01mollnh4cl溶液的ph
答：混合后生成0.01mol NH4Cl 剩余 0.02mol NH3.H2O 混合溶液中cNH4Cl=0.01/0.15=1/15 molL- cNH3.H2O =2/15molL- 按缓冲溶液计算 氨水Kb=1.78x10^-5 pKb=4.75 公式pH = 14 -pKb+ lg C碱 / C盐=14-4.75+lg2=9.55 ...
答：NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25 因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=...
答：NH4+的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/1.78x10^-5=5.18x10^-10 NH4Cl的浓度为MmolL- ，电离出的H+为xmolL- NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+ x x x 溶液中NH3.H2O与H+的浓度都是x，NH4+的浓度为M-x 根据水解常数的计算式 K水解=cNH3.H2O x cH+ / cNH4+ =x^2 / M-x=5.18...
答：比方浓度都是1molL- ，是说溶质NH4Cl或者NH3的物质的量为1mol NH4Cl是离子化合物是强电解质 在水中完全电离 1mol的NH4Cl电离出1mol的NH4+和1mol的Cl- 虽然NH4+有有一点点水解，但溶液中差不多有2mol的离子。而NH3是分子化合物是弱电解质，在水中基本还是以分子形态存在。只有很少的一点会电离，1...
答：说各一升，生成0.1molL-NH4Cl和剩余0.1molL-的HCl NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 0.1-x...x...x+0.1 Kh=x（x+0.1）/0.1-x=Kw/kb=5.56x10^-10 解这个方程行了
答：等于是NH3和NH4Cl的缓冲溶液，POH=4.7=PKa+lgn氯化铵/n氨水，n氯化铵=0.912n氨水，NH3+HCl=NH4Cl，浓度相同，设盐酸xml，x+x+x/0.912=500，x=161.5ml，氨水338.5ml，，ksp=[Mg2+][OH-]^2=1.8x10^-11，[OH-]=10^-4.7，[Mg2+]=0.045molL-<0.01，不生成沉淀 ...
答：答：按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式：[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28
答：在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO¬3)和亚硫酸钠可发生如下反映:2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现...
答：生成20毫升氯化铵溶液，其中氯化铵由于水解所以浓度略小于0.05molL^-1
答：接着做[NH3.H2O]/[NH4Cl]=nNH3.H2O/nNH4Cl=5.5 nNH3.H2O=1x1=1mol，mNH4Cl=53.5x1/5.5=9.73克 要15molL-的氨水1/15=66.7ml
网友评论：
许古19160013246：
0.1mol/LNH4CL溶液中,离子浓度最大的是 -
32464梁泻
： 氯离子 因为氯化铵是强电解质,能完全电离,而铵根离子易水解,形成氨水.于是氯离子最多.
许古19160013246：
0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式 -
32464梁泻
：[答案] NH4Cl溶液, 电荷守恒,C(NH4+ )+ C(H+ )=C( Cl- )+ C(OH-) 物料守恒,C(NH4+ )+ C(NH3.H2O) = C(Cl-) 质子守恒,C(H+ )= C(OH- )+ C(NH3.H2O)
许古19160013246：
计算0.1mol/LNH4Cl的PH值? -
32464梁泻
： Kb=10^-4.75,Ka=Kw/Kb=10^-9.25 pH=1/2(pKa+p0.1)=5.13
许古19160013246：
计算0.1mol/LNH4Cl的PH值? -
32464梁泻
：[答案] Kb=10^-4.75,Ka=Kw/Kb=10^-9.25 pH=1/2(pKa+p0.1)=5.13
许古19160013246：
0.1mol/lnh4cl的ph和nh4+的解离度无机化学 -
32464梁泻
：[答案] nh4+的解离度kw/ka=5.56*10-10 氢离子浓度5.56*10-10 *0.1 的平方根=7.4*10-6 ph=6-lg7.4=5.13
许古19160013246：
0.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl - )=c(NH4+)对吗? -
32464梁泻
：[答案] 不对,NH4+是弱碱根,会发生水解,NH4+ + H2O=MH3.H2O +H+ 所以,c(Cl-)>c(NH4+)
许古19160013246：
对于0.1mol/LNH4Cl溶液,正确的是 c(NH4+)+C(OH - )=C(Cl - )+c(H+),该选项答案是错误的,我们怎样推导.谢谢 -
32464梁泻
： c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-) (1)溶液中阴阳离子是电荷守恒,若中性溶液则c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是正确的,若为酸性溶液c(OH-)C(Cl-)+c(H+)
许古19160013246：
请回答:(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的结论是___(填字母).a、溶液中c(H+)>c(OH - )b、NH4+水解是微弱的c... -
32464梁泻
：[答案] (1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12,即溶液显酸性,说明NH4Cl为强酸弱碱盐,即NH3•H2O为弱碱. a、溶液的pH=5.12,即溶液显酸性,故溶液中c(H+)>c(OH-),故a正确; b、NH3•H2O为弱碱,故NH4+是弱碱阳离子,在水...
许古19160013246：
0.1mol/LNH4Cl的PH,SOS -
32464梁泻
：[答案] NH3.H2Ok=1.8*10^-5 那么NH4+水解常数为5.6*10^-10 设H+有xmol/L x^2/(0.1-x)=5.6*10^-10 x=7.5*10^-10 PH=-lgcH+=5.12
许古19160013246：
浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点, -
32464梁泻
：[答案] NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸. NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw) 因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26...
