热力学焓变的三种计算公式
答：焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。 焓变...
答：具体来说，焓变计算公式描述了化学反应过程中系统总能量的变化，也即反应物和生成物之间的能量差异。这一差异反映了化学反应过程中能量的吸收或释放。在实际应用中，可以通过测量反应物和生成物的焓值来计算某一化学反应的焓变。这一公式在化学热力学中具有重要意义，有助于了解化学反应的方向和程度。具体来...
答：焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
答：关系：△H=H终态-H始态= Qp Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在...
答：焓 焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。...
答：该公式为“ΔH（反应焓变）=H(生成物)-H(反应物)”。焓在物理学和化学中是一个非常重要的热力学状态函数，通常用符号 H 表示。焓的概念主要用于描述在恒定压力下，一个热力学系统内部所包含的总能量，它不仅包括了系统内部的内能，还考虑了系统与外界因压力作用而交换的能量部分，即系统对外界所做...
答：四、焓变的计算方法：焓变的计算可以通过测定实验数据或使用热力学计算方法来实现。对于化学反应来说，可以利用反应热来计算焓变。而对于其他物理过程，可以利用热容量和温度差来计算焓变。在计算中，需要考虑到化学平衡条件或热平衡条件。五、焓变在工程和科学中的应用：焓变的概念在许多领域中都有广泛的应用...
答：平衡常数与焓变的公式：ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R。焓变△H可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值，而K是一定随温度变化而变化的数值，至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。如果△H大于0，升高温度K增大，降低温度K减小。如果△H小于0，升高温度K减小，减低温度K增大。...
答：焓用符号“h”或“i”表示，单位是“J/kg”或“kJ/kg”。在热力学中，焓的物理意义是指在特定温度下物质所含有的热量。化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。2、焓的计算公式：焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程中焓的变化量。
答：标准摩尔焓变的计算是ΔrHmθ=Σ（νi×ΔfHmθi）（产物）-Σ（νi×ΔfHmθi）（反应物）。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。查找各种物质在标准状态下的标准摩尔生成焓（ΔfHmθ），这些值可以在化学热力学数据表中找到。标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由稳定单质生成1mol...
网友评论：
凌律13697321945：
焓变计算公式 -
55376米勉
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
凌律13697321945：
△h三个计算公式
55376米勉
： △h三个计算公式:1.△h=ΔU+pΔV,△h在等压且只做体积功条件下△h=Q;△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等.2.△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1.
凌律13697321945：
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 -
55376米勉
： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
凌律13697321945：
如何计算反应的熵变? -
55376米勉
： 计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量,T表示系统的温度.2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定...
凌律13697321945：
计算熵变的三个公式是什么? -
55376米勉
： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
凌律13697321945：
焓变怎么计算 -
55376米勉
： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
凌律13697321945：
高中化学反应热(焓变),怎么算的? -
55376米勉
： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.
凌律13697321945：
怎么计算焓变值 -
55376米勉
： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
凌律13697321945：
焓变熵变判断自发进行公式
55376米勉
： 焓变熵变判断自发进行公式:△G=△H-T△S ,焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和.对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.
