热力学+h三个计算公式
答：自行车胎打气就是一个做功使气体流入轮胎的过程。根据能量转换定律，这个推进功将转变成流体携带的能量，叫做流动能，它与推进的压力有关，等于压力P与体积V的乘积pV。在流动的流体内部，除了热力学能U之外，还有这部分流动能。为了方便，将这两部分能量之和，称为“焓”，用符号H(对单位量流体用h)...
答：在热力学中，焓是一个非常重要的状态函数。它是系统内部能量平衡的一个重要参数。焓的定义包含了系统的内能和压力势能两部分。内能是物体内部所有分子热运动动能和分子之间相互作用势能的总和；而压力势能则是由于系统内部压力作用而产生的能量。这两部分能量的总和就是焓。具体来说，焓的计算公式为H = U...
答：该公式为“ΔH（反应焓变）=H(生成物)-H(反应物)”。焓在物理学和化学中是一个非常重要的热力学状态函数，通常用符号 H 表示。焓的概念主要用于描述在恒定压力下，一个热力学系统内部所包含的总能量，它不仅包括了系统内部的内能，还考虑了系统与外界因压力作用而交换的能量部分，即系统对外界所做...
答：这些热力学性质是反映化学反应是否放热、吸热以及反应程度等方面的关键指标。通过标准生成焓的计算，我们可以预测化学反应的放热或吸热性质，从而为化学工程工艺的设计和化学物质的合成提供重要参考。在实际应用中，标准生成焓的计算公式可以用来计算各种化学反应的热力学参数，比如生成焓、熵以及自由能等。这些...
答：dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp 熵的定义 dS=dQ/T 热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=（dU+pdV）/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定义 H=U+pV 求微分 dH=dU+pdV+Vdp 将dU=TdS-pdV带入，得到 dH=TdS+Vdp 自由能的定义 F=U-TS 微分 dF=dU-...
答：在热力学中，焓变（Enthalpy Change）是指一个系统在恒压过程中，从某一状态到另一状态所吸收或释放的热量。焓（Enthalpy）是热力学系统中的能量参数，它等于系统的内能（Internal Energy）加上系统所含有的体积功（Work）。焓变的符号通常用ΔH表示，其中Δ表示变化量。焓变的计算公式为：ΔH = H_f ...
答：等压热容：Cv=iR/2，等容热容：Cp=iR/2+R。一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。H是焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学...
答：判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别...
答：理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为...
答：（2）T是温度 一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）（3）S是熵 是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。（4）H是焓 是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这...
网友评论：
巢聪19227477346：
△h三个计算公式
31856乔肥
： △h三个计算公式:1.△h=ΔU+pΔV,△h在等压且只做体积功条件下△h=Q;△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等.2.△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1.
巢聪19227477346：
热力学公式 -
31856乔肥
： 这是传热学中的“牛顿冷却定律”计算公式.h不叫“自然换热系数”,准确的叫法应为“对流换热系数”,简称“换热系数”,其意义是:在单位时间内,在单位换热面积上,流体与表面由于温度差而进行的热量交换,单位为“J/(s m^2 K)”或“w/(m^2 K)”.于是,Q的单位为“J/s”或“w”,其意义是:在单位时间内,流体与表面A进行热量的交换量.
巢聪19227477346：
请问热力学的计算公式有哪些?请详细说明! -
31856乔肥
： dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp 熵的定义 dS=dQ/T 热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=(dU+pdV)/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定义 H=U+pV 求微分 dH=dU+pdV+Vdp 将dU=TdS-pdV带入,得到 dH=TdS+Vdp 自由能的定义 F=U-TS 微分 dF=dU-TdS-SdT 用dU=TdS-pdV带入,得到 dF=-SdT-pdV 吉布斯函数的定义 G=U-TS+pV 同样微分 dG=dU-TdS-SdT+pdV+Vdp 用dU=TdS-pdV带入,得到 dG=-SdT+VdP
巢聪19227477346：
焓变计算公式 -
31856乔肥
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
巢聪19227477346：
亥姆霍兹方程是甚么样的方程?
31856乔肥
： 吉布斯-亥姆霍兹公式,即把3个热力学 函数G、H、S 和温度关联在1起的公式ΔG=ΔH - TΔS,用以计算并判断等温等压下化学反应的自由能变ΔG.对1个封闭体系,处于等温等压得平衡态,且在状态产生变化时不对环境作有用功,ΔG 0,则状态变化是自发进程,若ΔG 0,状态变化是非自发进程,ΔG = 0,表示体系处于平衡状态.
巢聪19227477346：
高中物理热学三大公式 -
31856乔肥
： 高中物理热学三大公式: 第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体,而不引起其它变化;第三定律:热力学绝对零度不可达到. 一、热量计算...
巢聪19227477346：
热力学公式:Fe(OH)2=FeO+H2O、Al(OH)3=Al2O3+H2O、Fe(OH)3=Fe2O3+H2O、Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3 -
31856乔肥
： Fe(OH)2=FeO+H2O、 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O、 3Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
巢聪19227477346：
计算熵变的三个公式是什么? -
31856乔肥
： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
巢聪19227477346：
化学△h三个计算公式
31856乔肥
： 化学△h三个计算公式:依据总能量(相对能量计算): △h=反应物键能和-生成物键能;依据键能计算(注意对比能量):△H=反应物的键能总和-生物的键能总和;化学方程式法:在热化学方程式中,焓变△H是有两种求解方法.要根据题意条件看用那一种,由物质的键能来求时,反应物分子和生成物分子的键能都知道,要注意物质的量.
巢聪19227477346：
热力学公式!
31856乔肥
： 这就是最基础的热力学公式了,没有物理意义,纯粹微分方程.但是这四个方程确实是能推导出来的. 用于推导这四个方程的方程更加多,但却是有物理意义的.如果你是高中生,建议你就背这四个公式好了,如果是大学生,还搞不清楚的话,...
