热力学的基本公式有哪些 热力学的基本公式有哪些
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dU=TdS-PdV
dH=TdS+VdP
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\u70ed\u5bb9\u4e4b\u95f4\u5173\u7cfb\uff1aCp=Cv+R\uff0c\u03b3\uff08\u6bd4\u70ed\u6bd4\u5bb9\uff09=Cp/Cv
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\u2234dU=CvdT\u6052\u6210\u7acb
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\u7b49\u538b\u8fc7\u7a0b\uff1a
dp=0
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\u7edd\u70ed\u8fc7\u7a0b\uff1a
dq=0
dU=dw=-pdV=CvdT
\u2234-RTdV/V=CvdT
\u2234-RdV/V=CvdT/T
\u2234-R\u222bdV/V=Cv\u222bdT/T
\u2234R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)
\u2234(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv
(V1/V2)^(\u03b3-1)=T2/T1\uff0c\u5c31\u5f97\u5230\u4e86\u4f53\u79ef\u53d8\u5316\u4e0e\u6e29\u5ea6\u53d8\u5316\u7684\u5173\u7cfb
\u2235T=pV/R
\u2234\u4ee3\u5165\u5f97(V1/V2)^\u03b3=p2/p1\uff0c\u5373p1*V1^\u03b3=p2*V2^\u03b3\uff0cpV^\u03b3=\u5e38\u91cf\uff0c
\u5c31\u5f97\u5230\u53d8\u5316\u538b\u5f3a\u4e0e\u53d8\u5316\u4f53\u79ef\u7684\u5173\u7cfb
\u5b9a\u4e49\u65b0\u91cf\uff1aH\uff08\u7113\uff09=U+pV
\u2235dU=dq-pdV
\u2234dU+d(pV)=dq+Vdp\uff0cdU+d(pV)=d(U+pV)=dH=dq+Vdp
\u5b9a\u4e49\u65b0\u91cf\uff1adS\uff08\u71b5\uff09=dq/T\uff0c\u25b3S=\u222bdq/T
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。
扩展资料：
一般情况下 ,理想气体状态方程的常用形式有两种 :pV/T =p′V′/T′ ①pV =(m/M)RT②（M为气体摩尔质量）。当某种理想气体从一个平衡态变化到另一个平衡态时 ,只要变化前后气体的质量没有增减 ,用①式解题比较方便。
当所研究的气体涉及到质量和质量变化问题时 ,用②式求解比较简便。但在教学应用中发现 ,学生普遍对理想气体状态方程“PV/T =恒量”中“恒量”的物理意义理解不深。
进而对玻意耳—马略特定律、盖·吕萨克定律、查理定律的认识也欠深刻 ,对一些稍加变形的气态方程问题求解困难。在克服物理教学中这一难点时 ,应从分析气体定律中“恒量”的物理意义开始解题。
参考资料来源：百度百科-理想气体
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。
扩展资料：
定压过程：
压力p保持不变的热力过程，又称等压过程。例如在大气压力下，气缸中气体的受热膨胀。过程方程为：p=常数，因此V1/V2=T1/T2。它在p-V图上由水平线3-4表示。这时，系统对外所作的W=p(V2－V1)=m﹙R÷M﹚(T2－T1)=nR(T2-T1)。
外界向系统输入的热量：Q=H2－H1=mcp(T2－T1)式中R为理想气体的通用气体常数，cp为定压比热容；H为系统的焓。
定温过程：温度T保持不变的过程，又称等温过程。例如室温下缓慢地压缩气体的过程。过程方程为:T=常数，因此，p1V1=p2V2。它在p-V图上由等边双曲线5-6表示,过程中向系统输入的热量等于系统对外界所作之功，右图公式中ln为自然对数。
参考资料来源：百度百科-热力
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小
∴dU=CvdT恒成立
等温过程：
dU=0，pdV=dq
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)
等容过程：
dV=0，即dw=0
dU=dq=CvdT，然后积分
等压过程：
dp=0
dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
（可直接理解为压强不变时，温度直接决定输入的热能）
绝热过程：
dq=0
dU=dw=-pdV=CvdT
∴-RTdV/V=CvdT
∴-RdV/V=CvdT/T
∴-R∫dV/V=Cv∫dT/T
∴R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)
∴(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv
(V1/V2)^(γ-1)=T2/T1，就得到了体积变化与温度变化的关系
∵T=pV/R
∴代入得(V1/V2)^γ=p2/p1，即p1*V1^γ=p2*V2^γ，pV^γ=常量，
就得到变化压强与变化体积的关系
定义新量：H（焓）=U+pV
∵dU=dq-pdV
∴dU+d(pV)=dq+Vdp，dU+d(pV)=d(U+pV)=dH=dq+Vdp
定义新量：dS（熵）=dq/T，△S=∫dq/T
热容关系：Qp＝Qv+R
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