用化学键能计算焓变
答：故焓变=13+247-330-413=-483kj/mol 麻烦给我好评哦
答：氢气和溴反应焓变算法：通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。
答：3、键能法：焓变也可以通过键能来计算，公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、生成焓法：利用已知的反应焓变（如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等）来计算未知反应的焓变。例如，对于反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
答：焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
答：用键能计算焓变公式：△H=反应物总键能-生成物总键能 求出△H1=2752-534 设氮氢键键能为X 则有 500*2+154+4X=△H1
答：常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（...
答：可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
答：是根据键能来的:化学反应要断键和成键.断键吸收的能量减去成键放出的能量就是焓变.也就是反应物键能总和减去生成物键能总和就是焓变值
答：键能是物质成键放出的热量或者是物质断键需要吸收的能量，如果键能越高说明这种物质成键时放出的能量越多、或者是这种物质断键时需要吸收的能量越多。既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总...
答：焓变（ΔH）是描述系统状态变化时焓的增量，通常用于化学反应中。以下是焓变的三个计算公式：1、焓变的定义式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系统内能的变化，Δ（pV）是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系：ΔH=反应物键能总和-生成...
网友评论：
石南13139277327：
焓变计算公式 -
36768广临
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
石南13139277327：
【化学】化学反应焓变的计算题已知键能:D(Si - Cl)=360kJ/mol,D(H - H)=436kJ/mol,D(H - Cl)=431kJ/mol,D(Si - Si)=176kJ/mol,试求下面反应的ΔrHθ.SiCl4(g)+2H... -
36768广临
：[答案] 你要注意Si的结构,一摩尔的硅单质对应2摩尔的硅硅键
石南13139277327：
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... -
36768广临
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
石南13139277327：
碳还原二氧化硅,碳碳键能为a千焦每摩尔,氧硅为b,硅硅为c,碳氧为d,求焓变 -
36768广临
：[答案] 2摩尔氧硅键,2摩尔碳碳键 看晶体结构,一个硅原子连着4个氧原子,一个一个金刚石中的碳有有四个键,为两个碳所共有,故一个碳拥有:1*(1/
石南13139277327：
焓变的计算是用反应物的总能量 - 生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢? -
36768广临
： 反应物的总能量与生成物的总能量的差若为正值则为放热反应,相反则为吸热反应;在大学课本中,如果用能量的值来计算,则用生成物的总能量-反应物的总能量,值为负则是放热反应,相反则为吸热反应(这里的能量值都是相对值).中学课本用化学键的键能计算的话,用反应物的键能的和(吸热)-生成物的键能和(放热),若值为正为吸热,反之为放热.
石南13139277327：
焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 -
36768广临
：[答案] 焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是 ＂△H“的正负值来源 “键能之和生成物必大于反应物”不对 吸热反应 生成物能量之和 大于反应物能量之和 放热反应 反应物能量之和 大于生成物能量之和 说能量之和就是键能之和
石南13139277327：
计算反应式放出的热量应该用焓变计算还是键能计算?有什么区别? -
36768广临
：[答案] 用焓变.键能仅反映了成键原子间的相互作用能,不能反映分子间的相互作用能.实际的化学反应除了压强不太高时的气体反应(可认为是理想气体),而忽略分子间作用能,其他情况下仅计算反应前后的键能差作为反应热是比较粗略的.涉及固体、液...
石南13139277327：
关于焓变的计算 -
36768广临
： 焓是分子间化学键断裂或生成时产生的能量,所以不能说是物质的特有性质.在计算时因为反应物的量不同时,其含有的化学键断裂或生成新的化学键时吸收或释放的能量就不一样,所以在计算时要乘以物质的量.
石南13139277327：
1.用反应物和生成物的键能表示焓变为什么是反应物的键能减去生成物的键能2.一种燃料电池中发生的化学反应:在酸性溶液中甲醇和样作用生成水和二氧... -
36768广临
：[答案] 1、反应物是断键,需要吸收(+)能量,生成物是形成化学键,需要放出(-)能量,整过过程中能量变化(即焓变)反应物的键能减去生成物的键能2、可以用总反应减正极反应式,总反应为:2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2,在酸性条件下正...
石南13139277327：
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的焓变(△H -
36768广临
： A. 1 2 H2(g)+ 1 2 Cl2(g)=HCl(g);△H= 1 2 *436kJ?mol-1+ 1 2 *243 kJ?mol-1-431kJ?mol-1=-91.5kJ?mol-1,故A正确;B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=436kJ?mol-1+243 kJ?mol-1-(2*431)kJ?mol-1=-183 kJ?mol-1,故B正确;C.氢气和氯气反应是放热反应,故C错误;D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=(2*431)kJ?mol-1-(436kJ?mol-1+243 kJ?mol-1)△H=+183 kJ/mol,故D正确; 故选C.
