高中焓变的三种计算
答：利用生成焓数据计算下列反应的焓变：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
答：2 由燃烧焓计算反应焓 △H=-Σμ△H（此处注意负号，右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓，μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是：标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓）3 基希霍夫公式 △H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓，...
答：三、焓变的正负与物理过程：焓变可以是正值也可以是负值，具体取决于物质在过程中吸热还是放热。当焓变为正值时，系统吸收了热量，环境则放出热量；当焓变为负值时，系统放出了热量，环境则吸收了热量。焓变的正负与物理过程密切相关，可用来描述化学反应、相变、溶解等过程中的能量变化。四、焓变的计算方法...
答：△G（ΔG）表示一个化学反应的标准自由能变化，可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况，计算ΔG的公式有以下三种：1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时，可以使用下述公式：ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中，Σ表示求和...
答：焓变计算公式为：ΔH = H生成物 - H反应物。焓变即系统发生化学反应时的能量变化，常用于描述化学反应中的热量变化。具体来说，焓变计算公式描述了化学反应过程中系统总能量的变化，也即反应物和生成物之间的能量差异。这一差异反映了化学反应过程中能量的吸收或释放。在实际应用中，可以通过测量反应物和...
答：因为焓是状态函数，状态函数的特点是只与初终态有关。所以，一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算，比如：已知反应的焓变有：生成焓，燃烧焓，水合焓，键焓等等，利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来。如：利用生成焓数据计算下列反应的焓变：H2 (g) + 1/2 O2(g) = ...
答：该公式为“ΔH（反应焓变）=H(生成物)-H(反应物)”。焓在物理学和化学中是一个非常重要的热力学状态函数，通常用符号 H 表示。焓的概念主要用于描述在恒定压力下，一个热力学系统内部所包含的总能量，它不仅包括了系统内部的内能，还考虑了系统与外界因压力作用而交换的能量部分，即系统对外界所做...
答：标准摩尔焓变的计算是ΔrHmθ=Σ（νi×ΔfHmθi）（产物）-Σ（νi×ΔfHmθi）（反应物）。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。查找各种物质在标准状态下的标准摩尔生成焓（ΔfHmθ），这些值可以在化学热力学数据表中找到。标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由稳定单质生成1mol...
答：如果是等压变化， 那么压力的变化量就是0 也就是 dp = 0； 所以 dh = du + pdv；如果是定积变化， 那么体积的变化量就是0 也就是 dv = 0； 所以 dh = du + vdp；这里只是举个例子而已， 这三个其实没有什么特殊的意义， 只不过是在微积分计算中出来的物理量而已。
答：利用燃烧热计算化学反应的焓变如下：摩尔反应焓=各反应物的摩尔燃烧焓×相应化学计量系数－生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数。具体来说，如果一个反应的方程式是：aA+bB→cC+dD，其中A、B、C、D分别代表反应物和生成物，a、b、c、d分别代表它们的化学计量系数。燃烧热是化学反应中一个重要...
网友评论：
法坚19511823495：
焓变计算公式 -
40593童泊
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
法坚19511823495：
化学反应焓变的计算方法有哪些 -
40593童泊
：[答案] 化学反应的反应热可近似看做焓变,其计算方法可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算.要精确计算要考虑熵变.你是高中生吧?高中不会考熵变的计算的.
法坚19511823495：
高中化学反应热(焓变),怎么算的? -
40593童泊
： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.
法坚19511823495：
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 -
40593童泊
： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
法坚19511823495：
焓变怎么计算书上写的都是化学式+化学式=化学式,后面写上焓变的值,那是怎么算的.请认真回答. -
40593童泊
：[答案] 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
法坚19511823495：
焓变计算公式 -
40593童泊
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初...
法坚19511823495：
焓变怎么计算 -
40593童泊
： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
法坚19511823495：
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... -
40593童泊
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
法坚19511823495：
高中化学焓变怎么计算
40593童泊
： 焓(hán)变(Enthalpychanges)即物体焓的变化量.[1]焓是物体的一个热力学能状... 焓变焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有...
法坚19511823495：
高二化学 反应焓变的计算 -
40593童泊
： C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5KJ.mol-1 (1) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H2=-571.06KJ.mol-1 (2) 2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O (l) △H3=-2599KJ.mol-1 (3) 则2*(1)+(2)/2-(3)/2得 2C(s)+H2(g)==C2H2(g) △H=2*△H1+△H2/2-△H3/2=2*(-393.5)-571.06/2+2599/2=-226.97
