画出ch2cl2偶极矩方向
答:分子极性的大小用电偶极矩(electric dipole moment)量度。分子的电偶极矩简称偶极矩(μ),它等于正、负电荷重心距离( d )和正电荷重心或负电荷重心上的电量( q)的乘积:μ= q· d 其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量,化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的...
答:分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子。判断一个物质是否是极性分子,用物理量偶极矩衡量。偶极矩是一个矢量,大小等于正负电荷的电荷量乘以距离,其方向由正电荷中心指向负电荷中心。偶极矩为零,则分子是非极性的。一般情况下,有以下判断方法...
答:该分子是非极性的。而在B. CH2Cl2中,由于氯原子具有较大的电负性,分子中的C-Cl键是极性的,因此该分子具有偶极矩,是极性分子。C. CH3OCH3(二甲醚)中的氧原子与碳原子之间的键也是等电子键,因此没有偶极矩,是非极性分子。最后,选项D没有给出具体的化合物,无法确定其偶极距。
答:CH3Cl、CH2Cl2是一个变形的四面体分子,不会成分子中心对称,所以是极性分子!H2O2分子中两个氧原子之间是非极性键,但是整个分子是成二面角的,两个H原子的中心与O原子的中心不在一个点上,所以H2O2是极性分子!参考资料:http://dxchong.bokee.com/5255043.html ...
答:且C也处于四面体中心,因此正负电荷中心重合,是非极性的.CH2Cl2分子结构中C-H键的键长小于和C-Cl键的键长,所以分子结构不对称,负电荷的中心不可能在C原子的位置,因此是极性的.但是如果在大学及以后阶段通过测量介电常数和偶极矩的大小来决定分子的极性,这是只有极性的大小,没有极性与非极性之分.
答:分子极性的大小用电偶极矩(electric dipole moment)量度。分子的电偶极矩简称偶极矩(μ),它等于正、负电荷重心距离( d )和正电荷重心或负电荷重心上的电量( q)的乘积:μ= q· d 其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量,化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的...
答:(1)对于AnBm型n1m1若A化合价等于主族数则为非极性.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5(2)若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子..如:CO2,C2H4,BF3(3)同种原子组成的双原子分子都是非极性分子极性分子有机极性判断编辑极性分子偶极矩μ有机化合物大多难溶于水,易溶于汽油、苯、酒精等有机...
答:分子极性的大小用电偶极矩(electric dipole moment)量度。分子的电偶极矩简称偶极矩(μ),它等于正、负电荷重心距离(d )和正电荷重心或负电荷重心上的电量(q)的乘积:μ= q·d 其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量,化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的电偶极...
答:试写出丙炔CH3CCH3CCH中碳的杂化方式。你CH能想象出sp杂化的方式吗?sp3spsp根据杂化后形成的杂化轨道有着最佳的空间取向,彼此做到了最大程度的远离,可想像2个sp杂化轨道之间的夹角应互为1800,sp杂化的碳原子应为直线型构型。8、二氧化碳的偶极矩为零,这是为什麽?如果CO2遇水后形成H ...
答:分子极性的大小用电偶极矩(electric dipole moment)量度。分子的电偶极矩简称偶极矩(μ),它等于正、负电荷重心距离( d )和正电荷重心或负电荷重心上的电量( q)的乘积:μ= q· d 其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量,化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的...
网友评论:
南竹13671753788:
CH2Cl2的偶极矩方向是怎样的 -
63592璩志
: 四个氢离子或氯离子都有指向碳原子的偶极矩(向量),其中氯离子指向碳原子的向量较大.四个向量相加,就是这个分子的偶极矩了. 【若满意请好评】
南竹13671753788:
CH3OCH3的偶极矩怎么画?最好画出来,谢谢啦 -
63592璩志
: 如下图: 偶极矩:正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r*q.它是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心. 拓展资料: 偶极矩的单位是D(德拜).根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型.
南竹13671753788:
极性分子有什么特征? -
63592璩志
: 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的...
南竹13671753788:
二氯甲烷CH2CL2是极性分子还是非极性分子?空间构型? -
63592璩志
: CH2Cl2极性分子,,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的 ,, CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等CH4,CCl4是正四面体
南竹13671753788:
CH2CL2的空间结构为什么和Ccl4的空间结构不一样? -
63592璩志
: C同样是sp3杂化,但CH2Cl2中有C-H和C-Cl两种不同键长的键,所以只能是四面体结构而不是正四面体结构,而CCl4中只有一种键,所以是正四面体结构……
南竹13671753788:
ch2cl2有几种结构
63592璩志
: ch2cl2有两种结构,若在同一平面,则有CL原子在邻位和对位两种结构,要使CH2Cl2只有一种结构,则CH2Cl2 的所有原子必不在同一个平面上.CH2CL2一般指二氯甲烷,无色透明液体,具有类似醚的刺激性气味.微溶于水,溶于乙醇和乙醚.是不可燃低沸点溶剂,常用来代替易燃的石油醚、乙醚等.甲烷分子中两个氢原子被氯取代而生成的化合物.二氯甲烷是无色、透明、比水重、易挥发的液体,有类似醚的气味和甜味,不燃烧,但与高浓度氧混合后形成爆炸的混合物.
南竹13671753788:
高二有机化学 -
63592璩志
: 1、如果是正方形的平面结构 CH2Cl2 可能会存在同分异构体,这一点你肯定明确.但如果是正方性的平面结构,CH4 也是非极性分子,非极性分子是指电荷平面中心对称,不是指电荷三维中心对称.比如 CO2 也是...
南竹13671753788:
一氧化碳分子与醛、酮的羰基的为什么不同一氧化碳分子与醛、酮的羰基相比,键能较大,键长较小,偶极矩则小得多,且方向相反,试从结构的角度作出解... -
63592璩志
:[答案] CO分子是三键相连,而后者只有二键连接
南竹13671753788:
极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗?比如CH4怎么看.CH2CL2怎么看 -
63592璩志
: 高中阶段是看空间结构的,平面结构和分子式是无法用来判断极性的,看正负电荷中心是否重和. CH4的四个H构成正四面体结构,高度对称,正电荷中心处于四面体中心,C原子的位置就是负电荷中心,且C也处于四面体中心,因此正负电荷中心重合,是非极性的. CH2Cl2分子结构中C-H键的键长小于和C-Cl键的键长,所以分子结构不对称,负电荷的中心不可能在C原子的位置,因此是极性的.但是如果在大学及以后阶段通过测量介电常数和偶极矩的大小来决定分子的极性,这是只有极性的大小,没有极性与非极性之分.