ch2cl2偶极矩怎么画
答：1、先画出两个氢离子指向碳原子的偶极矩。2、再画出两个氯离子指向碳原子的偶极矩。3、四个向量相加。4、相加的结果就是CH2Cl2的偶极方向。
答：甲醇偶极矩可以这样画1.先画一个圆圈2.在圆圈里面在画一个圆圈3.然后画上几条弧线组成这样的形状。4.然后在圆环和里面加上短弧线。
答：偶极矩要求由正指向负，三氯甲烷偶极矩图示如下
答：二氯甲烷（CH2Cl2）：这个分子具有一个碳原子，周围连接着两个氢原子和两个氯原子。这两个氯原子位于分子的相对两侧，使分子成为一个类似于对称的T形结构。这种对称性导致了分子中正负电荷的平衡，但仍然存在一个较大的偶极矩，因为氯原子的电负性更高。氯仿（CHCl3）：这个分子也包括一个碳原子，但周围...
答：ch2cl2的偶极矩为零对于双原子分子，看有没有极性键，只要两个原子质子数不同，那么对电子的吸引就会有差异，所以是极性分子。对于多原子分子，判断分子偶极矩是否为0，为0则是非极性分子。由于偶极矩是矢量，所以需要根据分子空间结构来判断是否为极性分子，而判断分子空间结构一般应用价层电子对互斥理论。
答：分别指向两个氯原子。这两个偶极矩的合成结果使得二氯甲烷的分子具有一定的极性，其偶极矩的大小为1.60D。由于氯原子比氢原子更能吸引电子，所以氯仿的分子中存在三个偶极矩，分别指向三个氯原子。这三个偶极矩的合成结果使得氯仿的分子具有较大的极性，其偶极矩的大小为1.06D。
答：分子几何形状： 二氯甲烷的分子呈现出一个四面体形状，其中一个碳原子位于中心，而两个氯原子和一个氢原子分别连接在碳原子的三个顶点上。这种几何结构导致分子呈现出极性。电负性差异： 氯原子的电负性相对较高，而碳原子的电负性较低。由于氯原子的存在，二氯甲烷中碳与氯之间的键存在电负性差异，导致分子...
答：moment）量度。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷重心距离（d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（q）的乘积：μ＝ q·d 其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的电偶极矩测定值见表9-5。电偶极矩为零的分子是...
答：正确的选项是A. CH4。偶极距是一个分子中正负电荷分布之间的差异度量，通常用来描述分子的极性。在CH4中，由于碳原子和四个氢原子之间的键是等电子键（C-H键是非极性的），因此没有偶极矩，该分子是非极性的。而在B. CH2Cl2中，由于氯原子具有较大的电负性，分子中的C-Cl键是极性的，因此该分子具有...
答：且C也处于四面体中心,因此正负电荷中心重合,是非极性的.CH2Cl2分子结构中C-H键的键长小于和C-Cl键的键长,所以分子结构不对称,负电荷的中心不可能在C原子的位置,因此是极性的.但是如果在大学及以后阶段通过测量介电常数和偶极矩的大小来决定分子的极性,这是只有极性的大小,没有极性与非极性之分.
网友评论：
却邢19521515512：
CH2Cl2的偶极矩方向是怎样的 -
7310乌斌
： 四个氢离子或氯离子都有指向碳原子的偶极矩(向量),其中氯离子指向碳原子的向量较大.四个向量相加,就是这个分子的偶极矩了. 【若满意请好评】
却邢19521515512：
计算孤对电子对的中心原子怎么找 -
7310乌斌
： 原子的孤对电子数的确定,依据能量最低原理画出电子排布图,就可以确定. 分子的中心原子上的孤对电子数的确定,中心原子上的孤对电子对数=(A–xB)÷2 式中A为中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数等于原子的最外层电子...
却邢19521515512：
CH3OCH3的偶极矩怎么画?最好画出来,谢谢啦 -
7310乌斌
： 如下图: 偶极矩:正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r*q.它是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心. 拓展资料: 偶极矩的单位是D(德拜).根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型.
却邢19521515512：
偶极子的电偶极矩 -
7310乌斌
： 很多分子都拥有电偶极矩.这是因为分子内部正、负电荷的不均匀分布.例如: (正价) H-Cl (负价)拥有永久电偶极矩的分子称为极化分子.假若一个分子带有感应电偶极子,则称此分子被极化.彼得·德拜是最先研究分子的电偶极子的物...
却邢19521515512：
极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗?比如CH4怎么看.CH2CL2怎么看 -
7310乌斌
： 高中阶段是看空间结构的,平面结构和分子式是无法用来判断极性的,看正负电荷中心是否重和. CH4的四个H构成正四面体结构,高度对称,正电荷中心处于四面体中心,C原子的位置就是负电荷中心,且C也处于四面体中心,因此正负电荷中心重合,是非极性的. CH2Cl2分子结构中C-H键的键长小于和C-Cl键的键长,所以分子结构不对称,负电荷的中心不可能在C原子的位置,因此是极性的.但是如果在大学及以后阶段通过测量介电常数和偶极矩的大小来决定分子的极性,这是只有极性的大小,没有极性与非极性之分.
却邢19521515512：
如何用偶极矩判断分子构型 -
7310乌斌
： 偶极矩是正、负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积,它是一个矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心,用符号μ表示,单位为D(德拜).
却邢19521515512：
如何判断偶极矩是否为0? -
7310乌斌
： 偶极距的定义是p等于ql,p是偶极距,q是电荷,l为两电荷间的距离,而看看该分子是否具有对称中心,如果没有对称中心则必有偶极距即不为0. 例如水分子它的两个氢可以等价一个正电荷,等价的位置在两氢的中点,一个氧等价一个负电荷,...
却邢19521515512：
什么是偶极矩? -
7310乌斌
： 偶极矩正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r*q.它是一个矢量,方向规定为从正电荷中心指向负电荷中心.偶极矩的单位是D(德拜).根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以是分子偶极矩.分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到.实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型.例如,同属于AB2型分子,CO2的μ=0,可以判断它是直线型的;H2S的μ≠0,可判断它是折线型的.可以用偶极矩表示极性大小.键偶极矩越大,表示键的极性越大;分子的偶极矩越大,表示分子的极性越大.
却邢19521515512：
说说什么是极性分子 非极性分子 及分子的空间结构 -
7310乌斌
： 非极性分子 原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子. 如:H2、O2、N2、、CO2、CH4、CH2 'BF3等. 以共价键结合,正、负电荷中心重合的分子,整个分子不显极性.这种分子叫非极性分子.在非极性分子中...
却邢19521515512：
什么叫分子间的极性 -
7310乌斌
： 化学中,极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性.如果电荷分布得不均匀,则称该键或分子为极性;如果均匀,则称为非极性
