硫八为什么是sp+3杂化
答：三氧化硫中S元素采取sp²杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个...
答：硫酸中羟基氧是SP3的，两个共价键两对孤对电子，非羟基氧一般说不杂化，也可以说sp杂化
答：轨道杂化是人们为了说明分子的不同的几何形状，或结构时“人为臆造”出的一种解释。 它是一种模型，可以很方便的描述分子的几何结构（特别是中心原子与周围原子的几何关系）。sp<=> 线性； sp2<=>平面三角；sp3<=>四面体；sp3d<=>三角双锥, sp3d2<=>八面体。（或者反过来）这就够了。 如果还...
答：判断理想空间构型和杂化类型m+n=2 Sp 直线型m+n=3 Sp2 平面三角形m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥m+n=5 Sp3d 三角双锥m+n=6 Sp3d2 正八面体然后判断物质实际空间构型,即通过中心原子孤对电子个数及能量最底原理判断.然后利用立体几何的知识判断是正负极是否...
答：单质硫是由分子构成的。单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺，由分子构成。不同分子种类的硫单质包括二聚硫，三聚硫，四聚硫，五聚硫，环六硫，环七硫，环八硫，环九硫，环十硫，环十一硫，环十二硫，环十八硫，环二十硫和硫链等。
答：SF6中，S最外层有6个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子，发生sp3d2杂化，形成正八面体的分子SF6，杂化是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等。对称性 正八面体作为3维的正轴体...
答：磷怎么没有3d轨道，第三能层有3s、3p、3d轨道。形成PCl5时，P的一个3s电子跃迁到3d能级上，然后1个3s轨道、3个3p古调、1个3d轨道参与杂化形成5个sp3d轨道。SF6的成键电子对数为6，没有孤对电子对，所以，是1个3s轨道、3个3p轨道和2个3d轨道参与杂化，因此是sp3d2杂化，空间构型为正八面体。
答：在SF6中, S采用sp3d2杂化, 即利用空3d轨道, 其分子结构为正八面体.(这些需要在大学才能学, 8偶率能解释的问题实在有限, 只是一个初级模型)
答：但是，实测两个硫—氧键是等同的，因此可以用共振论，将SO2结构看作以下两种共振极限式的杂化体：也就是说，即使用简单的“八隅体”原则和共振论解释SO2的结构，也可以得出不止一种共价键的结论，因为双键中必然存在σ键和π键。SO3的结构也是类似的，共振极限式中，一个硫—氧键是双键，其余两个...
答：BCl3是sp2杂化，其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道，2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道，所以是平面三角形。直线形Sp杂化，三角锥形Sp3杂化，V形Sp2杂化，正四面体Sp3杂化，三角锥形Sp3杂化，T形Sp3d杂化。
网友评论：
冶虹17183519680：
在S8环状分子中,为什么每个硫原子采取sp3杂化,谢谢
68692戎图
： S8环状分子中都是S-S单键,单键都是sp3杂化.
冶虹17183519680：
硫酸根离子的杂化轨道为什么是sp3? -
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：[答案] 硫原子采取sp3杂化,是1个 3s轨道跟3个2p轨道杂化,不是2s跟2p杂化.4个轨道里只有S元素2p轨道中的6个电子,所以4个轨道中,2个轨道只有一个电子,另外2个中有一对电子.与4个氧原子中的2个氧原子形成2个σ键,为了接受电子,...
冶虹17183519680：
为什么硫酸分子中,硫是SP3杂化,与O有配位键,而不是SP3D2杂化? -
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： 这如果你学过VSEPR理论(价层电子对互斥理论)那应该是十分简单的,(你是搞竞赛的吗?我也是) 硫原子有6个价电子,在此理论中氧元素一般不看作提供电子(只得电子),而SO42-中带两个负电荷,所以(6+2)/2=4,所以硫原子是sp3杂化(为正四面体).而根据配位键的定义(即:共价键中电子对单方向提供而跟另一个原子(电子对接受体)共用所形成的化学键)用＂A→B＂表示.所以其电子式为:,,,,.. ,,,: O : ,,.. .., .. H : O : S : O : H ,,.. .. ,.. ,,,: O : ,,,,.. 其结构式为:,,,,O ,,,,↑ ,,H-O-S—O-H ,,,,↓ ,,,,O
冶虹17183519680：
SO3为什么是平面型?S为什么是SP3杂化?S的P电子是如何排列的,应该有大派键的把SO3空间上的电子排布还不怎么懂, -
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：[答案] 硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合,必然至少有3个轨道,而硫最外层有6个电子,氧原子若每个结合两个电子即达稳态,且没有孤对电子,孤对电子不需再占用轨道了,所以只需三个轨道杂化即可,为SP2杂化.硫的价电子排列3...
冶虹17183519680：
s8的sp3杂化怎样理解 -
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：分子中每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键,由VSEPR理论,(6+2)/2=4,4对电子,所以应该是sp3杂化
冶虹17183519680：
S8分子中硫原子的杂化方式是怎么用公式计算出来的 -
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： 没有S8分子杂化,是sp³杂化. sp³杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化. 此过程中,能量相近的s轨道...
冶虹17183519680：
二氯化硫中,硫的杂化类型为什么是sp3,为什么是极性分子...? -
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： 因为S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化,所以形成的是SP3杂化. 是极性分子(分子成折线形,正负电荷中心不重合,故成极性),且分子内有极性键.
冶虹17183519680：
为什么三氧化硫是sp3杂化???? -
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： 三氧化硫不是sp3杂化的,是sp2杂化的,而且是不等性杂化,结构是平面三角形.
冶虹17183519680：
硫化氢分子中的硫原子是什么杂化?麻烦说详细一点. -
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： H2S应该是sp3杂化,由于O和S位于同于主族,H2S可以类比于H2O,空间结构模型为V形,因此共价键有两个伸展方向,但由于中心原子上含两个孤电子对,所以在VSEPR模型上应为2+2=4个伸展方向,为四面体,故采用sp3杂化.
冶虹17183519680：
在无机物中请用轨道杂化理论解释一下SO2的成键原理,杂化类型和几何构型,并说明一下氧原子和硫原子的公用几个电子?谢谢感激不尽 -
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：[答案] 硫为中心原子,与两个氧原子相连,故有两个σ键,孤电子对为1/2 *(6-2*2)=1,所以价层电子对为2+1=3,sp^2杂化,平面三角形去掉孤电子对后,几何构型为V形或角形,键角小于120度.每个氧原子拿出一个电子与硫原子的一个电子形成共用电子对...
