碳负离子为sp2杂化吗
答：吸电子作用越强，则碳负离子越稳定。但是当碳负离子与π体系（双键等）相连时，碳负离子可由sp3杂化转化为sp2杂化，从而有效的地参与共轭体系，达到分散电荷，稳定碳负离子的目的。因此烯丙型和苄基型碳负离子是稳定的。参考文献：古练权，汪波等《有机化学》P294 ...
答：正碳离子的形成：正碳离子可以通过共价C-C单键中的电子异裂反应产生，反应式为：R3C－X → R3C+ + X-，其中X代表卤素。正碳离子的结构：形成的正碳离子R3C+带有一个正电荷，配位数为3，通常是平面结构（sp2杂化），另一个空的p轨道垂直于该平面。正碳离子的稳定性：烷基的电子效应、立体效应...
答：有机物中的碳原子取3种杂化方式：sp3杂化，1个s和3个p杂化成4个轨道，方向向着正四面体的四个顶点，如甲烷、乙烷中的碳原子 sp2杂化，1个s和2个p杂化成3个轨道，方向向着正三角形的三个顶点，剩下一个p轨道自行成键，如乙烯中的碳原子，碳原子中的双键一个是杂化轨道成键，另一个是两个p轨道...
答：根据休克尔规则，1,3-环戊二烯基负离子中含有6个π电子，具有芳香性。此时的碳才成为sp2杂化。并非是有机物的C脱去H+可以使C变为sp2构型，烷基碳负离子的构型有平面形的，但较多情况下是连续翻转的角锥形，此时是sp3杂化的。
答：A．碳正离子（CH3+）含有3个σ键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，键角为120°，故A正确；B．碳负离子（CH3-）含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp3，为三角锥形结构，键角为不是120°，故B错误；C．甲基（-CH3）含有3个σ键，1个孤电子，碳原子杂化方式...
答：C为SP2杂化，其中一个与羰基氧形成西格玛键，另外两个与阿尔法碳、羧基另一个氧形成西格玛键。羰基碳未参与杂化的P轨道（含一个电子）与羰基氧的P轨道（含一个电子）、以及另一个氧的P轨道（含两个电子）耦合，形成π键（三中心四电子）
答：1、看分子结构携带的基团。具有能稳定负电荷的基团的碳负离子具有较高的稳定性。这些基团可以是苯基、电负性较强的杂原子，比如O,N，基团如- 、-C(=O)-、 、 、-CN和 等；或末端炔烃（也可看作电负性的缘故），例如，三苯甲烷、三氰基甲烷、硝基甲烷和1,3-二羰基化合物具有较强的酸性。
答：实验事实表明碳正离子和碳自由基具有平面结构，而碳负离子则呈角锥状，因此杂化轨道理论指出在碳正离子和碳自由基中，碳原子都采用sp2杂化方式，并使用3个sp2杂化轨道形成3个σ键，形成一个平面的分子。不同的是，在碳正离子中，2p轨道上没有电子，而在碳自由基中，2p轨道上有一个单电子。 碳负...
答：碳正离子与自由基一样，是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷，最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。碳负离子指的是含有一个连有三个基团，并且带有一对...
答：这个 同学 我曾经和你有同样的困惑 我曾听一个北师大的教授 这个C自由基是sp2 和sp3的结合 即是它是在sp2和sp3中不断转化 即是载频面和立体中不断变化的 打个比方那些杂化的轨道就像蝴蝶的翅膀 不断上下摆动
网友评论：
那差17072664458：
亚甲基碳负离子杂化为什么是sp2呢?碳正离子为什么也是sp2呢?关于环戊二烯的 -
29471后食
：[答案] 没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷 C 本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2 杂化 碳正离子卡宾类似,C本...
那差17072664458：
碳负离子的简介 -
29471后食
： 碳负离子是带负电荷的具有偶数价电子的粒子, 其负电荷(未共用电子对)定域在一个碳原子上.甲基负离子CH3- 可看作是一切碳负离子的母体,各碳负离子可以烷基负离子来命名.由吸电子基共轭稳定化(-R 效应)的碳负离子,由于实际的...
那差17072664458：
环戊二烯负离子中为什么所有碳原子都是sp2杂化 -
29471后食
： 根据休克尔规则,1,3-环戊二烯基负离子中含有6个π电子,具有芳香性.此时的碳才成为sp2杂化.并非是有机物的C脱去H+可以使C变为sp2构型,烷基碳负离子的构型有平面形的,但较多情况下是连续翻转的角锥形,此时是sp3杂化的.
那差17072664458：
碳正离子、碳负离子、碳自由基的电子排布是不是都是一样的? -
29471后食
： 不是.三者都是SP2杂化,不同的是剩余的一个P轨道中,碳正离子是空的,碳负离子有两个电子,自由基有一个电子.
那差17072664458：
碳负离子稳定性为何排列如下?HCΞC - >CH2=CH - >CH3CH2 --
29471后食
： 实际上比较的就是3个C原子与相邻C原子的成键区别, 碳碳叁键,sp杂化 碳碳双键,sp2杂化 C-C单键,sp3杂化 所以叁键的总的重叠程度最大,导致C-H之间的电子会更偏向C,相对H就易于以H+的形式解离,也就是其碳负离子更稳定.也可以从另一个角度,就是酸性,HCΞCH>CH2=CH2>CH3CH3从它们的性质中也能找到,乙炔可以与金属Na、Ag等形成乙炔钠、乙炔银等化合物
那差17072664458：
:有机化学中怎样判断烯烃和炔烃中碳原子(正碳负碳离子)的杂化方式? -
29471后食
： 烯炭是sp2杂化,炔碳是sp杂化,所有的碳离子都是sp2杂化的平面结构,没必要深入研究为什么…也可以用VESPER模型判定,真想研究的话看大学本科化学类专业的《无机化学》教材,在分子结构那部分
那差17072664458：
碳正离子、碳负离子、碳自由基的电子排布是不是都是一样的?都是1s22s22p2吗? -
29471后食
：[答案] 不是.三者都是SP2杂化,不同的是剩余的一个P轨道中,碳正离子是空的,碳负离子有两个电子,自由基有一个电子.
那差17072664458：
:有机化学中怎样判断烯烃和炔烃中碳原子(正碳负碳离子)的杂化方式?我做题的答案出现了SP3杂化!可能吗, -
29471后食
：[答案] 烯炭是sp2杂化,炔碳是sp杂化,所有的碳离子都是sp2杂化的平面结构,没必要深入研究为什么…也可以用VESPER模型判定,真想研究的话看大学本科化学类专业的《无机化学》教材,在分子结构那部分
那差17072664458：
反应机理,求文字解释解释.没怎么看懂 -
29471后食
： 丙二酸二乙酯,中间的亚甲基氢由于两侧的羰基吸电子作用影响,酸性比普通的脂肪烃中亚甲基氢强很多,用合适的碱(B)可以将其脱质子化,成为一个碳负离子.但是这个碳负离子中心碳原子采取sp2杂化,可以将负电荷离域到两侧羰基的氧上,形成一个更稳定的烯醇负离子(氧的电负性比碳强很多,负载电荷的时候也更稳定).烯醇负离子电子从带负电的氧往回流,在原本亚甲基的位置作为亲核试剂与卤代烃发生亲核取代反应(表面上看起来结果像是碳负离子直接发生了亲核取代反应一样),反应生成一个稳定的碳碳键和卤离子.
那差17072664458：
碳正离子与自由基的区别? -
29471后食
： 碳正离子与自由基一样,是一个活泼的中间体.碳正离子有一个正电荷,最外层有6个电子.带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子(或原子团)结合,形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面.碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直.碳正离...
