端位原子是否参加杂化
答：有些书说羰基氧是sp2杂化，一般书不讨论这个问题。我也没见过讨论氯化氢的杂化问题的。原因是，分子一端的原子不需要杂化的假设。为什么有杂化的假设？是为了解释分子构型。比如甲烷的sp3杂化，是因为碳原子外层(2s)2 (2p)2电子排布，s轨道球形电子云，p轨道哑铃形电子云且分指坐标轴三个方向，怎么摆...
答：丙二烯的2个端位碳原子采取sp2杂化形式，而中心碳原子采取sp杂化形式 参考资料：http://hiphotos.baidu.com/heroin4th/pic/item/f9b69f971b72a77d54fb965d.jpg
答：而HN3的结构,就是N3 -的其中一对孤对电子加上H+后的产物,显然是H-N=N=N.叠氮酸的结构为HN3。在HN3分子中，两个N-N键的夹角为171°，H-N键与靠近H的N-N键间的夹角约为109°，显然靠近H原子的第1个是sp2杂化的，第二个N原子是sp杂化的，端位的N原子不杂化。原因是分子中有一个离域π...
答：同学，你的陈述观点有以下问题：1、端位氧原子是sp杂化 2、与中心氧成键的是其中那个单电子的杂化轨道（因为除非电子激发，否则成对电子不可能拆开来成键）3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2倍，因为2个端位氧是等价的。若是每 个提供2个电子，那么总数便有6电子，显然违背原...
答：1、端位氧原子是sp杂化 2、与中心氧成键的是其中那个单电子的杂化轨道（因为除非电子激发,否则成对电子不可能拆开来成键）3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2倍,因为2个端位氧是等价的.若是每 个提供2个电子,那么总数便有6电子,显然违背原则.因此必须是提供1个电子形成π4/3....
答：同理ClO2中为π3,5，O原子参与大π键的电子各为1，Cl为3 这两种物质中，N和Cl均为sp2杂化，均有2个未成键电子，其余的价电子有2个形成sigma键，其余形成大π键。氧原子均为sp杂化，1个O有4个未成键电子，1个形成sigma键，一个参与形成大π键。大多数情况O作为端原子时只有1个参与大π键的...
答：中间碳是SP杂化 2端位碳SP2杂化 SP杂化碳2个σ键，2个π键 SP2杂化碳3个σ键，1个π键 这些都是价键学说（电子配对理论valence bond method）的基本理论知识 把σ键和π键概念好好看一下,好好体会一下就明白了
答：我才疏学浅，请问什末是端位原子啊 找最好举例说 你随便举个例子，我接招 CO2是Sp杂化 价电子数=4 成键数是4 孤对电子=0 直线性 CO32-是SP2杂化 价电子数=4+2=6 成键数是6 孤电子数=0 平面三角 O3sp2杂化 价电子数=6 成键数是4 孤电子数=2 角型 S02sp2杂化 价电子数=6 成键...
答：答复：我们从分子结构来分析，无论是丙烯还是丙炔，它们的分子当中都有σ键和∏键。共用电子对把两个碳原子紧密结合在一起，使化学键具有一定的牢固性。丙烯分子中有一个双键（一个σ键和一个∏键），共用电子有两对，即一对σ电子和一对∏电子。而丙炔分子中有一对σ电子和两对∏电子，共用电子对...
答：（5）大π键的电子，剩余电子，共有：b=m－n－o－p。（6）表示：共有几个原子参加，则即有几个p轨道平行，数目为a。CO₂中的大π键：分析如下：（1）CO₂中C原子为sp杂化，两端的O原子可视为不杂化。（2）C原子sp杂化轨道为两个能量相等的Px轨道，其中各含有1个成单电子；Py...
网友评论：
徒亭19239758364：
如何判断端位原子的杂化类型 -
9960连邓
：[答案] 端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的;比如:一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型. 一般很少要求退出端位...
徒亭19239758364：
四氯化碳,氯不杂化.叠氮酸,端位氮原子sp杂化. 老师说,端位原子不杂化. 到底是怎么回事?我蒙了!~四氯化碳,氯不杂化.叠氮酸,端位氮原子sp杂化.老... -
9960连邓
：[答案] 被你们老师忽悠了呗.按杂化轨道理论,除了氢之外的任何原子,在形成共价键时,都要进行杂化. 只是我们一般应用杂化轨道理论是为了处理分子的空间结构问题,端位原子如何杂化,不影响分子的结构,所以一般不讨论而已,并不是说端位原子不...
徒亭19239758364：
端位原子的杂化类型如何判断,端位原子的杂化类型如何判断,RT,不懂的别灌水200分,不是随便给的.说得好才给 -
9960连邓
：[答案] 端位原子的杂化类型一般是由中心原子的杂化类型反推的;比如:一个分子根据价键理论可以推知它的空间构型,再根据空间构型推知该分子的中心原子的轨道杂化方式,再通过中心原子的杂化方式推知端位原子的杂化类型. 一般很少要求推出端位...
徒亭19239758364：
肽键中氧原子是否杂化能否再解释一下其中大π键的形成过程 -
9960连邓
：[答案] 没有杂化.端位原子都不讲杂化,因为讨论杂化没有意义.他们都只是向一个方向伸展轨道. 肽键中的大π键是由碳氧各提供一个电子而氮提供两个电子的π3(4),前面的3代表有三个原子参与大π键的形成,后面括号里的4表示共四个电子参与离域.
徒亭19239758364：
判断端位原子杂化类型中心原子的杂化类型判断我懂的,但是老师说配原子也是有杂化的,上一次看到臭氧,中心O sp2杂化,这个是没有问题的,有一垂直... -
9960连邓
：[答案] 不对,呵呵 楼主切记,非中心原子绝对不杂化
徒亭19239758364：
判断端位原子杂化类型 -
9960连邓
： 不对,呵呵 楼主切记,非中心原子绝对不杂化
徒亭19239758364：
四氯化碳,氯不杂化.叠氮酸,端位氮原子sp杂化. 老师说,端位原子不杂化. 到底是怎么回事?我蒙了!~ -
9960连邓
： 被你们老师忽悠了呗.按杂化轨道理论,除了氢之外的任何原子,在形成共价键时,都要进行杂化.只是我们一般应...
徒亭19239758364：
端位O原子参与大π键的电子如何判断?是2个还是1个啊??? -
9960连邓
： 先写出相应的结构式,只画单键,再在每个原子旁标注剩余的成键电子数(需判断杂化类型),比如NO2,N和O周围有4个形成π键的电子,O原子参与大π键的电子各为1,共有3个原子,故NO2为π3,4 同理ClO2中为π3,5,O原子参与大π键的电子各...
徒亭19239758364：
如何判断分子中原子是否经过杂化呢? -
9960连邓
： 除了具有一个价电子的原子(实际上只有H,碱金属元素一般认为形成离子键,通常不用共价键理论讨论)不杂化外,任何原子成键之前都要杂化(无论是不是中心原子).只是通常讨论简单分子(AnB)构型时,只需关心中心原子的杂化类型...
徒亭19239758364：
H - N1 –N2 - N3 ,1.2.3.号氮原子采用的杂化类型依次 A.sp3 sp sp B. sp2 sp sp C. sp3sp sp2 D. sp2 sp sp2 -
9960连邓
： 一,它长得是折线形,三个氮一条线.根据结构直接得到.二,它和二氧化碳等电子体,所以二号是sp,那么成键方式就是中间两个双键.现在算下一号的价层电子对数=(5+1+0双键算零)/2=3,所以sp2.至于三号,一般是不讨论端位原子杂化,会扯到好多理论,不同理论结果不一样.我倾向类比二氧化碳,是sp2杂化,用到大π键理论就是sp,共振后还可能sp分数杂化.所以说只要会中心原子的就行了
