关于化学轨道杂化的问题（高考水平） 高中化学关于杂化轨道的问题
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原因是，分子一端的原子不需要杂化的假设。为什么有杂化的假设？是为了解释分子构型。比如甲烷的sp3杂化，是因为碳原子外层(2s)2 (2p)2电子排布，s轨道球形电子云，p轨道哑铃形电子云且分指坐标轴三个方向，怎么摆也摆不出正四面体构型，所以引入了杂化假设。为什么不讨论甲烷的氢原子的杂化？因为氢原子无论怎么杂化，和碳原子两点确定一条直线，不影响分子构型。
羰基氧、氯化氢也是同样的情况，无论氧、氯怎样杂化，都是直线形的，所以不需要引入杂化假设。
杂化轨道：一种现代价键理论
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