肼的孤电子对怎么算
答：孤对电子数=1/2*(N原子的最外层电子数-与N原子结合的原子数)。肼（N2H4）的孤电子对数是指肼分子中孤对电子对数。孤对电子是指分子中未与其他原子成键的电子对，对分子的化学性质有很大影响。在肼（N2H4）的分子中，每个氮原子都有一个孤对电子。氮原子的最外层电子数为5，每个氮原子与两个氢...
答：判断肼的孤电子对数形成共价键的键合电子。孤对电子数=1/2*(a-xb)，其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
答：运用公式价电子对数计算：1、价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
答：n2h4的价层电子对数为4。N2H4分子中，氮原子有5个价电子，每个氮原子与2个氢原子和另一个氮原子以西格玛键相连，价层电子对数＝（5＋2＋1）÷2＝4。中心原子对应杂化方式为sp3，每个N原子有一个sp3轨道被孤电子对占据。这是肼每个N与N，与两个H形成3个σ键，孤电子对是1，所以价层电子对数4，...
答：N2H4是肼,这种物质里，原子之间都是单键,所以有两对孤电子。
答：N原子的电子构型是[He]2s(2)2p(3),形成肼时,采用的是sp3杂化,有两个单电子会和两个氢原子形成极性共价键,另一个单电子与氮原子形成非极性共价键.还存在孤对电子,所以每一个氮原子会形成变形的四面体结构,由于存在孤对电子,还会对金属原子产生配位键,肼还会存在反式和顺式,反式比较稳定 ...
答：3、例如，在NH₃分子中，中心原子N的价电子数为5，配位原子数为3，因此所求的孤电子对数为：(5-3×1)/2=1。因此，NH₃分子中有1个孤电子对。另外，在计算孤电子对时，还可以使用以下公式：1、孤电子对数=(中心原子的价电子数-实际成键电子数+1)/2。2、其中，实际成键电子数是...
答：2、甲醛的孤电子对怎么算。3、多原子的孤电子对怎么算。4、过氧化氢的孤电子对怎么算。1.公式：(A-XB)，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。2.X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。3. 公式；二分之一（a-xb） a是中心原子的价电子数也就是最...
答：H-N———N-H ｜ ｜ H H 同样的道理,这是肼的结构式,它有两对孤对电子,所以可以吸引两个氢离子（H＋）成为 2＋ （NH6） ＋ 2＋ N2H4首先一步电离变成NH5,之后再结合一个氢离子变成NH6,一步电离之后它已经带了一个正电荷,所以在二步电离的时候对于氢离子会产生一定的排斥作用,所以肼会分...
答：（1）H2N-NH2；解析：N2H4,相当于NH3中的1个H，换成NH。N-H之间，都是1对电子，2个N还有1对孤对电子。（2）2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol；解析：肼和四氧化二氮反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量，则2molN2H4完全反应1225.6KJ的热量。（3）N2H4-...
网友评论：
相妻15530666439：
孤对电子数计算公式
48273易达
： 孤对电子数计算公式:孤电子数=1/2*(a-xb),其中,a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数.孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外,在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子.这些未成键的价电子对叫做孤对电子.所谓“孤”是因为它未成键,而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对.
相妻15530666439：
孤对电子数计算公式 根据公式1/2(a - xb)怎样计算C2H2,C2H4,HCN,中C的孤电子对数目 -
48273易达
：[答案] C2H2:1/2(6-2x1)=2.因为c的价电子数为6 C2H4:1/2(6-4x1)=1同理,HCN:1/2(6-1x1-1x1)=2因为N的最外层电子数为7所以外层电子可结合电子数为1.
相妻15530666439：
中心原子的孤电子对数目怎么确定 -
48273易达
： (价电子总数-成键电子数(或配体数*2))÷2 举例:NH3 价电子总数=5+3=8 成键电子数(配体书*2)=6 孤对电子对数=1
相妻15530666439：
孤对电子数=电子对数 - 成键电子对数,电子对数怎么算? -
48273易达
： 电子对数来= (中心原子价电子数 + 成键自原子数 - 电荷数)/2 成键zhidao原子数不包括O. 如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4[PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6
相妻15530666439：
再问一个,像HCN的话N与H都与C相连,这是该怎么算孤电子对数呢就是0.5(A - XB)那个公式怎么变 -
48273易达
： 首先C是中间原子,它最外围有4个电子,而N与H同时与C相连,H要一个电子,N与C三键相连,所以要三个电子,用公式来说那么孤电子数就是4-1-3=0,那么孤电子对数的话就再除以2,也就是0.5*0=0,所以孤电子对数为零.可以先看结构式,然后再判断所减的数字(XB),理解公式的意思还是很有必要的.
相妻15530666439：
配合物中配体提供的孤对电子怎么求有几对如NH3、F - (氟离子)、H20、OH - (氢氧根离子)都可以提供一对孤对电子,怎么看出来的 -
48273易达
：[答案] 没有成键的电子对称为孤电子对,对于以下物质,配位原子上的孤电子对分别是:NH3 F-(氟离子) H2O OH-配位原子:N F O O配位原子上的孤电子对:1 4 2 3以上是根据元素的原子的电子层结构看出的最外层的成对的电子数,...
相妻15530666439：
孤对电子数计算公式 -
48273易达
： 孤电子数=1/2*(a-xb) a为中心原子的价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数
相妻15530666439：
孤对电子个数怎么算? -
48273易达
： 公式:1/2(a-xb)
相妻15530666439：
孤电子对数怎么算,他与杂化轨道类型和分子结构有什么关系?RT -
48273易达
：[答案] 孤电子对数=(最外层电子数-成键电子数)/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3...
