clo3-孤电子对怎么算
答：（1）ClO3-的价层电子对个数=3+12×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，离子空间构型为三角锥形；CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；（2）由第三周...
答：ClO2- ，中心原子Cl，电子对数 = (7+1)/2 = 4，sp3杂化，2对孤对电子，分子为V形 ClO3-，中心原子Cl，电子对数 = (7+1)/2 = 4，sp3杂化，1对孤对电子，分子为三角锥形 ClO4- ，中心原子Cl，电子对数 = (7+1)/2 = 4，sp3杂化，0对孤对电子，分子为正四面体形 ...
答：用中心原子的最外层电子数~加上配合的原子数（原子为氧则不加）~减去所带电荷数~除以二~(带.5的进一位~比如3.5当做4看待)得数减去成键数~得到孤电子对数~比如SO42- [6-(-2)]/2-4=0 无孤对电子 ClO3- [7-(-1)]/2-3=1 有一对孤对电子 ...
答：（1）ClO3-的价层电子对个数=3+12×（7+1-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，离子空间构型为三角锥形；CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对，所以其几何分布呈正四面体形，分子的空间结构呈四面体形，故答案为：正四面体；三角锥；正四面体；四面体；（2）由第三周...
答：（1）HClO的结构式H-O-Cl，Cl原子核外有7个电子，形成1个共价键，则含有的孤电子对数为7?12=3，故答案为：3；（2）ClO3-中，Cl形成3个δ键，孤电子对数为7+1?2×32=1，则为sp3杂化，分子为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）含氧酸中，非羟基氧的个数越多，酸性越强，则HClO4中非...
答：不要被无知的人误导 ClO3-中，根据VSEPR，Cl有一对孤对电子
答：按照VSEPR,氯有7个电子,负电荷加一个电子,氧不提供电子,一共是8个即4对电子,电子对呈正四面体,有三个是成键电子对,一个是孤对电子,因此是三角锥形,sp3不等性杂化
答：ClO-中O为-2价，Cl元素的化合价为-1-（-2）=+1价，即Cl显+1价，故A正确；B．ClO2-中价层电子对个数=2+12（7+1-2×2）=4，且含有2个孤电子对，所以是V型，故B错误；C．ClO3-中价层电子对个数=3+12（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故C正确；D．ClO4...
答：根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。
答：（一）次氯酸根离子中只含一个氯原子和一个氧原子，所以是直线型； ClO2-中价层电子对个数=2+1 2 （7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以是V型； ClO3-中价层电子对个数=3+1 2 （7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型； ClO4-中价层电子对个数=4+1 2 （7...
网友评论：
康苗19673409825：
clo3 - 有几个孤电子对 -
35978甘骨
：[答案] 打个比方 O I HO — Cl — O 氯有2个 氧有8个 总共10个
康苗19673409825：
关于孤电子对判断方法如果要判断的是离子,像so4 - ,clo3 - ,怎么判断他的孤电子对,求公式. -
35978甘骨
：[答案] 用中心原子的最外层电子数~加上配合的原子数(原子为氧则不加)~减去所带电荷数~除以二~(带.5的进一位~比如3.5当做4看待) 得数减去成键数~得到孤电子对数~ 比如SO42- [6-(-2)]/2-4=0 无孤对电子 ClO3- [7-(-1)]/2-3=1 有一对孤对电子
康苗19673409825：
ClO3 - 的电子数怎么算
35978甘骨
： 氯带17个电子,每个氧带8个电子,3个氧带24个,另外一个负电荷带一个电子 17+3*8+1=42
康苗19673409825：
为什么在卤化物中Cl Br I 可呈多种氧化数 -
35978甘骨
： (1)HClO的结构式H-O-Cl,Cl原子核外有7个电子,形成1个共价键,则含有的孤电子对数为7?12=3,故答案为:3;(2)ClO3-中,Cl形成3个δ键,孤电子对数为7+1?2*32=1,则为sp3杂化,分子为三角锥形,故答案为:三角锥形;(3)含氧酸中,...
康苗19673409825：
关于ClO3 - 的结构 -
35978甘骨
： 按照VSEPR,氯有7个电子,负电荷加一个电子,氧不提供电子,一共是8个即4对电子,电子对呈正四面体,有三个是成键电子对,一个是孤对电子,因此是三角锥形,sp3不等性杂化
康苗19673409825：
f3孤电子对数怎么算 -
35978甘骨
： 孤电子对数=(最外层电子数-成键电子数)/2
康苗19673409825：
高中化学 孤电子对算法中b到底啥意思?怎么算? 还有中心原子价电子对怎么算?跟孤电子对有什么区别 -
35978甘骨
： 判断化合物的VSEPR构型其实很简单,只要画出化合物的结构式,查出成键数目和孤电子对的总数即可.注:计算时,双键,三键都算作一条键. 以水分子举例: 如图,①③为中心原子所成共价键,②④为它剩下的孤电子对, 成键数目和孤电子对的总数为4个,所以其VSEPR模型为正四面体,杂化类型为sp3,分子空间构型为V形. 结构式中,氧原子外层有6个电子,如图:2个与H成键,4个成为孤电子对.
康苗19673409825：
三氯化磷 中的磷原子怎样杂化? 它不是有一个孤电子对吗?不是用杂化轨道来容纳孤电子对吗?为什么是SP3? -
35978甘骨
： 三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键,3个P-Cl,有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论:(中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数)/2=价层电子对数 那么三氯化磷就是:(5+3)/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式...
康苗19673409825：
氯的含氧酸根离子有ClO - 、ClO2 - 、ClO3 - 、ClO4 - 等,关于它们的说法正确的是()A.ClO - 中Cl显+1价B.C -
35978甘骨
： A.ClO-中O为-2价,Cl元素的化合价为-1-(-2)=+1价,即Cl显+1价,故A正确; B.ClO2-中价层电子对个数=2+ 1 2 (7+1-2*2)=4,且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误; C.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1-3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,故C正确; D.ClO4-是SO42-的原子数相同,价电子数分别为7+6*4=31、6*5=30,二者不是等电子体,故D错误; 故选AC.
康苗19673409825：
求解氯酸钾为什么是离子化合物,请给出电子式 -
35978甘骨
： 满意答案 热心问友 2012-05-24钾离子不用说了.氯酸根的电子式是这样的:氯的七个电子向四个方向,其中有一对孤对电子;有两对由氯单方给出电子与氧共用;剩下一个与羟基形成双方出一个电子的共价键.再把羟基的氢原子去掉,外面套上中括号,注明带一个负电荷就行了. 追问: 有共价键不应该是共价化合物吗? 回答: 有共价键的不一定是共价化合物:很多盐如铵盐,硫酸盐就不是;大多数非金属单质含有共价键,但也不是(因为它们不是化合物).只含共价键的化合物才是共价化合物;只要化合物含有离子键,就是离子化合物.
