色散力与分子量有关吗
答：对呀，它们都是极性分子，分子间存在色散力，诱导力和取向力，其中贡献最多的是色散力，而且色散力与分子量成正比
答：HCl<HBr<HI 分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。
答：然而，对于HF、H2O和NH3这三种氢化物，尽管它们的分子量比同族其他氢化物小，但它们的熔、沸点却异常地高。这并不是因为色散力的增加，而是由于这些分子之间存在氢键的作用。氢键是一种特殊的分子间力，它比一般的色散力更强，能够显著提高这些分子的结合力，从而影响其熔沸点。因此，虽然氢化物的分子量较...
答：晶体类型及相应的作用力，作用力越强熔沸点越高 （原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，金属晶体范围广）分子晶体熔化破坏分子间作用力---范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大 原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键长无关.非金属性相差大不大.离子晶体...
答：戊烷以上烷烃分子量比较大,而分子间作用力中的色散力随分子量增大而增大,而烷烃分子间正是靠色散力互相作用,故大分子量烷烃熔沸点高,可能成液态.楼主没有问啊。 书上对此的解释是“炔烃分子较短小，细长，在液态与固态中，分子可以彼此靠得很近，分子间作用力很强”，我的理解是炔碳是SP杂化，本身...
答：色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大）色散力越大。色散力越大,分子间作用力越大，克服分子间引力...
答：上四种物质的沸点高低如下：H2< Ne<CO<HF H2、Ne为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此Ne的分子间作用力大于H2分子间作用力，Ne的沸点比H2的沸点高。CO分子为极性分子，分子间存在着取向力、诱导力、色散力，其分子量又比Ne大，分子间的色散力大于Ne，因此CO的沸点高于...
答：极性的实质可以说是电子偏移。所以距离对色散力是起重要作用的。当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，会发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。分子引力与距离6次方成反比，所以只有在范德华半径的时候才能获得大的范德华力。而色散力是范德华力的一种，主要存在与非极性分子之间。
答：原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。
答：分子间力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大,分子内所含的电子数愈多,分子的变形性愈大,色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的...
网友评论：
景庄15893486708：
伦敦色散力大小与分子摩尔质量有关吗 -
48373巫哈
： 量子力学计算表明,色散力与分子变形性有关,变形性越大,色散力越强.由于各种分子均有瞬间偶极,所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间.
景庄15893486708：
一般而言分子量越大的物质融沸点越高,是与分子间的色散力有关,具体应如何解释? -
48373巫哈
：[答案] 能量越高,分子热运动越激烈,相对应分子间距离会越大,依次产生固态,液态,气态.分子运动是需要能量来源的,而分子量越大,需要能量一般越多,一般来说,分子量越大,熔点沸点越高.
景庄15893486708：
为什么氧气在水中的溶解度比高于氮气在水中的溶解度? -
48373巫哈
：[答案] 氧气和氮气都是非极性分子,与水分子之间有色散力和诱导力,其中主要的是色散力.色散力主要取决于分子量,分子量越大的色散力越大,范德华力也越大.所以氧气分子与水分子间的作用力大于氮气与水分子之间的作用力,溶解度也要大一些.
景庄15893486708：
＂色散力存在于所有分子之间,同类型分子距离相等时,相对分子质量越大,其色散力越大.”? -
48373巫哈
： 首先:”色散力存在于所有分子之间“就是说所有的分子之间都存在色散力 其次:”同类型分子距离相等时“这是条件,当一种类型的分子距离相等的时候,就是类型一样的粒子,还需要在分子距离相等的前提下,下面的说法才会成立 最后:“相对分子质量越大,其色散力越大”,就是说,在前面那个条件下(同类型的,并且分子距离相等时),如果相对分子质量越大,其色散力越大例子,不好举,在下不才,没有现成的,还是好好理解一下这句话吧,很好理解的,理解了就容易记忆了
景庄15893486708：
为什么分子间有作用力?四种基本力有什么关系?急 -
48373巫哈
：[答案] 范德华力之一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点... 即色散力、诱导力和取向力.色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的变形性等因素有关.一般分子量愈大,分...
景庄15893486708：
关于色散力 -
48373巫哈
： 任何一个分子,由于电子的运动和原子核的振动可以发生瞬间的相对位移,从而产生＂瞬间偶极＂,这种瞬间偶极也会诱导邻近的分子产生瞬间偶极,于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起.这种由于存在＂瞬间偶极＂而产生的相互作用力称为色散力. 单质氢是由二个氢原子以共价单键的形式结合成双原子分子,氢的分子间作用力很弱. 氦以单原子状态存在,原子之间靠极微弱的范德华力(主要是色散力),在所有气体中最难液化,而气体一般不谈熔点.
景庄15893486708：
范德华力的具体概念 用法 -
48373巫哈
： 范德华力之一范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.范德华力之二范德华力...
景庄15893486708：
如何判断离子晶体 原子晶体 分子晶体的熔沸点高低 -
48373巫哈
： 1.离子晶体:阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低.离子键与离子带电荷、离子半径之和有关,离子带电荷多,离子半径小,则离子键强,熔沸点越高.2.原子晶体:原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.3.分子晶体:分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是＂分子间作用力＂,而不是破坏＂化学键＂,所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低.其中组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大.
景庄15893486708：
烃分子的熔沸点是不是与其相对质量有关?
48373巫哈
： 一般来说是这样的.烃分子是共价化合物..在共价化合物的分子间存在范德华力,范德华力又分为取向力、诱导力和色散力.其中前两种力与分子的极性有关,极性越大力越大;而色散力仅与分子量有关,分子量越大力越大.一般共价化合物...
景庄15893486708：
结构相似物质,为什么相对分子质量越大,范德华力越大 -
48373巫哈
： 结构相似的物质,不是相对质量越大分子间作用力越大,熔沸点越高,这句话仅适用于共价化合物.在共价化合物的分子间存在范德华力,范德华力又分为取向力、诱导力和色散力.其中前两种力与分子的极性有关,极性越大力越大;而色散力仅与分子量有关,分子量越大力越大.一般共价化合物中色散力是最主要的力,所以这句话有时候是正确的,但对于极性比较大的分子不适用.也就是说熔沸点既要考虑极性,也要考虑分子量,二者缺一不可.碱金属不是共价化合物,所以该结论不适用.还有是:有机物都为分子晶体,分子间为范得瓦耳斯力,结构相似,分子量越大,熔沸点高,但有机物的熔沸点还与其有无支链有关,一般来说支链越多,熔沸点就越低.
