色散力属于范德华力吗
答：范德华力包括色散力、诱导力、取向力。而且极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。力是力学中的基本概念之一，是使物体改变运动状态或形变的根本原因。在动力学中它等于物体的质量与加速度...
答：范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。由于极性...
答：(1) 取向力 (2) 诱导力 (3) 色散力
答：它是范德华力的一部分，名称源自德裔美国物理学家弗里兹·伦敦。科学家观察到在高压低温下，即使是非极性分子也能被液化或固化，弗里兹·伦敦认为非极性分子间必然有吸引力存在，否则在任何条件下非极性分子在任何条件下应该都是气体，此吸引力即为伦敦色散力。其能量很小，存在所有分子之间。非极性分子内...
答：极性的实质可以说是电子偏移。所以距离对色散力是起重要作用的。当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，会发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。分子引力与距离6次方成反比，所以只有在范德华半径的时候才能获得大的范德华力。而色散力是范德华力的一种，主要存在与非极性分子之间。
答：范德华力也叫分子间力。有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。1.取向力 极性分子之间靠永久偶极－永久偶极作用称为取向力.仅存在于极性分子之间.2. 诱导力 诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力.极性分子作用为电场, 使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极), 这时诱导偶极与...
答：现在在国内已经不叫London力了。现在叫它色散力，属于Van De Waals力（范德华力）的一种。从强弱上来讲是属于次级键（就是比化学键若许多的一种力）。至于和元素周期表的关系完全可以和原子半径的大小有关。可以形象的理解，原子半径越大就越容易发生形变，因为核外电子云分布更大，所以受外电场就能...
答：色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统称为范德华力。它是在人们研究实际气体对理想气体的偏离时提出来的。分子间力有以下特点：①分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比。因此分子稍远离时，分子间力骤然减弱。它们的作用距离大约在300～500pm范围内。分子间既保持一定接触距离又“无”电子云的...
答：范德华力包括色散力、取向力和诱导力三种，这三种作用力和分子偶极有关。稀有气体是由原子直接构成的体系，粒子之间的范德华力应该是色散力。取向力是两个极性分子间的固定偶极之间的正负电吸引作用，诱导力是一个极性分子的固定偶极诱导一个非极性分子产生瞬时偶极而产生的力；而色散力是两个非极性分子...
答：德华力包括：取向力、诱导力、色散力。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，...
网友评论：
满曲17228574840：
范德华力包括哪三种力
10486舌味
： 范德华力包括色散力、诱导力、取向力.而且极性分子与极性分子之间,取向力、诱导力、色散力都存在;极性分子与非极性分子之间,则存在诱导力和色散力;非极性分子与非极性分子之间,则只存在色散力.力是力学中的基本概念之一,是使物体改变运动状态或形变的根本原因.在动力学中它等于物体的质量与加速度的乘积.力是物体对物体的作用,力不能脱离物体而单独存在.两个不接触的物体之间也可能产生力的作用.力的作用是相互的.
满曲17228574840：
范德华力属于基本力中的哪种力? -
10486舌味
： 电磁 范德华力分为三种,诱导力、色散力和取向力,和库伦力不是同一种力,但本质上都是电性作用,属于四种宇宙基本作用中(强相互作用、弱相互作用、电磁相互作用、万有引力)的电磁相互作用.库伦力是静电作用力,说是带电粒子作用力不准确,这也就是它与范德华力不同之处,范德华力的电荷是可以移动的. 另外可参考http://wenwen.sogou.com/z/q883000905.htm?fr=ala0 以及百科范德华力相关词条
满曲17228574840：
化学:范德华力,色散力,都是分子力吗? -
10486舌味
： 范德华力的考虑涉及很多方面,比如极性,相对分子量,又如氢键,甚至当分子结构较复杂时要考虑空间位阻等因素,因此当这些方面的效果并不相同,甚至相互抵消时,比较范德华力就要抓住主要影响因素,比如HF的氢键是主要因素,氢键是一种特殊的范德华力,比一般的范德华力要强,故可以不考虑分子量,HF的范德华力最大,而后面几种的氢键逐渐减弱,分子量成为主要影响因素,故范德华力增大.
满曲17228574840：
范德华力存在范围? -
10486舌味
： 同种物质分子间存在范德华力. 范德华力无饱和性和方向性,且永久存在于一切分子之间,范德华力也叫分子间力.分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力即为范德华力. 离子晶体...
满曲17228574840：
范德华力和分子间作用力是不是同一种力? -
10486舌味
： “范德华力”和“分子间作用力”是同义词. 范德华力即分子间作用力,包括了所有分子间的作用力,例如色散力、诱导力、取向力以及氢键等都是分子间的作用力.
满曲17228574840：
两个物质 相对分子质量相同 那他们的范德华力相同吗 ? 求解答~ -
10486舌味
： 注意,氢键不属于范德华力,范德华力包括三个力,色散力,诱导力,取向力 色散力发生在所有分子间,取决于相对分子质量,分子大小,分子间距等 诱导力发生在极性分子与另一分子之间,取决于极性分子偶极矩,两分子相对分子质量,分子大小,分子间距等 取向力发生在极性分子与极性分子之间,取决于分子偶极矩,相对分子质量,分子大小,分子间距等 故仅仅相对分子质量相同,他们的范德华力不一定相同
满曲17228574840：
范德华力能用来比较什么 -
10486舌味
： 范德华力属于次化学键力,它可以分为静电力,诱导力,色散力,范德华力大小介于氢键与化学键之间.因此只能比较相同的力,例如不同物质只能比较静电力的差别,不能是静电力与诱导力之间的比较,一般来说,某物质的范德华力越大,...
满曲17228574840：
伦敦力和元素周期表的关系. -
10486舌味
： 现在在国内已经不叫London力了.现在叫它色散力,属于Van De Waals力(范德华力)的一种.从强弱上来讲是属于次级键(就是比化学键若许多的一种力). 至于和元素周期表的关系完全可以和原子半径的大小有关.可以形象的理解,原子半径越大就越容易发生形变,因为核外电子云分布更大,所以受外电场就能造成更大的影响.那么电子所受的回复力(即偏离原轨道范围而力图恢复的力)就越大.如果核外电子越多,发生变形的几率就会更大,那么整体上形变的程度会由于共振的影响加强.在元素周期表中就可以理解为原子半径越大的元素的色散力就越大,原子核外电子越多的电子色散力就越大.
满曲17228574840：
稀有气体中的范德华力是什么力 他都没有共用电子对 他的力是色散力 取向力还是诱导力 -
10486舌味
： 共价键是通过共用电子对形成的. 范德华力包括色散力、取向力和诱导力三种,这三种作用力和分子偶极有关. 稀有气体是由原子直接构成的体系,粒子之间的范德华力应该是色散力.
