药用氯化钠的精制实验
答：取适量大小的烧杯，加入10g粗盐，然后加入30mL左右的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，等溶解后用过滤纸过滤，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，等出现大量晶体时就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，等自然冷却后将晶体取出即可。一、实验目的：掌握医用氯化钠的制备原理和方法，掌握称量、溶解、过滤、沉淀、抽...
答：1、药用氯化钠的精制实验原理是利用氯化钡与氯化钠中硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠与钙离子、镁离子以及过量的钡离子生成碳酸盐沉淀，过滤后加盐酸除去过量的碳酸钠，最后进行蒸发、结晶、干燥，得到精制氯化钠。2、药用氯化钠的精制实验原理是利用化学方法处理可溶性杂质，使它们都转化成难溶物，...
答：药用氯化钠的精制的实验原理如下：1、将氯化钡与氯化钠混合，加入适量的硫酸，使其发生反应生成硫酸钡沉淀。2、通过加入碳酸钠与钙离子、镁离子以及过量的钡离子，使其与杂质离子形成碳酸盐沉淀。3、将混合物进行过滤，以去除沉淀物。过滤后，加入盐酸以除去过量的碳酸钠。4、将溶液进行蒸发，使其结晶，...
答：药用氯化钠的制备的实验注意事项：1、将基准物NaCl于600℃的炉中灼烧2小时，干燥器中冷却至室温半小时。2、准确称量基准物NaCl，称取已恒重的氯化钠1.0000gNaCl于100mL小烧杯中。3、加水溶解，全部转移到1000mL容量瓶，水冲洗小烧杯及转移的玻璃棒三次，定容容量瓶即可。4、用滤纸过滤时，滤纸中如...
答：结论是硫酸根必须最先除去，如果硫酸根不是第一步除去，加入过量的氯化钡会引入钡离子。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法---加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。氯化钠也...
答：药用氯化钠的制备操作流程图具体如下：1、将基准物NaCl于600℃的炉中灼烧2小时，干燥器中冷却至室温半小时。准确称量基准物NaCl，称取已恒重的氯化钠1.0000gNaCl于100mL小烧杯中。2、加水溶解，全部转移到1000mL容量瓶，水冲洗小烧杯及转移的玻璃棒三次，定容容量瓶即可。用滤纸过滤时，滤纸中如含有...
答：实验原理 药用氯化钠是以粗食盐为原料进行提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等）。不溶性的杂质可采用溶解和过滤的方法除去，可溶性杂质要用化学方法除去。首先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。
答：药用氯化钠的制备流程如下：1、溶解：将粗盐溶解于水中，配制成饱和食盐水。2、沉淀：向饱和食盐水中加入稍过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，通过过滤除去。3、过滤：将上一步产生的沉淀过滤掉，得到澄清的滤液。4、蒸发：将滤液加热蒸发，浓缩至稠糊状。5、结晶：继续加热蒸发，使氯化...
答：医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等，则必须用化学方法处理才能除去。
答：氯化钠的提纯实验原理主要涉及以下几个步骤：1、溶液制备：将含有氯化钠的溶液制备好。可以使用纯净水溶解固体氯化钠，或者使用其他溶剂如乙醇等。2、溶液过滤：将溶液通过滤纸或其他过滤器进行过滤去除其中的固体杂质。结晶，将过滤后的溶液进行结晶处理。可以采用蒸发结晶、冷却结晶等方法。通过适当的控制...
网友评论：
佴琛14784643206：
药用氯化钠的精制实验中,可溶性杂质有哪些,选择哪些试剂 -
44173申何
： 医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的.粗盐中含有多种杂质,既有不溶性的杂质,如泥沙;还有可溶性杂质,如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类.不溶性杂质,可用过滤的方法除去,而对于可溶性杂质,如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等,则必须用化学方法处理才能除去.
佴琛14784643206：
化学实验 药用氯化钠的制备 思考题答案是什么? -
44173申何
：[答案] 1,不能,硫酸根必须最先除去,如果硫酸根不是第一步除去,加入过量的氯化钡会引入钡离子 2,由于温度的变化对氯化钠的溶解度影响不大,所以不采用重结晶,而采用蒸发结晶 3,略(可以围绕加入的试剂的量来回答) 4.不能,因为CaSO4是...
佴琛14784643206：
对氯化钠进行提纯.实验步骤为 -
44173申何
： 操作③的目的是:将②中引入的钡离子去除(碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀);操作⑤的目的是:除去过量的碳酸根离子(X为盐酸,与碳酸根反应生成的二氧化碳气体逸出);试剂X应该是__B、盐酸(因为如果加入硫酸会引入硫酸根离子,杂质) 答:当进行操作③时,若有新的沉淀生成,则说明②加入的氯化钡溶液足量且过量,说明SO42—、CO32—是否已经完全转化为沉淀
佴琛14784643206：
氯化钠的精制实验小结是什么? -
44173申何
： 粗食盐中含有不溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-).不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去.可溶性杂质可用下列方法除去:在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:Ba2+...
佴琛14784643206：
无机化学实验医用氯化钠的精制有个不懂的问题:“在检查产品纯度时,能否用自来水溶解食盐,为什么?” -
44173申何
： 自来水中没有钠离子,而水溶解任何物质时都有个饱和度,钠离子没有,其它的离子即使在水中也不会影响钠离子的溶解度,所以理论上是可以的
佴琛14784643206：
药用氯化钠的制备实验中产率为多少 -
44173申何
： 60% 和实验室的温度也有关
佴琛14784643206：
写出精制氯化钠的步骤以及涉及到的化学方程式. (高一化学) -
44173申何
：[答案] Na2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaCl MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
佴琛14784643206：
生活中如何制取氯化钠溶液? -
44173申何
： 如果不需要精确的浓度的话,直接溶解氯化钠即可 如果要精确的浓度的氯化钠溶液,可以参考化学必修一配置一定物质的量的浓度的实验1.称量2.溶解3.移液4.洗涤5.定容6.摇匀7.装瓶
佴琛14784643206：
药用氯化钠的制备怎么确定离子沉淀完全 -
44173申何
： 为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从热源上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象;如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀,如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2,直至上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止
佴琛14784643206：
药用氯化钠的精制在操作过程中如何提高产率 -
44173申何
： 1.使杂质离子沉淀完全 2.控制好温度
