药用氯化钠的精制步骤
答：在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里...
答：1.使杂质离子沉淀完全 2.控制好温度
答：水冲洗小烧杯及转移的玻璃棒三次，定容容量瓶即可。用氯化钠基准试剂直接配置比较简单，称样du量按下式计zhi算：C*V=m/M 式中：C——氯化钠标准溶液的dao浓度，mol/L；V——配制氯化钠标准溶液的体积，L；m——称取氯化钠基准试剂的质量，g；M——氯化钠的摩尔质量，58.442g/mol。
答：通常在室温下100克水可溶解36.5克左右,它随温度的变化影响不明显。配制方法：取所需体积的水,然后向水中加氯化钠,一边加一边搅拌,一直到不能再溶解为至,然后用滤纸和漏斗将得的固液两相溶液过滤,便可得到你想要的饱和氯化钠溶液。饱和，指在一定温度和压力下，溶液所含溶质的量达到最大限度（不能再...
答：一、实验目的：1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶...
答：（1）观察图示可知，氯化钠随温度变化溶解度变化不大，所以夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐．故答案为：夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐．（2）粗盐提纯的主要步骤，①溶解，将粗盐逐渐加入...
答：因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶 解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小 于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化 钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶， 可得到精制的氯化钾...
答：将NaCl在熔融状态下通电：2NaCl==2Na+Cl2↑ 电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，因氯化钠的熔点为801 ℃，在技术上有困难。所以用熔融温度约为580 ℃的40％（质量分数）氯化钠和60％氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），这样可降低电解时所...
答：步骤一：惰性电极电解精制饱和氯化钠溶液：2NaCl+2H2O===电解===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 步骤二：把氯气收集，重新通入电解得到的溶液里：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 可以得到含次氯酸钠溶液 步骤三：用惰性电极电解第二步得到的液体(注意保持碱性环境)，方程式同第一个，氯离子会放电走，次氯酸根离子是含...
答：医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
网友评论：
嵇钞15120465102：
写出精制氯化钠的步骤以及涉及到的化学方程式. (高一化学) -
713葛王
：[答案] Na2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaCl MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
嵇钞15120465102：
生活中如何制取氯化钠溶液? -
713葛王
： 如果不需要精确的浓度的话,直接溶解氯化钠即可 如果要精确的浓度的氯化钠溶液,可以参考化学必修一配置一定物质的量的浓度的实验1.称量2.溶解3.移液4.洗涤5.定容6.摇匀7.装瓶
嵇钞15120465102：
写出精制氯化钠的步骤以及涉及到的化学方程式. (高一化学) -
713葛王
： Na2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaCl MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
嵇钞15120465102：
Na的制取方法. -
713葛王
： 将NaCl在熔融状态下通电:2NaCl==2Na+Cl2↑ 电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行.电解时氯化钠需要熔融,因氯化钠的熔点为801 ℃,在技术上有困难.所以用熔融温度约为580 ℃的40%(质量分数)氯化钠和60%氯化钙的低共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物),这样可降低电解时所需的温度,从而也降低了钠的蒸气压.电解时,氯气在阳极放出,当电流通过熔盐时,金属钠和金属钙同时被还原出来,浮在阴极上方的熔盐上面,从管道溢出.把熔融的金属混合物冷却到105 ℃~110 ℃,金属钙成晶体析出,经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离.
嵇钞15120465102：
对氯化钠进行提纯.实验步骤为 -
713葛王
： 操作③的目的是:将②中引入的钡离子去除(碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀);操作⑤的目的是:除去过量的碳酸根离子(X为盐酸,与碳酸根反应生成的二氧化碳气体逸出);试剂X应该是__B、盐酸(因为如果加入硫酸会引入硫酸根离子,杂质) 答:当进行操作③时,若有新的沉淀生成,则说明②加入的氯化钡溶液足量且过量,说明SO42—、CO32—是否已经完全转化为沉淀
嵇钞15120465102：
药用氯化钠的制备怎么确定离子沉淀完全 -
713葛王
： 为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从热源上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象;如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀,如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2,直至上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止
嵇钞15120465102：
用任何化学试剂提取纯净氯化钠的步骤...急需
713葛王
：先用BaCl2除去硫酸根离子,再加入NaCO3,除去钙离子和过量的钡离子,再加入氢氧化钠,除去镁离子,过滤取滤液,最后通入纯净的HCl气体,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.生成水和二氧化碳,不会残留在溶液中.蒸干可得比较纯净的氯化钠.
嵇钞15120465102：
怎样从不纯的精盐中提取出纯的氯化钠? -
713葛王
： 首先,加入足量的水,滤除杂质;第二部,加入足量氢氧化纳溶液,将沉淀,滤除 第三部,加入足量的稀盐酸 第四步,加热,将水分蒸发,就是精盐
嵇钞15120465102：
氯化钠的工业制法 -
713葛王
： 由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制得粗品,粗盐中因含有杂质,在空气中较易潮解.亦可将海水,经蒸汽加温,砂滤器过滤,用离子交换膜电渗析法进行浓缩,得到盐水(含氯化钠160~180g/L)经蒸发析出盐卤石膏,离心分离,制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt).还可用岩盐、盐湖盐水为原料,经日晒干燥,制得原盐.用地下盐水和井盐为原料时,通过三效或四效蒸发浓缩,析出结晶,离心分离制得. 基本上海水晒出来的粗盐再经过粉碎就是工业级的,食品级的再经过重结晶.
嵇钞15120465102：
5g/L的氯化钠如何配制 -
713葛王
： 你好:步骤如下: 1. 使用天平称取5.0g氯化钠固体 2. 将氯化钠固体导入干净的烧杯中,加入100ml蒸馏水溶解. 3. 将得到的溶液转移到1L的烧瓶中. 4. 洗涤烧杯3次 5. 定容,往1L的烧杯中加入蒸馏水.至刻度线附近,定容 6. 定容之后,盖上盖子,上下颠倒,使固体充分溶解混匀. 7. OK,溶液配置成功.
