计算01moll的naac的ph值
答：这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下:PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L,所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8...
答：NaAc的：题目首先应该指明是在常温下。那么 PH=14+lg√Kb·c 已知Ka=1.75×10^-5 Kb=10^-14/1.75×10^-5 PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可...
答：0.1mol/L HAC 与0.1mol/L NaAC 因此体积比V（HAC）：V （NaAC ）=1.82 15mL缓冲溶液需要V（HAC）=15mL*1.82/2.82=9.7ml V （NaAC ）=5.3mL
答：Ka=[H+][Ac-]/[HAc][Ac-]=[HAc]大学课本的内容
答：60ml0.1molL-1 HAc溶液中，加人40ml0.1molL-1 NaOH溶液通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O，生成0.004molNaAc，还剩下0.002molHAc 缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成 pH值=pKa（HAc）+ lg C（NaAc）/C（HAc）= 4.75 + lg C（0.004/0.002）= 4.75 + lg2 =5.35 c（...
答：根据酸碱质子理论，下列物质是两性物质的是： A. Na2CO3 B. NaAc C. NH4Cl D. Na3PO4 √ NH4Ac E. 2. CaCO3在下列溶液中溶解度最小的是： A. 0.1 molL-1 NaCl B. 0.1 molL-1HCl C. 0.1 molL-1 NaNO3 D. 0.1 molL-1 CaCl2 √ E. 纯水 3. 下列溶液组成标度法中，与温度...
网友评论：
卜新19590665001：
计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
52773松昆
：[答案] Ka*Kb=Kw Kw=1.0*10^-14 Ka=1.8*10^-5-->Kb=5.56*10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a*Kb=√0.1*5.56*10^-10=7.45*10^-6 [H3o+]/cθ=1.34*10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87
卜新19590665001：
计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 -
52773松昆
： 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
卜新19590665001：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
52773松昆
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
卜新19590665001：
0.05 mol/l的NaAc溶液的PH计算 -
52773松昆
： 2H2O=H++OH-Kw=[H+][OH-] HAc=H++Ac- Ka=[H+][Ac-]/[HAc] Ac-+H2O=HAc+OH-Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(-10) 0.05-x x x Kb=x²/(0.05-x²)=5.55*10^(-10) 解得[OH-]=x=5.27*10^(-6) pOH=-lg[OH-]=-lg[5.27*10^(-6)]=5.28 pH=14-pOH=14-5.28=8.72
卜新19590665001：
计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少 -
52773松昆
： 因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375
卜新19590665001：
4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)=1.8*10 - 5.5室温下,用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc 等体积混合配制成缓冲溶液.求:此缓冲溶液的pH?... -
52773松昆
：[答案] 4、c(H+)=(Ka*c)^(1、2) pH=3.37 5、c(H+)=Ka*ca、cb pH=4.75 6、拿K稳,Ksp自己算 c=0.016M 7、直接用ln(At/A0)=-kt t=1848.43s 我不是把算式都写出来了吗,把数字带进去就行了
卜新19590665001：
(不难)1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴(0.1mol/L)时的PH值?PH=3.... -
52773松昆
：[答案] 1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH. 2.由HCL:硼砂=2:1反应得HCL浓度 氯化钡法测混合碱,甲基橙作指示剂的时候完全反应测定总碱...
卜新19590665001：
0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ -
52773松昆
： 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评 求采纳
卜新19590665001：
1molNACL中的氯离子数是多少1) 0.5molH2中的氢分子数2) 1molNaCl中的氯离子数3) 1molH2SO4中的氧原子数4) 1.204*1024个水分子的物质的量请根据以... -
52773松昆
：[答案] 6.02乘以10的23次方个
卜新19590665001：
盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为( ) -
52773松昆
：[答案] 10^-5mol/L
