速率与活化能的公式
答：需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。实际应用：在一定温度下，反应速率常数K由Z...
答：反应速率常数与温度和过氧化氢质量、纯度有关：根据反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可以知道，反应速率常数与反应温度、活化能（过氧化氢质量、纯度）等因素有关。1、温度越高，反应速度越快；2、活化能越高，即过氧化氢的纯度越高，质量越多，反应速率越快。
答：其中，m1和m2分别代表反应物的质量，T代表温度，单位为K。2、活化能计算公式为K=Ae(-E/RT)。其中，K为平衡常数，A为因子，E为活化能，R为气体常数，T为温度。此公式用于描述反应速率常数与活化能、温度等因素的关系。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。它是用来...
答：阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea/RT （对数式）。...
答：将对数式微分可得: dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式)，如果温度变化不大，Ea可视为常数，将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系。从而指前因子A可约去: ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式)。适用范围：需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被...
答：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了...
答：阿伦尼乌斯方程：k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，A>0.所以Ea的数值越大，k随T的变化率越大，而Ea=0时k变为常数（即反应变成“零级反应”）。
答：反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力...
答：【答案】：T1=500K k1 T2=600K k2=10k1lg(k2/k1)=Ea(T2-T1)/(2.303RT1T2)Ea=2.303RT1T2lg(k2/k1)/(T2-T1)=2.303×8.314J·K-1·mol-1×500K×600K×lg10/(600-500)K=57.44kJ·mol-1
答：反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力...
网友评论：
楚枝17364781664：
活化能,活化分子与反应速率有什么关系? -
61104游宙
：[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
楚枝17364781664：
正反应速率常数随温度变化大小与活化能有什么关系? -
61104游宙
： 阿伦尼乌斯方程:k=Ae^(-Ea/RT),其中A为常数,A>0. 所以Ea的数值越大,k随T的变化率越大,而Ea=0时k变为常数(即反应变成“零级反应”).
楚枝17364781664：
活化能计算公式
61104游宙
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
楚枝17364781664：
设某一反应温度由400°增加至410°时,反应速率将增至原来的e倍,该反应的活化能等于多少 -
61104游宙
： 由活化能与反应速率常数之间的关系式: ln k2 / k1 = Ea / R ( 1/T1 - 1/T2) 且:v = k C^n,所以: v2 / v1 = k2 / k1 = e ln k2 / k1 = Ea / R ( 1/T1 - 1/T2) = Ea / R ( 1/673 - 1/683) = ln e Ea = R* ln e / ( 1/673 - 1/683) R为气体常数:8.314J/mol/K 代入即可求出Ea.
楚枝17364781664：
如何计算反应活化能 -
61104游宙
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
楚枝17364781664：
某一个反应的速率常数k与温度的变化关系为lnk= - 6000/T4?
61104游宙
： 根据阿累尼乌斯公式,速率常数?k受活化能和温度的影响公式为k=Ae^(-Ea/RT),两边取对数,则有lnk=ln(Ae^(-Ea/RT))=lnA-Ea/RT,再根据题意lnk=-6000/T 4,方程式一一对应,则Ea/RT=6000/T,于是Ea/R=6000,Ea=6000*8.314=49.884kJ/mol
楚枝17364781664：
通常,反应速率快的反应,它的活化能小,这句话为什么是对的? -
61104游宙
： 不是的.如果是保持其他条件不变,这是正确的.但是如果浓度、温度、压强等发生改变,那就无法比较了.活化能指的是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,(分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.)所以,很容易想到,当你需要的活化能小,他就更容易变成活跃态.
楚枝17364781664：
阿伦尼乌斯公式
61104游宙
： 阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation )是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作 k=Ae-Ea/RT (指数式).k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).该定律除对所有的基元反应适用外,对于一大批(不是全部)复杂反应也适用.阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数,在一定温度范围内与实验结果符合,但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应,lnk与1/T就不是一条很好的直线了.
楚枝17364781664：
表观活化能的大小跟反应速率常数的大小有关系吗 -
61104游宙
： 反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关.其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数
楚枝17364781664：
化学,为什么活化能和反应速率成反比?谁知道啊?
61104游宙
： 活化能=反应物与生成物差值=吸收或放出的热量.活化能大需要的外界条件越多越大,为使反应加快一般会使用催化剂.
