活化能计算公式高中
答：活化能计算公式如下：1、活化能可以由反应物之间的质量和温度公式来表示，即：活化能（E）=m1m2T/2。其中，m1和m2分别代表反应物的质量，T代表温度，单位为K。2、活化能计算公式为K=Ae(-E/RT)。其中，K为平衡常数，A为因子，E为活化能，R为气体常数，T为温度。此公式用于描述反应速率常数与活化...
答：活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反...
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的...
答：通过测定反应在两个温度下的反应速率常数，用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 )，可以估计活化能E的值；如果精确一点儿，可以测量n组的数据，并以 1/T 作横坐标，以 ln k 作纵坐标，用最小二乘法，得到一条直线，直线的斜率为 -E/R，直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
答：活化能和速率常数关系的公式k=Ae^(-E/(kT))。活化能和速率常数关系而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物。过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量...
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：这里的E就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lnA-（E/RT），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1／T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E值。活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原...
答：阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=Ae-Ea/RT（指数式），k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也...
答：LGK = -1080/T + 10.2 可以计算出反应的活化能。活化能是反应所需的最小能量，即使得分子进行反应所需的最低能量。通过研究k与T的关系，可以推出活化能。活化能可以通过使用Arrhenius方程：k = Ae^（-ea/RT）其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（通常为8.31 J/mol·K），T是温度，...
网友评论：
谢英15134154200：
活化能计算公式
61816堵舍
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
谢英15134154200：
如何计算反应活化能 -
61816堵舍
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
谢英15134154200：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
61816堵舍
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
谢英15134154200：
某一级反应400k时的半衰期期是500k时的100倍,估算反应的活化能? -
61816堵舍
：[答案] 400K的半衰期是500K的100倍意味着400K的反应速率是500K的100倍.利用Arrhnius(阿伦尼乌斯)公式计算活化能即可.
谢英15134154200：
某一级反应在340K时转化20%反应物需要3.20min,而在300K时同样达到20%则需要12.6 min,试计算反应的活化能. -
61816堵舍
：[答案] 先分别求出反应速率常数,再根据阿类尼乌丝公式,两者相除,即可得出答案
谢英15134154200：
怎样运用阿仑尼乌斯公式计算活化能 -
61816堵舍
： 利用阿仑尼乌斯公式(lnu=lna-ea/rt)计算时,不同反应时间如1d、2d、3d的u值代入公式计算的ea为什么不同,而且ea值是逐渐减少的?为什么? 关键是u比生长速率或比产物生成速率的值随反应时间而不同,所以导致采用阿仑尼乌斯公式计...
谢英15134154200：
当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能. -
61816堵舍
：[答案] 这里假定＂增加了2倍＂为净增,即70℃时为60℃时的3倍(否则用k₂/k₁ = 2). k = Ae(-Ea/RT) k₂/k₁ = [Ae(-Ea/RT₂)]/[Ae(-Ea/RT₁)] ln(k₂/k₁) = -Ea(1/T₂ - 1/T₁)/R = Ea(T₂ - T₁)/(RT₁T₂) Ea = RT₁T₂[ln(k₂/k₁)]/(T₂ - T₁) = 8.314*333*...
谢英15134154200：
某一反应的活化能为105KJ.mol^ - 1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的? -
61816堵舍
：[答案] k(T) = A*exp[-Ea/RT] k(400℃)/k(80℃) = k(673K)/k(353K) = exp[-Ea/673R]/exp[-Ea/353R] = 2.44*10^7
谢英15134154200：
活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
61816堵舍
： 答: 反应发需要化进行反应要让普通变化则需要加热提供能量所反应都化能要先提供化能才能反应些反应需要加热类反应需要化能较低需要再另外提供能量
谢英15134154200：
请问活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
61816堵舍
： 由醇上的R''基团取代酯基,在中性条件下进行.我设计为醇上的O-H与酯上的C-O形成一个四边形的过渡态,算出来也只有一个虚频的.你的做法没问题.2.如果TS没有问题,那就说明你的这个反应是一个无势垒的反应,比较容易发生.可以采用更高水平的方法计算看看,比较下.3.＂计算活化能的时候,是不是要将RCOOR'和R''OH画在一个文件中,设定一定的键长,然后计算这个反应物复合物的能量? 反应物是反应物,别搞混了.
