配制01mol+l盐酸100ml
答：解答：配溶液中一个重要公式是：M1V1=M2V2.其中M1是已有溶液的摩尔浓度，V1是已有溶液的体积（以毫升计）；M2是待配溶液的浓度，V2是待配溶液的体积。已知浓盐酸的摩尔浓度是12， 则配置1000ml的0.1mol的盐酸需要浓盐酸的体积是：12V1=0.1x1000.V1=1000x0.1/12 V1=100/12=8.3ml.取8.3...
答：稀释前：体积Vml，质量百分数37.5%，密度1.19g/ml。m=V×密度，即V×1.19g/ml=稀释前浓盐酸的质量。浓盐酸质量×质量百分数=纯盐酸质量，即：V×1.19g/ml×37.5%=纯盐酸质量。稀释后：体积250ml，浓度0.1mol/L. 100ml/1000=0.25L。0.1L×0.1mol/L=纯盐酸物质的量n。n=m/M m=...
答：配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。已知市售盐酸的物质的量是12mol...
答：m=c*v*M=1mol/L*0.1L*36.5g/mol=3.65g 2.v=Vm*n=22.4l/mol*0.05mol=1.12L 3.C=(1000p*w)/M=(1000*1.2*36.5％)/36.5=12mol/L 根据公式：c1*v1=c2*v2得： 12mol*v1=1mol/L*0.1L，v1=?
答：看你用什么规格的容量瓶了。如果是1000ml的话，配置0.01mol/l的盐酸需要0.01mol，也就是质量是0.01mol*36.46g/mol=0.3646的HCl，那么需要36%盐酸的质量就是0.3646/36%=1.01g。操作过程就是先用小烧杯称取1.01g的盐酸溶液，加蒸馏水稀释，转移至1000ml的容量瓶中，小烧杯洗涤2-3次，...
答：回答：你好这个主要根据稀释前后溶质的物质的量不变 所以HCl的物质的量为 1*0.1=0.1MOL 质量为 m=0.1*36.5=3.65g 望采纳!
答：要将1mol/l的盐酸配制，首先需要了解质量百分比浓度与物质的量体积浓度之间的转换。如果已知36%的盐酸密度为1.18克/毫升，其物质的量浓度可通过以下计算得出：1.18克/毫升 × 100% × 36% / 36.5 = 11.64 mol/L。这是将质量浓度转换为物质的量浓度的关键步骤。稀释公式M1V1 = M2V2对于配制...
答：实验步骤 ：1.计算---溶质的质量 m =c*V*M =M 0.1L*1.00mol/L =0.1M g 2.称量--- 准确称量 0.1M g 的固体溶质，3.溶解---将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。（如果有明显的放热或者吸热的，需要放置到室温）4.转移---将溶液通过玻璃棒引流，转移到 100mL 容量瓶中 5-洗涤...
答：1、通常是配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法进行配制。2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容即可。
答：一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。 比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，...
网友评论：
仉钓15545846351：
怎么配制100毫升1摩尔每升的盐酸 -
50942亢凤
：[答案] 先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
仉钓15545846351：
怎么配制100毫升1摩尔每升的盐酸?
50942亢凤
： 先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.具体方法:先算出100毫升1摩尔每升的盐酸的体积,用量筒量取所需的盐酸体积倒入烧杯,用少量水清洗量筒,并将清洗的水倒入烧杯,去大约80毫升的蒸馏水,加入烧杯,搅拌,用搅拌的玻璃棒引流,将烧杯的混合液倒入100毫升的容量瓶,用蒸馏水清洗烧杯,吧清洗的水也用同样的方法加入容量瓶中,用吸管补加蒸馏水到容量瓶至刻度线处,盖上盖子摇匀即可.记得所用的仪器都要是干净的,要用蒸馏水润湿,量筒要用盐酸润湿.
仉钓15545846351：
怎么配置0.1摩尔每升,的盐酸溶液100毫升? -
50942亢凤
：[答案] C1V1=C2V2由此得到C1V1=0.1*0.1 根据前面盐酸的浓度计算得到的体积是多少就好了,根据配置之前盐酸的浓度才可以计算的
仉钓15545846351：
我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. -
50942亢凤
：[答案] 1mol/L的盐酸,就是1L这样的液体里面有1mol的HCl,剩下的都是水. 你要配0.1mol/L的盐酸100mL,需要HCl的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol, 你有的是1mol/L的盐酸,则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol/L)=0.01L=10mL, 剩下的全部都是水,所...
仉钓15545846351：
怎样用浓盐酸配制出100ml1mol/L盐酸溶液? -
50942亢凤
：[答案] 浓盐酸?多浓啊?!一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%,量浓度约是12mol/L,密度1.183g/cm³左右.1mol/L的盐酸质量分数约是3.5%,密度1.017g/cm³左右.你得给出你浓盐酸的初浓度啊,要不别人没法给你算.理论上讲:...
仉钓15545846351：
如何配制1 mol/ L的盐酸? -
50942亢凤
： 浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸,算法如下:所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol.所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此,如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用8.33 mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.
仉钓15545846351：
配置100mL 1mol/L的盐酸实验步骤怎么做?实验过程说清楚点,仪器也要说明,有引流什么的! -
50942亢凤
：[答案] 1mol/L*V=0.05mol/L*100ml计算出需要V=0.005L=5ML(根据公式C1*V1=C2*V2)溶于少量水中后,用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶,另外用清水清洗称量盐酸的烧杯2、3次,洗液也引流进容量瓶,大约加水至刻度线下3、5CM处,...
仉钓15545846351：
如何配制0.01mol/l盐酸溶液 -
50942亢凤
： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
仉钓15545846351：
配制100ml 0.1mol/L的盐酸需要37%的盐酸多少毫升? -
50942亢凤
：[答案] 设需要浓盐酸Vml.注:37.5%通常为质量比,也就是说100g浓盐酸中含有37.5g纯盐酸;盐酸的分子量M=36.46.是需要您记住的. 解题思路:需要找等量关系.通常稀释前与稀释后的溶液,浓度不同,但是所含纯物质的质量是相同的. 稀释前:体积Vml...
仉钓15545846351：
37.5%的浓盐酸配制100ml1mol的稀盐酸步骤为?
50942亢凤
： 37%按照36.5%计算(一般分析纯的浓盐酸都按照这个百分数计算,) 则,100g浓盐酸 HCl含量 ,36.5g,也就是1mol 为了配置100ml 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol), 只需要10g浓盐酸即可,10g浓盐酸按照密度考虑,在10ml左右,加水加到100ml即可制得.100ml,1mol/L的稀盐酸
