键角越大排斥力越小吗
答：4. 如果配位原子的电负性增大或中心原子的电负性减小，也会导致键角偏离标准值。当端原子的电负性增加时，共享电子对会偏向配位体，从而减少成键电子对之间的斥力，导致键角减小。5. 价电子对的相邻电子对越多，所受的排斥力就越大，电子对距离原子核也越远。VSEPR模型能够广泛地预测ABn型分子的几何构型...
答：、sp2和sp杂化，它们对应的键角为109°28′、120°、180°，键角会依次增大。二、中心原子孤电子对数目对键角的影响由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小[...
答：电负性越大键角越小，有两种情况，区分如下：第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同。
答：B．金属为面心立方最密堆积时，配位数最大，则镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，故B正确；C．中心原子上的孤电子对与成键数决定分子结构，如水、氨气的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数不同，分子构型不同，故C错误；D．键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D错误；故选B．
答：键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角...
答：这可以从ClO2不能二聚推测出来，该分子带有未成对电子，本该像NO2那样容易二聚，但事实上却并非如此，可见单电子应参与共轭。sp2杂化，显然键角大而键长短。键角自然不用解释，键长可从两方面解释，sp2的s成分比sp3多，电子云离核近故键长短，而且ClO2中有离域键形成，键级较高，而Cl2O则是典型的...
答：孤对电子的影响力不容忽视：</中心原子的孤对电子数量越多，成键电子对受到的排斥力越强，键角相应变小。在H2O和NH3中，孤对电子数分别为2和1，使得H2O的键角小于NH3。因此，键角往往呈现由多到少的递减趋势。三、电负性对键角的影响 电负性的差异也影响键角的几何形状：</当中心原子的杂化类型...
答：键长越短，原子越近，两个原子核成键电子对引力越大，键能也就越大，两个原子还没靠近到引起很大排斥力的程度 。离子健化学强度影响的主要因素有：离子半径的大小，离子所带电荷多少。共价键影响的因素主要有：键能，键长，键角。金属键影响因素主要是：金属离子半径的大小及所带电荷的多少。
答：电负性F＞H，F吸引成键电子的能力更强，考虑OF2分子，导致O—F成键电子偏向F，使得2对O—F成键电子间距离增大，O—F成键电子间斥力B减小；所以键角H2O＞OF2 一般的，对于相同中心原子、不同周围原子的结构类似的分子，周围原子电负性χ越强，键角越小。图中红色字母A、B表示排斥力，仅画出一对...
答：键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共价键的压力最大，所以键角最小，而甲烷没有孤电子对，键角反而最大。
网友评论：
养夏13163246476：
电子对之间的夹角越大,电子对之间的排斥力越小这句话为什么是对的?排斥力越小的话,键角就不需要张开太大就能保持稳定了才对吗? -
33597叶安
：[答案] 电子带负电,相互之间排斥,夹角越大,距离越远,排斥力就小了. 其实原理很简单,
养夏13163246476：
求初中常见的分子或离子的立体构型 -
33597叶安
： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
养夏13163246476：
一道无机化学题用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢
33597叶安
： 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小.由于成键电子对...
养夏13163246476：
为什么斥力越大键角越小
33597叶安
： 因为键角是共价键与共价键之间的夹角,孤对电子和孤对电子之间的作用力最大,所以会压迫共价键本来的夹角,所以水中有两对孤电子对,对共价键的压力最大,所以键角最小,而甲烷没有孤电子对,键角反而最大.键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的.
养夏13163246476：
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A.VSEPR模型可用来预测分子的立体 -
33597叶安
： A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型,注意实际空间构型要去掉孤电子对,故A正确; B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关,CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以...
