高中化学键能计算焓变
答：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定...
答：可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
答：焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
答：故焓变=13+247-330-413=-483kj/mol 麻烦给我好评哦
答：氢气和溴反应焓变算法：通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。
答：（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6 E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，...
答：焓变：生成物能量-反应物能量，焓变为负说明是放热反应，焓变为正说明是吸热反应 单位是J/mol或KJ/mol，后者更常用 键能：在标准状态下（即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量，单位为KJ/mol，反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦，望采纳！
答：用键能计算焓变公式：△H=反应物总键能-生成物总键能 求出△H1=2752-534 设氮氢键键能为X 则有 500*2+154+4X=△H1
答：从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
答：当然，焓变还有另外的求法，就是生成物的总标准摩尔生成焓减去反应物的总标准摩尔生成焓，或者是反应物的总标准摩尔燃烧焓减去生成物的总标准摩尔燃烧焓，不过这在高中阶段是不要求掌握的。高中阶段的解题你只要记住我和你说的吸热放热因素一般来说就没问题了 ...
网友评论：
平和15044037865：
焓变计算公式 -
5524元阳
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
平和15044037865：
【化学】化学反应焓变的计算题已知键能:D(Si - Cl)=360kJ/mol,D(H - H)=436kJ/mol,D(H - Cl)=431kJ/mol,D(Si - Si)=176kJ/mol,试求下面反应的ΔrHθ.SiCl4(g)+2H... -
5524元阳
：[答案] 你要注意Si的结构,一摩尔的硅单质对应2摩尔的硅硅键
平和15044037865：
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... -
5524元阳
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
平和15044037865：
高中化学,焓变的定义,单位,键能的定义单位,还有他们的关系,在线等 -
5524元阳
： 焓变:生成物能量-反应物能量,焓变为负说明是放热反应,焓变为正说明是吸热反应 单位是J/mol或KJ/mol,后者更常用键能:在标准状态下(即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量,单位为KJ/mol,反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦,望采纳!
平和15044037865：
怎么计算焓变值 -
5524元阳
： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
平和15044037865：
焓变怎样求 -
5524元阳
： 焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能
平和15044037865：
怎样求化学键的键能 -
5524元阳
： 放出热量就说明反应物的总能量高于生成物的总能量;焓变等于反应物的总化学键键能之和与生成物的键能之和的差值,由于放热,所以焓变小于零,即反应物的总化学键键能之和小于生成物的键能之和.这样就可以利用这个关系来求出某一个化学键键能.
平和15044037865：
焓变的计算跟盖斯定律的计算区别 -
5524元阳
： 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初态(反应物)能量第二个表示方式其实是盖斯定律,盖斯说了,总变化的焓变等于各个变化焓变的和,而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值,一个反应就是要拆散旧键,再形成新键两步,拆开旧键,拆键是吸收能量,焓增大,所以带正的,形成新键,放出能量焓减小,所以带负的
平和15044037865：
高中化学反应热(焓变),怎么算的? -
5524元阳
： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.
平和15044037865：
焓变怎么计算 -
5524元阳
： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
