焓变的三种计算高中
答：ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
答：若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
答：焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓 焓是一个状态函数，也就是说，系统的...
答：求焓变有以下几种方法：1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数...
答：四、焓变的计算方法：焓变的计算可以通过测定实验数据或使用热力学计算方法来实现。对于化学反应来说，可以利用反应热来计算焓变。而对于其他物理过程，可以利用热容量和温度差来计算焓变。在计算中，需要考虑到化学平衡条件或热平衡条件。五、焓变在工程和科学中的应用：焓变的概念在许多领域中都有广泛的应用...
答：焓变计算公式为：ΔH = H生成物 - H反应物。焓变即系统发生化学反应时的能量变化，常用于描述化学反应中的热量变化。具体来说，焓变计算公式描述了化学反应过程中系统总能量的变化，也即反应物和生成物之间的能量差异。这一差异反映了化学反应过程中能量的吸收或释放。在实际应用中，可以通过测量反应物和...
答：热化学反应方程式的焓变是理论值。计算方法，有三种：1.Q吸-Q放 2.生成物总能量减去反应物总能量 3.反应物总键能减去生成物总键能
答：该公式为“ΔH（反应焓变）=H(生成物)-H(反应物)”。焓在物理学和化学中是一个非常重要的热力学状态函数，通常用符号 H 表示。焓的概念主要用于描述在恒定压力下，一个热力学系统内部所包含的总能量，它不仅包括了系统内部的内能，还考虑了系统与外界因压力作用而交换的能量部分，即系统对外界所做...
答：已知反应的焓变有：生成焓，燃烧焓，水合焓，键焓等等，利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来。如：利用生成焓数据计算下列反应的焓变：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有...
答：ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=...
网友评论：
羊红17314112187：
焓变计算公式 -
52128空志
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
羊红17314112187：
高中化学反应热(焓变),怎么算的? -
52128空志
： 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.
羊红17314112187：
化学反应焓变的计算方法有哪些 -
52128空志
：[答案] 化学反应的反应热可近似看做焓变,其计算方法可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算.要精确计算要考虑熵变.你是高中生吧?高中不会考熵变的计算的.
羊红17314112187：
热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 -
52128空志
： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
羊红17314112187：
焓变计算公式 -
52128空志
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物)能量减初...
羊红17314112187：
高中化学焓变怎么计算
52128空志
： 焓(hán)变(Enthalpychanges)即物体焓的变化量.[1]焓是物体的一个热力学能状... 焓变焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有...
羊红17314112187：
高中化学,焓变知识解答 -
52128空志
： (1)Fe2O3(s) + 3CO(g) == 2Fe(s) + 3CO2(g);ΔH(1) = a(2)3Fe2O3(s) + CO(g) == 2Fe3O4(s) + CO2(g);ΔH(2) = b(3)Fe3O4(s) + CO(g) == 3FeO(s) + CO2;ΔH(3) = c目标反应:(4)FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g);ΔH(4) = ? 方程式的加减消元...
羊红17314112187：
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式... -
52128空志
：[答案] 第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数(至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态(生成物...
羊红17314112187：
焓变怎么计算 -
52128空志
： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
羊红17314112187：
高二化学关于焓变的计算 -
52128空志
： 我们把第一个式子的顺序调换一下,此时△H1=-234.1kJ/mol;再把第二个式子的所有项都乘以3/2,此时△H2=-393.5*3/2=-590.25kJ/mol; 再把两个式子相加就得到所求的式子了,所以焓变△H=△H1+△H2=-234.1-590.25=-824.4kJ/mol,所以答案是A. 谢谢采纳!
