0001moll的硫酸溶液的ph
网友评论：
逄性19863805938：
0.1mol/l硫酸溶液如何配制? -
2914离信
：[答案] 市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml.用量筒量取所需浓硫酸(原装),在不断搅拌下缓缓加到适量...
逄性19863805938：
计算0.001mol/L硫酸溶液的PH -
2914离信
： 由于H2SO4是二元酸,所以0.001mol/L H2SO4溶液中,c(H+) = 0.001*2 = 0.002 mol/L 所以pH = -lg0.002 = 3 - lg2 = 3 - 0.3 = 2.7 答案是2.7
逄性19863805938：
怎样配制0.1mol/L硫酸溶液我需要1000毫升0.1毫摩尔的硫酸溶液,但我不会配制,浓硫酸是95% - 98%的,请教各位老师具体操作方法. -
2914离信
：[答案] (1)计算:1.84V*98%/98 =0.1 V=5.4ml (2)量取5.4ml浓硫酸在烧杯里稀释,冷却到室温. (3)定量转移 (4)定容 (5)摇匀 (6)贴签
逄性19863805938：
浓度为1mol/L的硫酸溶液的PH值是多少? -
2914离信
：[答案] pH是用来表示稀溶液的酸碱性的,pH=1时,溶液的氢离子浓度为0.1mol/L,pH=14的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L. 一般,pH在1~14之间时用pH表示,pH小于1或大于14就不以pH表示了.浓度为1mol/L的硫酸溶液是不以pH表示的,就用其浓度表示即可.
逄性19863805938：
在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是? -
2914离信
： 溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c(H+)=0.01*2=0.02mol/L 水的离子积为1*10-14,所以溶液中的c(OH-)=1*10-14÷c(H+)=5*10-13mol/L,溶液中的OH-全部由水电离的来 由水的电离平衡H2O=H++OH-可知,水电离的H+和OH-相等,所以水电离的H+浓度也等于5*10-13mol/L
逄性19863805938：
0.01mol/L的硫酸溶液,酸性强度是 - --(PH=?) -
2914离信
： pH=-lg{c(H+)} pH=-lg{0.02}=-lg0.01-lg2=2-lg2 lg2≈0.3 ph=1.7
逄性19863805938：
在0.01mol/l的硫酸溶液中由水电离出的氢氧根浓度是多少 -
2914离信
： 溶液中c(H+) = 0.01mol/L 所以c(OH-) = 10^(-14) / 0.01 = 10^(-12) mol/L 由于OH-只由水电离生成,所以由水电离出的氢氧根浓度 = 10^(-12) mol/L
逄性19863805938：
计算溶液pH 0.1mol/L硫酸的pH怎么计算 -
2914离信
： 解析: 因为0.1mol/L硫酸溶液,可知溶液的C(H+)=0.2mol/L PH=-LgC(H+)=-Lg0.2=1-Lg2=1-0.301=0.699=0.7 答:0.1mol/L硫酸的pH为0.7.
逄性19863805938：
0.1mol/l 的硫酸怎么标定 -
2914离信
： 硫酸好盐酸的标定是一样的. 标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红...
逄性19863805938：
请问如何用无水碳酸钠来标定0.1MOL/L的硫酸溶液. -
2914离信
：[答案] 1.硫酸 (H2SO4) 滴定液 (1) 配制0.10 mol/L硫酸滴定液时,取硫酸15 ml,沿盛有蒸馏水的烧杯壁缓缓注入水中.待溶液温度降至室温,再加蒸馏水稀释至2500 ml,摇匀. (2) 标定浓度时,称取经270℃~300℃烘干至恒重的基准无水碳酸钠0.4g...
