001mol每升的醋酸ph
答：在该反应中，氨水和氯化铵的各自浓度都很小，因此可以近似认为它们不影响pH值。因此，可以考虑NaOH完全离解后的OH-离子浓度来计算pH值。NaOH的摩尔浓度为0.001 mol/L，因为NaOH完全离解，所以OH-离子的浓度也为0.001 mol/L。pOH值可以通过以下公式计算：pOH = -log[OH-] = -log(0.001) = 3...
答：【1】先配制pH=13的NaOH溶液;【2】再用此溶液稀释配制其他溶液 【3】例如配制pH=10，即c=0.O001mol/L，用pH=13溶液稀释100倍即可
答：解：A、浓度均为0.01mol/L①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中12C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；②中C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；混合后存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故A正确；B...
答：原来氢氧化钠的浓度为0.01mol/L,溶质为0.001mol，要使其变为001mol/L（即pH=11)需加水至1L 原来0.1L,故应加900ml
答：(1)0�001mol·L-1(2)小于因为氨水为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,所以1mol·L-1氨水与0�1mol·L-1氨水中c(OH-)之比小于1013.(1)NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O(2)NH3·H2ONH+4+OH-,H2OOH-+H+NH+4、OH-、H+(3)向右移动NH3、NH3·H2O、OH-浓度减小,NH+4、H+浓度增大(4)取...
答：0. OOlmol/L)滴定至溶液显橙黄色，每l m l 硝酸铅滴定液（ 0 . 001mol/L)相当于0. 3743mg的C1 0 H1 2 CaN2 Na 2 O8。本品每lml中含乙二胺四醋酸二钠钙不得过0. 12mg。有关物质取本品适量， 用水稀释制成每l m l 中含碘海醇1. 5mg(以碘计为0. 70mg)的溶液，作为供试品...
答：膨胀度取本品1.0g(105℃干燥4小时),置已加入40ml水的具塞量筒内,摇匀,加水至75ml振摇10分钟,使试样充分分散,加入1mol/L盐酸溶液25ml,振摇5分钟,静置24小时,读出沉淀物界面的刻度值,每1g膨胀的体积应为10～25ml。重金属取本品4.0g,加醋酸盐缓冲液(pH 3.5)4ml与水46ml,煮沸10分钟,放冷,滤过,滤液加水使成...
网友评论：
冯忽18786813988：
如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph -
39111咸致
：[答案] 醋酸是一元弱酸,按一元弱酸氢离子溶液的计算公式:按最简式:Ka=1.8*10^-5c=√(0.1*1.8*10^-5)=1.34*10^-3mol/LpH=2.87
冯忽18786813988：
0.1mol/L醋酸的pH=a, 0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b??? -
39111咸致
： 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊.从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
冯忽18786813988：
25度时若醋酸的起始浓度为0点01摩尔每升则平衡浓度时的ph是多少该条件下醋酸 -
39111咸致
： 设转化了x 则 x^2/(0.01-x)=1解得x=0.009约等于0.001 此时水电离的氢离子忽略不计,所以氢离子浓度为0.001 Ph=3
冯忽18786813988：
0.1mol/L的醋酸溶液,PH大于一还是小于一?为什么? -
39111咸致
：[答案] PH大于1,因为醋酸是弱酸,0.1mol的醋酸溶解在水中,H+小于0.1mol
冯忽18786813988：
计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少 -
39111咸致
： 因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375
冯忽18786813988：
0.1mol每升的醋酸ph为多少 -
39111咸致
： 由公式计算:[OH-] = (Kh *C)^1/2 Kh = Kw / Ka = 1*10^-14 / 1.76*10^-5C= 0.1mol/L 代入求出[OH-]pOH = - lg[OH-]pH = 14 - pOH
冯忽18786813988：
在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?(具体做法) -
39111咸致
：[答案] 根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α(C是酸的浓度;α电离度) C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4
冯忽18786813988：
0.1mol/L醋酸的pH=a,0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b?这句话对吗,麻烦解释下, -
39111咸致
：[答案] 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊. 从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以...
冯忽18786813988：
1mol/L的醋酸ph值 -
39111咸致
：[答案] [H+]=√(c*Ka) =√(1*1.75*10^-5) =4.18*10^-3 PH=-Lg(4.18*10^-3) =2.38
冯忽18786813988：
常温下0.1mol/L的醋酸溶液PH约为1 哪里错了 -
39111咸致
：[答案] PH值是根据溶液中氢离子的浓度换算的.醋酸是弱酸,不完全电离,常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH值不可能为1.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34%...
