计算01moll氨水的ph
答：氨水kb=1.8x10^-5 cOH-=(c*kb)^0.5=(0.01x1.8x10^-5)^0.5 =4.24x10^-5molL- POH=3.37，PH=10.63
答：1，盐酸强电解质完全电离，cH+=cHCl=0.01molL-，cOH-=kw/cH+=10^-12molL-，PH=-lgcH+=2，，2，根据氨水电离常数，Kb=1.8x10^-5，cOH-=（cxkb）^0.5=(0.01xkb)^0.5=4.24x10^-4molL-，cH+=2.36x10^-11，PH=10.63 ...
答：所以在25摄氏度的情况下pH=11
答：弱电解质特点是不能完全电离。而强电解质完全电离，找同类型的强弱电解质对比，比如NH3.H2O为碱0.1molL-的氨水ph为11，对比强电解质强碱，0.1molL-NaOH，PH=13，说氨水没有完全电离出OH-.
答：1mol·L-1HX溶液中逐滴加入cmol.L1的氨水，pH随V(NH3·H2O)的增大而增大，故过a点的曲线代表导电能力变化曲线，另一条代表pH变化曲线；由图可知导电能力随氨水体积先增大后减小，则滴加氨水过程中弱电解质转化为强电解质，即HX是弱酸，b点导电能力最强，则b点NH3·H2O恰好完全反应，x=0.1。
答：计算ph的公式是：ph=-lg[H+]。ph的计算公式为ph=-lg[H+]、ph=logc(h+)酸、ph=logc(h+)水 、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。ph简介：ph是指酸碱度，酸碱度来自描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH7者显碱性，ph范围在0到14360...
答：PH=13，POH=14-PH=14-13=1，cOH-=10^-1=0.1molL-，nOH-=1x0.1=0.1mol=0.1NA个
答：c=1000wp/M c=1000x12%x0.953/17=6.73molL- kb=1.8×10^-5 NH3+H2O=NH4++OH- 6.73-x...x...x kb=cNH4+xcOH-/cNH3 6.73-x≈6.73 x^2/6.73=1.8×10^-5 x=0.011molL- PH=12
答：反应是H++OH-=H2O，设都是1升，ph=3的酸，如果是强酸完全电离，完全电离出的nH+=10^-3mol，而氨水弱碱，电离程度很小，比如1%，ph=11，cOH-=10^-3，体积1升，是说电离出的nOH-=10^-3mol，实际氨水的浓度远大于10^-3molL-，混合后等于酸电离出的H+完全被中和，而氨水只是原电离出的OH-...
答：PH=2，cH+=cHCl=0.01molL-，PH=12，cOH-=0.01molL- 只是氨水是弱碱，只电离出不足1%的OH-，所以实际上氨水的浓度远大于0.01molL- 这样现在电离出的OH-与盐酸完全中和，盐酸没有了，但未电离的氨水还很多，等于氨水过量，继续电离，电离出OH-，这样显碱性。如果说恰好完全反应，只能是同物质的...
网友评论：
褚刻19556315962：
0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 -
59183颜逄
： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
褚刻19556315962：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少?知道怎么计算的, -
59183颜逄
：[答案] 要知道氨水的电离度才行,要不没发算,你等等,我查一下
褚刻19556315962：
氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 -
59183颜逄
： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
褚刻19556315962：
室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算? -
59183颜逄
： NH3·H2O=NH4++OH-,Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3,POH=2.87,PH=14-POH=11.13
褚刻19556315962：
0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!? -
59183颜逄
： 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12
褚刻19556315962：
0.1mol/L氨水的PH值是多少?
59183颜逄
： PH值为11.12计算方式为:氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/L;即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L,故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
褚刻19556315962：
0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!?
59183颜逄
： 氨水是弱碱?属于弱电解质?不完全电离??如果是强碱?则0.01mol/L的一元强碱常温下?H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方?所以PH=lg(10的负12次方)=12?又因为氨水是弱电解质?实际PH应小于12
褚刻19556315962：
求解化学题 1. 计算0.1mol/L的氨水溶液中的氢氧根离子的浓度,溶液的ph和氨水的 .已知氨水解离常数为1.8乘以十的负五次方. -
59183颜逄
：[答案] [OH-]=(1.8乘以十的负六)开根号.
褚刻19556315962：
0.1mol/l的一水合氨的PH值 -
59183颜逄
： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
褚刻19556315962：
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ -
59183颜逄
： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
