01mol醋酸钠ph计算
答：用醋酸和醋酸钠配制，缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数，PKa=-lgKa，醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方)，将PH=4代入，可得C(NaAc)/C(HAc)的值，又C(NaAc)=0.1M（即0.1mol/L）,可得到醋酸的浓度...
答：一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=...
答：使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待求）.将PH=4代入,C(HAc)=0.56mol/L.根据所需的...
答：浓度单位是mol/L 你写错了！Kb=5.5*10-10 （OH-）=〔c（NaAc）*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 （1/2为上标，也就是开根号）pOH=5.13 pH=8.87
答：POH=1/2(PKb+Pc)1/2(9.25+1)=5.125 PH=8.875
答：首先需要确定缓冲溶液的浓度, 是0.2mol/L 其次是确定配制溶液的体积,假设是1000毫升 还有配制此缓冲溶液的药品,是醋酸+氢氧化钠,还是醋酸+醋酸钠,我们采用大多数采用的前者 然后计算醋酸与醋酸钠的物质的量比值 PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]4.6=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=0.15 [HAc]...
答：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有: 10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置1000mL缓冲溶液,设1mol/L醋酸需要amL,则1mol/L醋酸钠需(1000-a)mL,有:1mol/L醋酸需要:a/(1000-a)=5.62,解得a=849mL1mol/L醋酸钠需(1000-a)mL=...
答：HAc <---> Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88
答：因此不能用最简公式来计算:[OH-]=[-Kb1 +(Kb1^2 + 4Kb1*c )^1/2]/2 ={-2.22*10^-2+ [(2.22*10^-2)^2+ 4*(2.22*10^-2)*0.1)]^1/2}/2 =3.73*10^-2 pOH=1.43 pH=12.57 --- 在质子论中碳酸钠当作多元碱 CO32- + H2O<==>HCO3- + OH- Kb1=Kw/Ka...
答：醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液，根据缓冲溶液的关系式，可以计算出醋酸和醋酸根的浓度。PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）6=4.76-lgc（HAc）/c（Ac-）lgc（HAc）/c（Ac-）=-1.24 c（HAc）/c（Ac-）=6/100 c（HAc）=0.1×6/106=0.0057mol/L c（Ac-）=0.1×100/106=0.0943mol/L ...
网友评论：
井忠13152325124：
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算 -
41381须钱
：[答案] 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb), 其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8*10^(-5), 所以 Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) [OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L pH = 14-pOH = 14-5.13 ...
井忠13152325124：
0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算 -
41381须钱
：Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5).
井忠13152325124：
计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 -
41381须钱
： 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
井忠13152325124：
计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
41381须钱
： 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10(OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
井忠13152325124：
分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 -
41381须钱
：[答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88
井忠13152325124：
计算0.1mol每升的醋酸钠的ph值 -
41381须钱
： POH=1/2(PKb+Pc) 1/2(9.25+1)=5.125 PH=8.875
井忠13152325124：
0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 -
41381须钱
：[答案] 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
井忠13152325124：
计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
41381须钱
：[答案] Ka*Kb=Kw Kw=1.0*10^-14 Ka=1.8*10^-5-->Kb=5.56*10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a*Kb=√0.1*5.56*10^-10=7.45*10^-6 [H3o+]/cθ=1.34*10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87
井忠13152325124：
0.1molL醋酸钠的ph值是多少
41381须钱
： 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.
井忠13152325124：
0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值怎么求
41381须钱
： 已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L.由于cKb大于10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略,又由于c/Kb大于100,故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略.鉴于此,计算该溶液中的pOH为:pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13,于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87答:0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87.
