01moll醋酸ph怎么算
答：cH+=0.1 ，nH+=0.1x1=0.1mol nH2SO4=0.05mol 而醋酸是小部分电离 说电离程度1 CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ cH+=0.1。nH+=0.1x1=0.1mol nCH3COOH=0.1/1%=10mol 这样看PH相同的硫酸和醋酸 物质的量相差很多 但同于酸反应，不是计算已经电离的H+ 是酸中全部的H+ 像上面的例子如果...
答：根据弱酸部分电离和平衡移动原理，可以假设醋酸只有1%电离。自己定量算一下，1，同浓度盐酸，比如都是1molL-，盐酸完全电离，cH+=cHCl=1molL-，PH=0 同浓度醋酸cH+=0.01xc醋酸=0.01，PH=2 反过来说，PH=2，c醋酸=1molL-，而cHCl=0.01molL- 3，水的电离H2O=可逆=H++OH-，加入酸溶液中...
答：PH=-lgcH+=2.88
答：醋酸只有不到1%的电离，电离出的cH+<0.01molL-，PH>2 即使稀释10倍，盐酸cH+=0.1，PH=1 稀释促进醋酸的电离，但cH+依然小于0.001，PH>3 说到PH相同，即H+浓度相同，比如说同为PH=3，cH+=0.001molL- 盐酸完全电离cH+=cHCl，完全电离出H+，才是cH+=0.001mol 而醋酸部分电离cH+=0.0...
答：pH=PKa+lg n(AC-)/n(HAc)5=4.76 +lg n(AC-)/n(HAc)n(AC-)/n(HAc)=1.74 n(HAc)=125mL*0.1mol/L /1.74=7.2mmol 需要加入HAc的体积=7.2mmol /6.0mol/L=1.2mL
答：没有溶液质量，密度什么的已知 就按体积不变吧，再加入10毫升水，粗略说体积增大一倍，HAc的浓度为0.1molL- 醋酸Ka=1.75×10^-5，cH+=0.0013molL- PH=2.88
答：盐酸PH=1,硫酸，考虑到二级电离，ph=0.94，氢离子浓度0.115mol/L,HAc， 氢离子浓度1.32*10^-3,PH=2.88
答：1 1 1 1molL-的盐酸电离出1molL-的H+ 而醋酸是弱酸其在水溶液中只电离出很少的H+ ，可以根据电离常数计算 CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 这样同浓度的盐酸醋酸，盐酸的H+浓度远大于醋酸的H+浓度。化学反应的速率和浓度成正比，浓度高反应速率大。PH反映的就是溶液中H+的浓度 PH= - lg c...
答：c（总）= （0.004 + 0.002）/0.1 = 0.06mol/L 缓冲比共轭碱与共轭酸浓度之比，缓冲比 = 0.004/ 0.002 = 2 缓冲容量是指使1升缓冲溶液的PH值增高很小一个数值dPH时，需加入的强碱物质的量为db，则db与dPH之比值叫缓冲容量，用数学式表示为β=db/dPH缓冲molL-1PH-1。在实际工作中...
答：比如0.1molL-的盐酸，是溶质HCl，cHCl=0.1.，cH+=0.1molL- PH=-lgcH+=1 0.1molL-的硫酸溶液（说H2SO4完全电离），cH2SO4=0.1molL-，cH+=0.1x2=0.2molL-。PH=0.7 0.1molL-CH3COOH溶液 cCH3COOH=0.1molL-，但是醋酸部分电离，根据电离常数计算cH+=0.001，PH=3 ...
网友评论：
施俭13467019080：
如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph -
52083焦竹
：[答案] 醋酸是一元弱酸,按一元弱酸氢离子溶液的计算公式:按最简式:Ka=1.8*10^-5c=√(0.1*1.8*10^-5)=1.34*10^-3mol/LpH=2.87
施俭13467019080：
0.1mol/L醋酸的PH怎样计算 -
52083焦竹
： 要知道醋酸的离常数为ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/l,(c*ka>20*kw,又因为c/ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求. 所以:[h+]=√(c*ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 ph=-lg(1.32*10^-3) =2.88 还有ph大小说明溶液酸性强弱,和酸的酸性强弱没必然关系(弱酸的浓溶液ph可以小于强酸的稀溶液)
施俭13467019080：
浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 -
52083焦竹
： 盐酸完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,酸度pH=1 醋酸部分电离,电离平衡常数ka=1.75*10^-5,可以用近似公式计算cH+=根号下(1.75*10^-5*0.1)=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88
施俭13467019080：
1mol/L的醋酸ph值 -
52083焦竹
：[答案] [H+]=√(c*Ka) =√(1*1.75*10^-5) =4.18*10^-3 PH=-Lg(4.18*10^-3) =2.38
施俭13467019080：
计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少 -
52083焦竹
： 因为0.01/Ka=0.01/1.75*10^-5>500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.75+2)=3.375
施俭13467019080：
0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算 -
52083焦竹
： -----------HA == H+ + Ac- 起始-------c 0 0 电离-------x x x 平衡-------c-x x x K=x^2/(c-x) 由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c ∴K=x^2/c x=(Kc)^1/2即 根号下(KC)0.1mol/L醋酸:氢离子浓度=(1.78*10^-5*0.1)^1/2=1.33*10^-3 pH=-lg(1.33*10^-3)=2.880.01mol/L醋酸:氢离子浓度=(1.78*10^-5*0.01)^1/2=4.22*10^-4 pH=-lg(4.22*10^-4)=3.37
施俭13467019080：
0.1mol/L醋酸的pH=a, 0.01mol/L醋酸的pH=b,则a+1>b??? -
52083焦竹
： 对啊,你知道醋酸是弱酸吗?再不发生水解的情况下0.01mol/L醋酸的pH=a+1,但它一水解,溶液中的氢离子就会减少,所以a+1>b啊.从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
施俭13467019080：
0.1mol每升的醋酸ph为多少 -
52083焦竹
： 由公式计算:[OH-] = (Kh *C)^1/2 Kh = Kw / Ka = 1*10^-14 / 1.76*10^-5C= 0.1mol/L 代入求出[OH-]pOH = - lg[OH-]pH = 14 - pOH
施俭13467019080：
0.01Mol/L醋酸溶液PH值是多少 -
52083焦竹
： 首先PH与氢离子浓度关系为pH= -lg[H+]. 由于醋酸为弱酸,故其电离出氢离子无法确定.只能是大约2以上
施俭13467019080：
某,温度下浓度为0.01摩尔每升醋酸溶液电离度为1%,溶液PH为多少怎么做啊. -
52083焦竹
：[答案] 设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得 1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x) 解得x=0....
