01mol+l盐酸标准溶液
答:配置0.1mol/L的盐酸标准溶液,首先需要100毫升溶液,从1mol/L的浓盐酸开始。以下是具体步骤:1.计算所需浓盐酸体积:0.1mol/L的溶液浓度意味着每升溶液含有0.1mol的盐酸。对于100毫升,你需要的浓盐酸体积是0.01升,即10毫升。2.使用量筒精确量取1mol/L的盐酸10毫升。3.将浓盐酸倒入烧杯中,...
答:1. 首先,计算所需的1mol/L盐酸溶液的体积。假设需要制备100毫升的0.1mol/L盐酸溶液,根据稀释公式C1V1 = C2V2,其中C1为原始浓度,V1为原始体积,C2为目标浓度,V2为目标体积。在这个例子中,C1 = 1mol/L,V2 = 100毫升,C2 = 0.1mol/L。解这个方程得到V1 = (C2 x V2) / C1 = (...
答:1、假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液需要1mol/L的盐酸溶液10毫升计算1mol/L溶液体积:100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。2、3、倒入烧杯里,加水稀释。3、4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意...
答:1. 量浓度(mol/L)乘以溶质的摩尔质量(g/mol)等于质量浓度(g/L)。2. 以0.1mol/L的盐酸标准溶液为例,盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。3. 因此,0.1mol/L的盐酸的质量浓度为0.1乘以36.46,等于3.646g/L。4. 为了得到质量百分比,我们需要将质量浓度除以溶液的体积,并乘以100%。5. ...
答:需要知道配置体积,假设是配制1L,用0.5mol/L的盐酸溶液配制 1、计算:0.1mol/L×1L÷0.5mol/L=0.2L 需要0.5mol/L的盐酸溶液0.2L=200ml 2、量取0.5mol/L的溶液200ml 3、在烧杯里稀释,(注意总体积不得大于1000ml)4、移液、清洗、定容 把烧杯里的溶液全部转移到1L容量瓶里,把烧杯...
答:用量筒量取分析纯浓盐酸8.3ml,倒入预先盛有适量蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml,摇匀,贴上标签。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量:n=1000/1000*0.1=0.1...
答:1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制;2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容。3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸...
答:盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法:3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签。标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中。2、分别加水50ml,使溶解。3、加甲基橙指示剂1滴。4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数。
答:可以取xLamol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中,那么上面公式中的n就是a*x,根据目标浓度0。01mol/L可知,稀释后溶液总体积是a*x*100升,所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。原理 由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制...
答:1、盐酸的配置:(1)需要确定体积(例如 V=1000 毫升)、浓度(例如C=0.1 mol/L);(2)计算取浓盐酸(c=12 mol/L)的体积 v;(3)用量筒量取浓盐酸,加水至1000毫升的体积,在透明的试剂瓶中摇匀。2、盐酸的标定:(1)采用基准的碳酸钠标准溶液(0.05 mol/L),标定盐酸标准溶液;(...
网友评论:
饶牧18542807740:
0.01mol/L的盐酸标准溶液怎么配 -
39812水乳
:[答案] 盐酸标定 一、配制: 0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定: 1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱...
饶牧18542807740:
如何配制0.01mol/l盐酸溶液 -
39812水乳
: 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
饶牧18542807740:
配制0.1mol,盐酸溶液怎么配 -
39812水乳
: 盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法: 3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中. 2、分别加水50ml,使溶解. 3、加甲基橙指示剂1滴. 4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数. 扩展资料: 标定时的注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号.2、Na2CO3有吸湿性,称量动作要迅速. 3、近终点时要大力振摇.
饶牧18542807740:
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L -
39812水乳
: 盐酸标定一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指...
饶牧18542807740:
0.1mol/L的盐酸如何标定 -
39812水乳
: 称取基准试剂无水碳酸钠0.2g于270'C- 300'C高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50m l.水中,加10滴澳甲酚绿一甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时做空白试验. c(HCL)=m*1000/(v1-v2)Mm-无 水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g); V1-盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(ml); V2-空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL) M-无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol) M(1/2na2co3)=52.994
饶牧18542807740:
怎样配制0.1mol/ l盐酸标准溶液 -
39812水乳
: 参考下这个,你再自己思考一下.0.1mol/l盐酸标准溶液(一)配置量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升.(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)(二)标定碳酸钠标定:称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000~...
饶牧18542807740:
0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置
39812水乳
: 中国药典第一部附录:HCl=36.46 0.1mol/L的盐酸标准溶液配制 3.646g---1000ml 如果你有1mol/L的HCl溶液,可以取1L 1mol/L的HCl溶液,再取9L的水,让两者混合均匀 如果你用的多的话可以先配1mol/L的HCl溶液,再稀释
饶牧18542807740:
配制0.1mol/l盐酸溶液200ml需取1mol/l盐酸溶液多少升 -
39812水乳
: 2L
饶牧18542807740:
需配置0. 1mol/l盐酸标准溶液1L,需36%盐酸多少ml?(已知盐酸摩尔量:36.5g/mol,密度1.18g/ml) -
39812水乳
: 36%盐酸的物质的量浓度=1000*1.18*36%/36.5=11.6mol/L 11.6x=0.1*1000 x=8.6ml
饶牧18542807740:
如何配置0.1mol/L的HCl标准溶液 -
39812水乳
: HCl不是基准物质,不能直接配制标准溶液 以标称质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,物质的量浓度为11.9mol/L的浓盐酸为例 量取8.4mL的该浓盐酸,并用水定容到1L,得到浓度约为0.1mol/L的HCl溶液 再用Na2CO3基准物质配制Na2CO3标准溶液 以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠溶液,之后根据消耗盐酸体积计算其实际浓度.