01mol+l+hcl溶液的ph值
答：0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂...
答：要计算 0.01 mol/L HCl 溶液的 pH，需要知道 HCl 溶液的离子积分。HCl 溶液在298 K时是弱酸，它会分解成氢离子和氯离子。根据费米尔定律，在 298 K 时，HCl 的离子积分可以用如下公式计算：i = 1.82 x 10^(-5) x √[H+]其中 i 是 HCl 溶液的离子积分，[H+] 表示氢离子浓度。根据...
答：答：【1】：①0.01mol/LCH3COOH溶液，pH = 0.5（4.74+2）= 3.37 【2】；②0.01mol/LHCl溶液，pH = 2.0 【3】；③pH=12的氨水 【4】；④pH=12的NaOH溶液；【5】；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；pH = 7.0 【6】；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12...
答：对于HAc溶液有：Ka＝1.76×10^-5；则：Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.76×10^-5；c(CH3COOH)=0.1mol/L；c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L；pH=-lgc(H+)=2.88；即0.1mol/L HAc的PH值为2.88。二、与0.1mol/L的HCL比较...
答：VHCl K=———VNaOH 1.2 原理及公式推导 根据当量定律：消耗HCl的毫克当量数等于被测定高纯CaCO3的毫克当量数。设称取高纯CaCO3重量为W W 由 N(VHCl-VNaOH·K)=——×1000 E 1000W 得出 N=———(VHCl-VNaOH·K)·E 式中：N——HCl标准溶液的当量浓度；W——称取高纯CaCO3的重量...
答：c(H+)=10^-4mol/L;pH=-lgc(H+)=4;有问题请追问~
答：HCl + NaOH = NaCl + H2O 1MoL 1MoL 9×0.001×0.1MoL 10×0.001×0.1MoL →NaOH过量 其剩余量为1×0.001×0.1MoL 故其浓度为 1×0.001×0.1/((10+9)×0.001)=5.26×10*（-3）PH=2.28
答：物理意义：每一升溶液中含有盐酸的物质的量为1摩尔。也就是1mol盐酸。V=质量/密度=物质的量*摩尔质量/密度=1x36.5/1.1789。因为盐酸不是纯净的再除以你盐酸的质量比就是了。取1mol，用水稀释至1000ml就ok了
答：解：标题的计算不能算，如果不知道温度，那么pH是会随着温度的变化而变化的。如果按室温来算，pH=—lg(c(H ))，可以推出此时pH=3，室温下pH pOH=14，所以pOH=11。楼主的其他三道题做得是对的。希望对你有帮助
答：将10ml0.1mol/L的HCL溶液稀释成1L，氢离子浓度为0.001mol/L，PH值为3
网友评论：
季尚19431559538：
把0.1mol/l的HCL溶液加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是多少 要过程 -
45161阚曲
： 所取的0.1mol/l的HCL溶液若为100mL,加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是2
季尚19431559538：
100ml1mol/L盐酸跟100ml1mol/L1氢氧化钠溶液反应 则生成的氯化钠溶液的浓度为??求详细过程... -
45161阚曲
： 溶液总体积为0.1L+0.1L=0.2L 反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸物质的量为0.1*1=0.1mol NaOH物质的量为0.1*1=0.1mol 恰好完全反应生成0.1molNaCl(跟据物质的量比等于方程式系数比),NaCl浓度为0.1/0.2=0.5mol/L
季尚19431559538：
常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
45161阚曲
： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
季尚19431559538：
第1题 计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值.第2题 已知反应CO + H2O == CO2 + H2 在1073K时的平衡常数=1.0,现求:(1)若将2.0摩尔的CO气体与3.0摩尔的水... -
45161阚曲
：[答案] 1,C(H+)=10-1mol/l,即PH=1. 2,CO + H2O == CO2 + H2 2 3 0 0 n n n n 2-n 3-n n n k=【(n/v)*(n/v)】/【(2-n)/v(3-n)/v】=1 n=6/5 CO的转化率=6/5/2=60%
季尚19431559538：
用1mol/L HCl溶液配置0.1mol/L的HCl ,要量取 多少毫升1摩尔的盐酸?仪器没有量筒,有一个25ML的移液管,
45161阚曲
： 1. 如果要配成250ml 0.1mol/L盐酸的话,需要 0.25X0.1/1 等于0.025L 即 25ml 1mol/L HCL 2. 转移到250ml容量瓶后,要洗涤移液管,因为移液管上会有HCL残余. 3. 不用事先润洗移液管,就算移液管中事先有水也没有关系.重要的是保证HCL的含量,而不是原HCL(1mol/L HCL)的浓度,反正进入容量瓶后还是要稀释的. 希望帮得到你,欢迎讨论~
季尚19431559538：
1moll/L氢氧化钠溶液的配制 -
45161阚曲
：[答案] 首先需要确定要配制溶液的体积.假设100毫升 计算需要氢氧化钠的质量100*40*1/1000=4克 即称量4克氢氧化钠与水配制成100毫升溶液即可.
季尚19431559538：
请问将22.4L的氯化氢气体溶于水配成1L溶液的物质的量溶度是不是1mol/L.请说明理由. -
45161阚曲
：[答案] 不是 标况下HCL的摩尔质量是1MOL 而1MOL/L是1MOL溶质在1L的溶液里 所以那个1MOL HCL+1L水 的溶液一定大于1L 所以不是娄
季尚19431559538：
(1)在25℃时,在0.01mol/L NaOH溶液中,C(OH - )=------mol/L,由水电离出的H+浓度=------mol/L,由水 -
45161阚曲
： (1)在25℃时,在0.01mol/L NaOH溶液中,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的,则水电离的氢离子浓度为:c(H+)=1*10?14 0.01 mol/L=1*10-12mol/L,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,则由水电离出的OH-浓...
季尚19431559538：
有关离子浓度计算的化学题1、计算0.1mol/L HCl溶液的pH,计算水电离出的[H+].2、计算0.05mol/L Ba(OH)2,溶液的pH,计算水电离出的[OH - ].那么pH值呢 -
45161阚曲
：[答案] 常温下:c[H+] * c [OH-] = 10^(-14) mol^2 / L^2PH计算方法:pH= - log 10 (c(H+))0.1 mol/L的HCl溶液,其pH = - log 10 (10^-1) = - (-1) = 1所以:1.0.1 mol/L 的HCl溶液,c(H+) = 0.1 mol/L所以c(OH-) = 10^(-13) ...
季尚19431559538：
0.1mol/l高氯酸的配制方法以及对试剂 有什么要求. -
45161阚曲
：[答案] 这里有个9.2mol/l高氯酸的配制方法 你试试有没有一样的原理如果 你要配置精确就必须先标定下它的具体浓度.这个浓度是质量分数的. 如果要求不精确就可以用70%做为它的浓度了. 每毫升70%高氯酸溶液含高氯酸1.768*0.7=1.2676克 摩尔浓度为(...
