02mol+l醋酸钠的ph
答：0.02摩尔每升的醋酸钠溶液的pH=9.4。根据查询相关资料信息显示，Kh=c(OH-)xc(CH3COOH)/c(CH3COO-)=Kw/Ka，因为溶液显碱性，可以认为：c(OH-)＝c(CH3COOH)。因为水解是微弱的，可以认为：c(CH3COO-)＝0.02mol/L，将上述数据代入公式，计算可得：c(OH-)=2.4x10^-5mol/L，pH=9.4。
答：pH=9.4
答：首先需要确定缓冲溶液的浓度, 是0.2mol/L 其次是确定配制溶液的体积,假设是1000毫升 还有配制此缓冲溶液的药品,是醋酸+氢氧化钠,还是醋酸+醋酸钠,我们采用大多数采用的前者 然后计算醋酸与醋酸钠的物质的量比值 PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]4.6=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=0.15 [HAc]...
答：POH=4.97，PH=9.03
答：0.2mol/lCH3COOH和0.2mol/lNAOH溶液等体积混合，生成0.1mol/L的醋酸钠溶液，溶液的PH是由于醋酸钠溶液水解决定的。CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，产生的CH3COOH与OH-浓度相等。K=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-]=[OH-]^2/[CH3COO-][OH-]^2=K[CH3COO-]=0.1*1.8*10^-5 =1.8*10^-6...
答：0.2mol/L的醋酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液，无论按怎样的比例相混合得来缓冲溶液的浓度一定会比0.2mol/L小。
答：等体积等浓度的HAC-NaAC缓冲溶液的PH值在4.6-4.7，如果要更精确的PH数据可以通过计算或使用经校准的PH计进行测量。
答：用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH 值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即...
答：1、盐酸与醋酸钠反应：HCl + Ac- = HAc 0.2 2 0 0 2-0.2 0.2 2、HAc电离平衡：HAc = H+ + Ac- 初始（mol/L)： 0.1 0 0.9 平衡（mol/L)：0.1-x≈0.1 x 0.9+x≈0.9 x = [H+] = Ka *[HAc] / [Ac-]pH = -lg[H+]查得醋酸的Ka，代入上式即可求。
答：由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;鉴于此，计算该溶液中的pOH为：pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13;于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87...
网友评论：
敖初18732344416：
现有0.2mol/l盐酸溶液,如果加入等体积的2mol/l醋酸钠溶液,则混合溶液的pH是多少? -
44171秦宋
： 是等体积混合,一般这类题都是等体积混合的,混合后反应,生成了醋酸和氯化钠,醋酸钠有剩余,比较浓度大小,就是比较反应后溶液中的大小. 1、盐酸与醋酸钠反应: HCl + Ac- = HAc 0.2 2 0 0 2-0.2 0.2 2、HAc电离平衡: HAc = H+ + Ac-...
敖初18732344416：
计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. -
44171秦宋
： 假设体积相等,均2113为V,由5261于醋是弱酸,醋4102酸钠是强碱弱1653酸盐,因此两者混合后,内醋酸浓度容与醋酸钠等(PKa=4.75) PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.05
敖初18732344416：
如何配制0.2mol/L的醋酸钠缓冲液(pH5.2) -
44171秦宋
： 醋酸-醋酸钠缓冲液(0.2 mol/L pH5.2) 0.2 mol/L NaAc 7.90(mL) 0.2 mol/L HAc 2.10(mL) NaAc•3H2O分子量=136.09;0.2 mol/L溶液为27.22 g/L. 冰乙酸11.8 mL稀释至1 L(需标定).
敖初18732344416：
请问你提问的如何配制0.2mol/L的醋酸钠缓冲液(pH5.8)有方法了吗?我现在也遇到了这样的问题 -
44171秦宋
： 这个应该就是配0.2mol/L的醋酸钠溶液,至于那个PH值,应该就是这个浓度的溶液在常温下的pH值,它放在后面只是一个说明,是一个标注而已.要配的是浓度,不是pH值.我是这么认为的. 毕竟你要是拿精确的pH计监控着去配这个溶液的话是很难的,而且很有可能pH=5.8的时候浓度却不满足条件了.
敖初18732344416：
0.1molL醋酸钠的ph值是多少
44171秦宋
： 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.
敖初18732344416：
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸... -
44171秦宋
：[答案] 醋酸和醋酸钠溶液混合以后形成了缓冲溶液,其中醋酸是酸,醋酸钠是其共轭碱.在加入酸或碱不多的情况下,缓冲溶液可以保持溶液PH不变. “在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后”相当于向“...
敖初18732344416：
在烧杯中盛放50ml 0.2mol/l醋酸钠溶液,再加入同浓度同体积的盐酸,求ph是什 -
44171秦宋
：[答案] 烧杯中盛放50ml 0.2mol/l醋酸钠溶液,再加入同浓度同体积的盐酸 所得溶液是醋酸溶液 c(HAc)=0.1mol/L 由于Ka*c >20Kw 而且c/ka>500 因此可用最简公式来计算 [H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.1)^1/2=1.32*10^-3 pH=2.87
敖初18732344416：
设0.2摩尔每升的醋酸与0.02摩尔每升的醋酸钠等体积混合,求此溶液的PH -
44171秦宋
： 0.1摩尔每升醋酸和0.2摩尔每升醋酸钠以体积比1:2混合,求溶液的ph 一元弱碱oh-浓度计算最简式,[oh-] = √(c*kb),其中kb = kw/ka,ka是ch3cooh的电离常数 1.8*10^(-5),所以 kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10)[oh-] = √(c*kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*...
敖初18732344416：
问一道有关PH值的高中化学题~Ka=1.8*10^ - 5 mol/l求(1) 求0.1mol/l醋酸和0.02mol/l醋酸钠的混合溶液的PH值(2) (1)的混合溶液100ml中加入1mol/l的盐... -
44171秦宋
：[答案] (1),CH3COO-*H+/CH3COOH=1.8*10^-5 设氢离子的浓度为X. (0.02+X)*X/0.1-X=1.8*10^-5 把X解出来就能算了 由于醋酸的浓度大可以忽略醋酸钠的水解,只考虑醋酸的电离就可以了.因为,醋酸电离后,氢离子和醋酸根相等.所以用X也代表了醋酸根...
敖初18732344416：
0.2摩尔每升的氢氧化钠与0.2摩尔每升的醋酸等体积混合,求溶液的PH -
44171秦宋
： PH值大于7、呈碱性
