01moll的醋酸钠的ph值
答：醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5，电离出的cH+=0.001molL- CH3COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.55x10^-10，水解出的cOH-=7.45x10^-6molL- 显然醋酸的电离远大于醋酸根的水解，cH+》cOH- 所以混合为酸性
答：1，醋酸是弱酸，电离度1%左右，PH=3，cH+=0.001molL-。醋酸浓度在0.1molL-左右，而氢氧化钠为强碱完全电离，cOH-=cNaOH=0.001molL-，比如说等体积1升混合，生成0.001mol的醋酸钠，剩余0.099mol的醋酸，而且醋酸的电离程度还大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，，2，等体积等浓度混合，完全反应...
答：pKa=4.75，PH=Pka+lgc醋酸钠/c醋酸，5.2=4.75+lgc醋酸钠/c醋酸，c醋酸钠/c醋酸=0.45，0.1 molL-醋酸钠0.45升，和0.1molL-的醋酸1升混合
答：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L,所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起...
答：pH=PKa+lg n(AC-)/n(HAc)5=4.76 +lg n(AC-)/n(HAc)n(AC-)/n(HAc)=1.74 n(HAc)=125mL*0.1mol/L /1.74=7.2mmol 需要加入HAc的体积=7.2mmol /6.0mol/L=1.2mL
答：反应形成0.001mol的NaAc和剩余0.001mol的HAc 形成醋酸-醋酸钠缓冲溶液 PH=PKa+lgn醋酸钠/n醋酸=4.75+lg1=4.75 cH+=10^-4.75=1.78x10^-5molL-
答：一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10 PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-...
答：然后看溶质的浓度 然后是PH的定义 PH= -lg cH+ ,PH——cH+ 比如都是1molL-的硫酸,盐酸,醋酸,氢氧化钠.氢氧化钡,氨水.硫酸铜,碳酸钠,碳酸氢钠,水.1molL-的硫酸,H+浓度为2molL- ,PH最小 1molL-的氢氧化钡 OH-浓度为2molL- PH最大 盐酸是强酸完全电离 ,完全电离出H+ 醋酸是弱酸,小...
答：^^PH=9.40 POH=4.60 [OH-]=10^-4.6 c(Ac-)=[OH-]^2/Kb=[10^-4.6]^2/（5.71×10^-10）=1.1mol/L 应该称取三水醋酸钠2×1.1×（82+54）=299.2克 例如：Kh=[HAc][OH-]/[Ac-][Ac-]=1.14mol/L n(NaAc)=2.3mol ...
答：PH=PKa+lgc盐/c酸 醋酸的Ka=1.75x10^-5，PKa=4.76 4.75=4.76+lgc盐/c酸 c盐/c酸=1.023 那样就是0.2molL-的HAc与0.2046molL-的NaAc等体积混合 粗略说就是02molL-的醋酸和醋酸钠等体积混合
网友评论：
慕孟15647313529：
0 1 mol/L的醋酸钠理论ph是多少 -
15529邵岭
：[答案] 用简化公式计算: [OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5 = 7.5*10^-6 pOH = 5.12 pH = 8.88
慕孟15647313529：
计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值 -
15529邵岭
： 醋酸钠溶液呈碱性是由于醋酸根离子的水解,而像计算溶液中氢离子浓度需知道醋酸根离子的水解程度,或醋酸的电离度或电离平衡常数,否则无法计算.
慕孟15647313529：
0.1molL醋酸钠的ph值是多少
15529邵岭
： 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.
慕孟15647313529：
分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值 -
15529邵岭
：[答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88
慕孟15647313529：
计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
15529邵岭
： 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10(OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
慕孟15647313529：
0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. -
15529邵岭
： Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算
慕孟15647313529：
0.1mol/l 醋酸钠溶液的ph值是多少 ( Ka=1.8X10 - 5) -
15529邵岭
： HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+]) [H+]=0.00133 mol/L pH=2.88
慕孟15647313529：
0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值大小比较 -
15529邵岭
： 醋酸为弱酸,而氢氧化钠为强碱.因此出酸钠溶液呈弱碱性.溶液随着醋酸钠的浓度增加而碱性增强.所以0.1摩尔每升醋酸钠和0.01摩尔每升醋酸钠PH值更大;但是醋酸钠的浓度不可无限制的增加当增加到9.27mol/L时达到溶解度上限此时pH=9.86;
慕孟15647313529：
0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值怎么求
15529邵岭
： 已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L.由于cKb大于10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略,又由于c/Kb大于100,故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略.鉴于此,计算该溶液中的pOH为:pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13,于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87答:0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87.
慕孟15647313529：
计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
15529邵岭
：[答案] Ka*Kb=Kw Kw=1.0*10^-14 Ka=1.8*10^-5-->Kb=5.56*10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a*Kb=√0.1*5.56*10^-10=7.45*10^-6 [H3o+]/cθ=1.34*10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87
