01moll的nh4ac的ph为多少
答：(1) PBE : [H+] + [NH4+] =[OH-] + [Ac-](2) 氨水与醋酸 强度相等， [NH4+] = [Ac-]；则[H+] =[OH-] = 10^-7 mol/L (室温)(3) PH = POH =7
答：PH=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8...
答：H2O NH4+ H2C2O4 CO32- NAC HS- CN- NH4AC 5.mol-1? 2.20% ⑷0.00 Kb1= = ×10-9。 ⑴Kb、lg = () k2=100k1 4; ⑷在锌电极溶液中滴加氨水.2 ⑶0.00) 无机及分析化学试卷(一)答案 一;Cl-=0.L-1下列溶液的物料等衡式、 = PH=PKa-lg =4,铜电极电势高于锌电极电势;⑤1; ⑵电子流出的...
答：根据酸碱质子理论，下列物质是两性物质的是： A. Na2CO3 B. NaAc C. NH4Cl D. Na3PO4 √ NH4Ac E. 2. CaCO3在下列溶液中溶解度最小的是： A. 0.1 molL-1 NaCl B. 0.1 molL-1HCl C. 0.1 molL-1 NaNO3 D. 0.1 molL-1 CaCl2 √ E. 纯水 3. 下列溶液组成标度法中，与温度...
网友评论：
毕耍18287002640：
大一普通化学已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? -
69095金茜
：[答案] Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =...
毕耍18287002640：
大一普通化学 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? -
69095金茜
： Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =11.13
毕耍18287002640：
001molL的硫酸氢钠溶液的pH为0.01mol/L的硫酸氢钠
69095金茜
： 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为__2__,在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后所发生反应的离子方程式为_______; 设溶液1升,硫酸氢钠0.01mol,Ba(OH)20...
毕耍18287002640：
1moll的氢氧化钠溶液怎么标定 -
69095金茜
： c(NaOH)_______ NaOH 标准溶液的浓度,mol/L; m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢... 减小溶液浓度. 七、思考题 1.配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液有几种方法? 2.怎样得到...
毕耍18287002640：
0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少 -
69095金茜
： 大概是8.4,如果题目中给你具体碳酸根水解的常数了,也可以那样算.
毕耍18287002640：
0.09㎏稀硫酸溶于1升水中配成的溶液即是1mol╱L的稀硫酸溶液,这句话正确吗?为什么? -
69095金茜
： 不正确.不知道稀硫酸的密度,不能计算溶质的物质的量.如果是98g(1mol)硫酸,溶于水中配制成1L溶液,才是1mol╱L的稀硫酸
毕耍18287002640：
某有机物0.1mol恰好在11.2l氧气中(s.t.p)完全燃烧,燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加7.2克,再通过足 -
69095金茜
： 11.2/22.4=0.5mol,(有机物与氧气1:5反应)7.2/18=0.4mol (H2O),40/100(碳酸钙)=0.4mol(CO2) (碳氢比为1:2,且每个有机物分子中有4个C8个H) 初步确定C4H8On.C4H8需要6个O2,所以有两个氧原子来自有机物自身.即n=2.所以有机物分子式为:C4H8O2.能使甲基橙试液变红说明有酸性,推测有羧基.因此可能为:CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH.
毕耍18287002640：
一定温度下,向2L的密闭容器中加入1MOL HI,发生反应2HI=H2+I2 ,H2的物质的量随时间的变化,2分钟时n(H2)=0.1moll,q求0~2min内的平均反应速率v(HI)?... -
69095金茜
：[答案] v(HI)=0.05mol/(L·min) 2HI=H2+I2 2 1 n 0.1 n=0.2mol 物质的量浓度变化是△c=n/t=0.2/2=0.1mol/L 反应速率v(HI)=△c/t=0.1/2=0.05mol/(L·min)
毕耍18287002640：
配制500ml 0.1molL - 1HCI溶液所需浓HCI的体积的计算方法 -
69095金茜
： 所需盐酸的摩尔数500ml*0.1mol/l*1/1000=0.05mol 最后答案0.05mol÷1mol/l=0.05L=50ml1mol/l是浓盐酸的摩尔体积
毕耍18287002640：
等质量的钠镁铝投入到1L 1molL的硫酸中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1,V2,V3 -
69095金茜
： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2 同样都是1g金属 金属 氢气MOL数 Na: 1/46MOL Mg: 1/24MOL AL: 1/18MOL
