01mollhac溶液的ph值
答：pH=2.87 例如：ph=pka-lg[hac]/[naac]=4.75-lg1=4.75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] / (0.1-[H+]) ...
答：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L,所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa;将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起...
答：=3.37
答：pH=-lg[H+]= -lg0.01a 代入a的数据计算即可。祝你愉快！
答：Ka=[H+][Ac-]/[HAc][Ac-]=[HAc]大学课本的内容
答：60ml0.1molL-1 HAc溶液中，加人40ml0.1molL-1 NaOH溶液通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O，生成0.004molNaAc，还剩下0.002molHAc 缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成 pH值=pKa（HAc）+ lg C（NaAc）/C（HAc）= 4.75 + lg C（0.004/0.002）= 4.75 + lg2 =5.35 c（...
答：根据酸碱质子理论，下列物质是两性物质的是： A. Na2CO3 B. NaAc C. NH4Cl D. Na3PO4 √ NH4Ac E. 2. CaCO3在下列溶液中溶解度最小的是： A. 0.1 molL-1 NaCl B. 0.1 molL-1HCl C. 0.1 molL-1 NaNO3 D. 0.1 molL-1 CaCl2 √ E. 纯水 3. 下列溶液组成标度法中，与温度...
答：Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]pH=pKa + lg[Ac-]/[HAc]=pKa + lgn(Ac-)/n(HAc)5=4.74+lgn(Ac-)/(HAc)n(Ac-)/(HAc)=1.82 0.1mol/L HAC 与0.1mol/L NaAC 因此体积比V（HAC）：V （NaAC ）=1.82 15mL缓冲溶液需要V（HAC）=15mL*1.82/2.82=9.7ml V （NaAC ）=5.3mL ...
答：[H+]=√（0.01 * 1.8 * 10 ^-5)=4.2 * 10^-4 (mol/L)PH = -Lg (4.2 * 10^-4)=3.37
答：绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+]=0.01a pH=-lg[H+]= -lg0.01a 代入a的数据计算即可.
网友评论：
勾温17369549305：
.计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76*10 - 5 -
53006窦弦
：[答案] c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88
勾温17369549305：
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76*10 - 5 -
53006窦弦
：[答案] c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88
勾温17369549305：
0.1mol/L的HAc 20mL溶液的pH为多少? 若加入0.1mol/L NaoH20mL -
53006窦弦
：1、0.1mol/L的HAc 20mL溶液的pH为多少?pH=1/2(pKa+Pc)=1/2(4.75+1)=2.87或2,88 2、若加入0.1mol/L NaoH20mL,中和为醋酸钠.pOH=1/2(pKb+Pc1)=1/2(9.25+p0.05)=1/2(9.25+1.30)=5.28pH=14.00-5.28=8.72
勾温17369549305：
已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka -
53006窦弦
： [H+]=(0.1Ka)^1/2 , 而pH=-lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka 对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该缺少醋酸钠配成缓冲溶液这样的条件.
勾温17369549305：
这是一道无机化学题:0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,求HAC的解离常数和溶液的PH. -
53006窦弦
：[答案] 0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,那么,平衡时 [HAc]=0.01-0.01x40.2%=... [H+]=[Ac-]=0.01x40.2%=... K=[H+][Ac-]/[HAc]=. pH=-log[H+]=.
勾温17369549305：
计算0.100mol/1hac 的溶液的ph -
53006窦弦
： 先算氢离子浓度,PH值为以10为底的氢离子浓度的负对数
勾温17369549305：
0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ -
53006窦弦
： 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评 求采纳
勾温17369549305：
4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)=1.8*10 - 5.5室温下,用0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc 等体积混合配制成缓冲溶液.求:此缓冲溶液的pH?... -
53006窦弦
：[答案] 4、c(H+)=(Ka*c)^(1、2) pH=3.37 5、c(H+)=Ka*ca、cb pH=4.75 6、拿K稳,Ksp自己算 c=0.016M 7、直接用ln(At/A0)=-kt t=1848.43s 我不是把算式都写出来了吗,把数字带进去就行了
勾温17369549305：
用0.1mol/L的NaoH溶液滴定0.1mol/L的HAc溶液,用0.1mol/L的NaoH溶液滴定0.1mol/L的HAc溶液,化学计量点时的PH为多少? -
53006窦弦
：[答案] 答: 【】化学计量点的PH 值,决定于产物 NaAc: [OH- ] =( KbC)^0.5 =10^ -5.28 POH = 5.28 【】 PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72
