chcl3分子构型示意图
答：sp2杂化和sp3杂化怎么判断如下：判断分子中碳原子的杂化方式主要依据于以下几个方面：轨道杂化理论、键的性质、分子几何构型以及共价键角度。首先，根据轨道杂化理论，可以通过观察分子中碳原子周围的原子数来判断杂化方式。当一个碳原子周围只有两个相邻原子时，如CH2或CHCl3，它们的杂化方式通常是sp2杂化。这...
答：他们都是四面体，而不是规则的正四面体。 原因是由于甲烷中H被Cl取代后各原子的空间构型虽然没有根本变化，但是原子间的作用力变得不同并且不平衡，导致键角发生了变化。 所以是一个变形了的四面体结构
答：2、受力分析法：若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。非极性分子举例：极性分子：HX（X为卤族素），CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH。非极性分子：烷烃类分子，Cl2，H2，...
答：一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的形状及键角 (1)形状: V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 ...常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征: (1)不含金属元素的离子化合物:铵盐 (2)含有...
答：邻位 对位 因此由“ B ch2cl2只代表一种物质”可以判断甲烷分子为空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。知识点：对有机物的空间结构的想象和理解，有机物结构千变万化，复杂多样，千万不能从平面图形的角度理解：在考虑有机物空间结构时要注意“对称性”，在以后学习中常遇到，注意慢慢加深...
答：(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴...②分子极性的判断:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非极性分子和极性分子的...AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2直 线三角形V...
答：（3）化学性质：①取代反应:CH3Cl还可逐步被氯原子取代，分别生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4。除CH3Cl外，其他几种有机物常温下均为液体。注意：①反应条件：光照（在室温处不发生反应）②反应物状态：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。②氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，...
答：2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,...
答：如果A原子最外层上的电子并没有全部提供出来与B原子形成共价键，则该分子属于极性分子；如：H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2等。 (2)有些由极性键构成的多原子分子可以根据分子的构型判断。如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3为不对称的四面体，因此它们属于极性分子。 4、若不符合上述三种情况，则可以根据相似者相溶...
答：2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非...
网友评论：
邓廖18024907668：
化学中氯仿的结构简式是什么? -
879路晓
： 分子式: CHCl3分子结构: C原子以sp3杂化轨道成键、分子中存在4个σ键,分子为四面体形,极性分子.
邓廖18024907668：
CHCl3的分子结构? -
879路晓
：[答案] CHCl3就是CH4中有三个氢原子被氯原子取代.所以结构上与CH4很类似.因为CH4中四个C-H键的键长是相等的,所以是“正四面体”.但氢原子被氯原子取代后得到的CHCl3中三个C-Cl键等长,但还有一个是C-H键,所以CHCl3不再是“正四面体”,...
邓廖18024907668：
氯仿(三氯甲烷) -
879路晓
： 三氯甲烷 编辑词条 摘要三氯甲烷中文名称: 三氯甲烷 英文名称: trichloromethane 中文名称2: 氯仿 英文名称2: chloroform 分子式: CHCl3 分子结构: C原子以sp3杂化轨道成键、分子中存在4个σ键,分子为四面体形,极性分子. 分...
邓廖18024907668：
氯仿是什么?写一下分子式
879路晓
： 三氯甲烷 用氯气和甲烷气混合光照就能反应制得,CHCl3 分子结构: C原子以sp3杂化轨道成键、分子中存在4个σ键,分子为四面体形,极性分子. 分子量: 119.3779 无色透明重质液体,极易挥发,味辛甜而有特殊芳香气 熔点(℃): -63.7 沸点(℃): 61.7 溶解性: 不溶于水,溶于醇、醚、苯 主要用途: 用于有机合成及麻醉剂;脂肪、橡胶、树脂、油类、蜡、磷、碘和粘合压克力的溶剂;青霉素、精油、生物碱等的萃取剂;测定血清中无机磷;清洗剂;肝功能试验的防腐剂等.
邓廖18024907668：
氯仿为什么是 非极性 溶剂? -
879路晓
： 四氯化碳是正四面体,是非极性分子. 氯仿是三氯甲烷,非正四面体,是极性分子,但极性很弱.非极性溶剂并非都是非极性的,一些极性很弱的也划归为非极性溶剂.氯仿便是这样.
邓廖18024907668：
CHCl3的电子式和结构式 -
879路晓
： 如图所示,左上和左下为电子式,右上为结构式
邓廖18024907668：
请问怎样判断CHCl3的空间构型它不是ABn型分子啊? -
879路晓
：[答案] CHCl3与CH4的空间构型相似,都是四面体构型 CH4中的3个H原子被3个Cl取代就得到CHCl3了 区别在于CH4中4个C-H键是等长的,CH4是正四面体,而CHCl3中C-H与C-Cl键不等,但还是四面体结构
邓廖18024907668：
分子构形 高中化学 -
879路晓
： 一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2等, 乙炔也是直线型分子.2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等.3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3、PH3等;也有正四面体,如P4.4.五原子分子有正四面体,如CH4、CCl4等,也有不规则四面体,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3.另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子.5.SF6(八面体), XeF4(平面正方形)
邓廖18024907668：
CHCl3的分子构型是四面体,而不是正四面体,对么? -
879路晓
：[答案] 对的
邓廖18024907668：
氯仿是什么哦? 分子式以及它的空间结构 -
879路晓
： 氯仿学名三氯甲烷,又称哥罗芳,分子式CHCl3,分子量119.38.氯仿一名为英语Chloroform的半意半音译;...氯仿也拥有有机化合物常见的致毒特性——致癌.
