h计算公式活化能
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
答：正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越...
答：△H为整个体系的能量变化，正为能量增加，负为减少。旧化学键断裂所吸收的能量为吸收的能量，新化学键形成所放出的能量为释放的能量。吸收能量减去释放能量即为体系的能量的变化。故△H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所放出的能量
答：这里的E就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lnA-（E/RT），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1／T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E值。活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原...
答：delta H = H(products) -H(reactants)如果温度变化范围不大，反应热就较不受温度影响.活化能是经验式, 其是否会受温度影响也须视该反应之本质及温度变化范围而定, 对一般的反应, 如果温度变化范围不是很大，活化能受温度影响就较不显着.
答：在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能，单位是焦／摩尔，单位符号是J/mol...
答：酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
答：mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；热化学方程式改变方向，焓变符号改变，所以逆反应的热化学方程式为：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/mol，故答案为：409 kJ/mol；H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+24...
网友评论：
五念15524255077：
活化能计算公式
47677邱秀
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
五念15524255077：
某一反应的活化能为105KJ.mol^ - 1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来 -
47677邱秀
： k(T) = A*exp[-Ea/RT] k(400℃)/k(80℃) = k(673K)/k(353K) = exp[-Ea/673R]/exp[-Ea/353R] = 2.44*10^7
五念15524255077：
如何计算反应活化能 -
47677邱秀
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
五念15524255077：
焓变与活化能有何关系 -
47677邱秀
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
五念15524255077：
△h三个计算公式
47677邱秀
： △h三个计算公式:ΔH=H生成物-H反应物(宏观),ΔH=E吸收-E放出(微观),ΔH=H(反应产物)-H(反应物).H生成物表示生成物的焓的总量,H反应物表示反应物的焓的总量,ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应.常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比.(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物).(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量.(4)根据盖斯定律的计算.(5)根据比热公式求算:Q=-c·m·ΔT.
五念15524255077：
热化学方程式△H是怎么计算的
47677邱秀
： 热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t.△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等.
五念15524255077：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
47677邱秀
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
五念15524255077：
△H怎么算啊,正负是极热放热怎么记啊 -
47677邱秀
： 我告诉你吧,我高三的笔记上就是这么记的. △H=反应物键能-生成物键能=生成物总能量-反应物总能量 (吸热大于0,放热小于零) 记住这个,永远不会混,BELIEVE ME,呵呵 希望你能采纳
五念15524255077：
活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
47677邱秀
： 答: 反应发需要化进行反应要让普通变化则需要加热提供能量所反应都化能要先提供化能才能反应些反应需要加热类反应需要化能较低需要再另外提供能量
五念15524255077：
请问活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
47677邱秀
： 由醇上的R''基团取代酯基,在中性条件下进行.我设计为醇上的O-H与酯上的C-O形成一个四边形的过渡态,算出来也只有一个虚频的.你的做法没问题.2.如果TS没有问题,那就说明你的这个反应是一个无势垒的反应,比较容易发生.可以采用更高水平的方法计算看看,比较下.3.＂计算活化能的时候,是不是要将RCOOR'和R''OH画在一个文件中,设定一定的键长,然后计算这个反应物复合物的能量? 反应物是反应物,别搞混了.
