一个化学反应方程的活化能怎么计算 已知反应方程式，及焓变。如何求出反应的活化能？
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正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
扩展资料：
注意事项：
使用催化剂后，反应的活化能降低。在提供相同能量的基础上，就能够使更多的普通分子获得较少的能量变成活化分子，单位体积活 化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率就更快了。
从反应物平均能量到抛物线最高点对应能量的差值就是活化能，也是反应物断键所需要吸收的能量，从抛物线最高点对应的能量到生成物平均能量就是生成物形成新键时所需释放的能量。
参考资料来源：百度百科-化学方程式
参考资料来源：百度百科-活化能
可以测有酶时的活化能，若反应遵循一级动力学反应，画两个图，一个不同温度下反应产物浓度关于时间的图并计算各个温度下酶催化反应的速度常数k，第二个是酶催化反应的速度常数的对数㏒k关于温度的倒数的图，从直线斜率计算活化能，因为斜率k=Ea/2.3R（R为通用气体常数）
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应，所需活化能大的话，你要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了
没有关系，化学反应活化能，是说一个反应要发生的时候需要的能量；而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化。举个不是太恰当的例子：化学反应就像恋爱，活化能就是两个人相爱，可能因为一见钟情，可能因为男生长得帅，等等种种愿意；而化学反应热是这两人最终能不能结婚走一辈子，这个就和前面相爱的理由不一样了，性格啊，各种生活条件啊，受各个方面的影响。所谓“相爱总是简单，相处太难“。这个就算是活化能和反应热之间的关系吧
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