ka+kh+kw三者的关系
答：铵根离子的kb等于kw/ka。分析：铵根离子的kb表达式是ka*kb＝kw，共轭酸碱对的公式ka是解离常数kb是水解常数，它由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐，如化肥硫铵和碳酸铵的分子都...
答：Ka 体现出一种酸给出 H+ 的能力.也就相当于酸碱的强度.酸给出H＋的能力越强,酸性越强；反之酸给出H＋的能力越弱,酸性越弱.一对共轭酸碱的 Ka ,Kb 之间有如下关系：Ka · Kb = Kw ,Ka 和 Kb 之积为常数.一对共轭酸碱中,酸的 Ka 越大,则其共轭碱的 Kb 越小,所以从酸性的次序也就...
答：OH-）和共轭酸离子（B+）的浓度乘积，即 Kb = [OH-][B+]。由于在纯水中，[H+] = [OH-] = x，因此Ka = Kw/x，Kb = Kw/x。将这两个式子相乘，得到 Ka × Kb = Kw。因此，在任意条件下，水的离子积Kw等于酸解离常数Ka和碱解离常数Kb的乘积。
答：Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
答：Ka体现出一种酸给出H+的能力，也就相当于酸碱的强度，酸给出H＋的能力越强，酸性越强，反之酸给出H＋的能力越弱，酸性越弱，一对共轭酸碱的Ka，Kb之间有如下关系，Ka，Kb=Kw，Ka和kb之积为常数，一对共轭酸碱中。酸的Ka越大，则其共轭碱的Kb越小，所以从酸性的次序也就可以推出其共轭碱的...
答：1. Ka与Kb之间的关系可以通过共轭酸碱对的定义来表达。2. 共轭酸碱对的Ka和Kb之间存在特定的数学关系，即Ka乘以Kb等于水的离子积常数Kw。3. 这种数学关系体现了共轭酸碱对之间的相互转化特性，即酸可以失去质子转变为碱，而碱可以获得质子转变为酸。4. 在一对共轭酸碱中，如果酸的Ka值较大，那么其...
答：Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积 Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似 Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]Kn是反应前后各物质的物质的量幂的乘积
答：【答案】：共轭酸碱对的Ka与Kb之间的定量关系为 Ka.Kb=Kw因为这种关系加之质子理论的酸和碱不是彼此分割的而是统一在对质子的关系上即 酸(A)=H+(质子)+(B-)碱由于这种共轭关系的存在且在一定温度下Kw为定值则必然有某酸越强其共轭碱越弱的对应关系。
答：1. 共轭酸碱对Ka和Kb之间的关系是互补的，它们的乘积等于水的离子积常数Kw。2. 在一对共轭酸碱中，如果酸的Ka值增大，其共轭碱的Kb值就会减小。因此，通过酸的酸性次序可以推断出其共轭碱的强度次序。3. Ka值反映了酸释放H+的能力，即酸的强度。酸释放H+的能力越强，其酸性越强；反之则越弱。4...
答：3. 当讨论弱酸的电离时，Ka 是指酸分子与其共轭碱之间相互转化的平衡常数。它是由酸的浓度与其共轭碱浓度幂的乘积的比值来表示的，这个比值是酸的浓度乘以其共轭碱浓度幂的系数次方。4. 对于水的自离解常数（Kw），它与 Ka 和 Kb（碱的离解常数）有关系。Kw 等于 Ka 和 Kb 的乘积，即 Kw =...
网友评论：
通裘13851476022：
水解平衡常数与电离平衡常数有关吗
29549余怡
： 若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/ Kb.若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(Ka*Kb).1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱...
通裘13851476022：
Ka,Kb,Kw三者之间的关系为什么 -
29549余怡
： 共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系.以HAc为例推导如下:HAc+H2O===>H3O+ + Ac-Ka===c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)Ac-+H2O==>HAc+OH-Kb===c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)Ka*Kb= c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc) * c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)=c(H+)*c(OH-)=Kw
通裘13851476022：
化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么? -
29549余怡
： Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积.表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数.Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质.Ka称为弱酸...
通裘13851476022：
组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大. -
29549余怡
：[答案] 水解常数Kh=Kw/Ka(Kw为水的离子积,Ka为酸的电离常数,Kh为水解常数) 酸的酸性越弱,Ka越小,Kh就越大. 所以,盐的水解程度越大. 有句话叫“越弱越水解”
通裘13851476022：
化学平衡中K, KaKb , Kh , Kw , Ksp分别指什么 -
29549余怡
： K:平衡常数 Ka:弱酸的电离平衡常数 Kb:弱碱的电离平衡常数 Kh:盐的水解平衡常数 Kw:水的离子积常数 Ksp:难溶盐的离子积常数
通裘13851476022：
化学反应ka与kb乘积是多少 -
29549余怡
： 是kw就是1*10-14次方
通裘13851476022：
怎么样讲弱酸弱碱的氢离子浓度计算关系是转化为强酸强碱的氢离子浓度计算关系式 -
29549余怡
： 这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下(KA*C),供参考.
通裘13851476022：
高中化学,不懂别抢.老师上课讲双水解的平衡常数是Kh=Kw/Ka·Kb,请问这是为什么,最好在纸上写下推导 -
29549余怡
： HA=H++A-,K1=Ka ① BOH=B++OH-,K2=Kb ② H2O=H++OH-,K3=Kw ③ A-+B++H2O=HA+BOH,该方程由③-(①+②)得到 那麽A-+B++H2O=HA+BOH,K=K3/(K1*K2)即Kh=Kw/(Ka*Kb)
通裘13851476022：
为什么kw与k与无直接关系? -
29549余怡
： K是一个总称copy,Kw,Ksp,Ka,Kb ,Kh等中的下角标是一个附加的符号,表示2113一类平衡,比如Kw是指水的离解平衡时的离子积常数: H2O = H+ + OH- 平衡时:K = c(H+)c(OH-)/c(H2O) 在稀溶液中5261,水的量是比较大的,即c(H2O)比较大,可以并到常数K项中,即:4102 c(H+)c(OH-) = c(H2O)*K = Kw 其他道理类似,比如Ksp是沉淀溶解平衡中的平1653衡常数,其中K即为Ksp.如:AgCl = Ag+ + Cl- K = c(Ag+)c(Cl-) = Ksp
