kw+ka+kb+kh公式
答：2.水解的程度可用水解常数的大小来表示，用kh表示。设一个一元弱酸，ha ha=h⁺+a-，可逆的，ka是它的电离常数。因为是弱酸，所以a-会水解 a-+h2o=ha+oh-，也是可逆的，其水解常数是kb。将两个方程相加，得到h2o=h++oh-，其平衡常数即水的离子积常数kw 所以ka*kb=kw 即酸的电离常数...
答：如对于HA??H++A-，Ka=;BOH??B++OH-，Kb=。2.K值大小的意义 相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。3.影响K值大小的外因 同一电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K值越大;此外对于多元弱酸来说，其Ka1Ka2Ka3。提炼3 水解平衡常数(Kh)1.水解平衡...
答：不特别强调的话就是常温下Kw=10^(-14)水解常数：Kh 对于一元弱酸根的水解，(A-)+H2O=HA+(OH-)，Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)对于弱碱阳离子的水解，(M+)+H2O=MOH+(H+)弱酸强碱盐中，Kh=Kw/Ka，c(OH-)=根号下{c(盐)*Kh} 弱碱强酸盐中，Kh=Kw/Kb，c(H+)=根号下{c(盐)*Kh...
答：常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解常数Kh1＝Kw/K2=10^-14/4.8×10－11=2.08×10－4c(OH－)＝Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10－3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类：c(OH-)=[Kh*c]^1/2（显碱性）c(H+)=[Kh*c...
答：电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。
答：化学平衡中K,KaKb,Kh,Kw,Ksp分别指什么K：平衡常数 Ka：弱酸的电离平衡常数 Kb：弱碱的电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Kw：水的离子积常数 Ksp：难溶盐的离子积常数 稳态和化学平衡有什么不同？稳态：正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各种器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定...
答：解析：电离方程式： HCN<=>H++CN- 电离常数: Ka=C(H+)*C(CN-)/C(HCN)水解方程式： CN-+ H2O<=>HCN+OH- 水解常数: Kh=(HCN)*C(OH-)/C(CN-)水解常数同乘C(H+), 则有: Kh=(HCN)*C(OH-)C(H+)/C(CN-)*C(H+)=Kw/Ka 所以计算公式： Kh=Kw/Ka ...
答：共轭酸碱对的离解常数ka和kb之间有确定的关系。以hac为例推导如下：hac+h2o===>h3o++ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh- kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb=c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)*c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw ...
答：解析：电离方程式：hcn<=>h++cn- 电离常数:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式：cn-+ h2o<=>hcn+oh- 水解常数:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式：kh=kw/ka ...
答：∵ Ka1》Ka2 ∴ Kh1》Kh2 ∴多元弱酸强碱盐溶液的水解一般只考虑一级水解,二级水解可忽略不计.二,强酸弱碱盐的水解 以NH4Cl(l)为例,其水解反应为:NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 溶液中同时存在水和弱碱的电离平衡,水解平衡是这两个平衡的总反应.用同样的方法可以导出: Kh=Kw/Kb 三,Kh的应用 ⑴...
网友评论：
柯径13137306518：
高中化学,不懂别抢.老师上课讲双水解的平衡常数是Kh=Kw/Ka·Kb,请问这是为什么,最好在纸上写下推导 -
9374丰施
： HA=H++A-,K1=Ka ① BOH=B++OH-,K2=Kb ② H2O=H++OH-,K3=Kw ③ A-+B++H2O=HA+BOH,该方程由③-(①+②)得到 那麽A-+B++H2O=HA+BOH,K=K3/(K1*K2)即Kh=Kw/(Ka*Kb)
柯径13137306518：
化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么? -
9374丰施
： Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积.表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数.Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质.Ka称为弱酸...
柯径13137306518：
关于kh=kw/k电离,这个等式 -
9374丰施
： HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ Kh(HCO₃⁻)=Kw/Ka(H₂CO₃)CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ Kh(CH₃COO⁻)=Kw/Ka(CH₃COOH)
柯径13137306518：
Ka,Kb是不是就是K的特例啊,K,Ka,Ka,Kw,Kh,Ksp是不是都只是温度的函数啊? -
9374丰施
： A、因为平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)是温度的函数,温度改变,则平衡一定发生移动,故A正确; B、正反应是吸热反应,温度越高K值越大,正反应是放热反应,温度越高K值越小,故B错误; C、平衡常数量平衡时反应物的浓度幂之积比反应物浓度幂之积,值越大,说明正向进行的程度越大,故C正确; D、平衡常数量平衡时反应物的浓度幂之积比反应物浓度幂之积,值越大,说明正向进行的程度越大,故D正确;故选B.
柯径13137306518：
若A,B,C,是常数A:B+C=B:A+C=C;A+B=K求K值 -
9374丰施
： A:B+C=B:A+C=C;A+B=K 所以A=KB+KC B=KA+KC C=KA+KB 相加 A+B+C=2K(A+B+C) (A+B+C)(2K-1)=0若A+B+C=0 B+C=-A K=A:B+C=A:(-A)=-1若2K-1=0,K=1/2所以K=-1或1/2
柯径13137306518：
这3个土方开挖公式分别适用在什么情况下的?刚开始做结算,V=(a+2c+kh)*(b+2c+kh)*h+1/3k*k*h*h*hV=[A*B+a*b+(A+a)*(B+b)]*H/6V=1/3*H*(S1+S2+√￣(S1S2... -
9374丰施
：[答案] 这三个公式的主要区别是已知参数或者自变量不同.所以,分别适用不同的已知条件. 第一个公式适用于已知下(上)底边长和工作面宽以及边坡系数; 第二个公式适用于已知上、下底边长和高; 第三个公式适用于已知上下底面积和高.
柯径13137306518：
基坑土方量计算(请教)建筑施工书里介绍的公式是:V=H/6(F1+4F0+F2)网上的公式是:(a+2c+kn)(b+2c+Kh)h+1/3*K平方*h立方将基坑底长60米,宽... -
9374丰施
：[答案] 应该按四棱台的计算方法计算.也就是公式V=1/6*高*(底面面积+上口面积+4*中间面积) =1/6*6*(40*60+46*66+4*43*63) =16272立方米
柯径13137306518：
长方形地坑开挖公式:v=[a+kh]*[b+kh]*h+1/3k2h3其中kh为什么不乘2? -
9374丰施
：[答案] K*H,相乘之后还得除以2,因为断面是三角形.所以只是KH没有乘以2也没有除以2.
柯径13137306518：
求大仙那~一道简单的无机化学选择题呢!已知HAc的解离平衡常数Kw,则下列反应:Ac - +H2O ═══ HAc+OH - 的标准平衡常数为().A.Kw - KaB.Kw/KaC.Kw... -
9374丰施
：[答案] 解析:水的电离:H2O H+ + OH- Kw=C(H+)*C(OH-) --------------------------- -------1 HAc的电离:HAcH+ + Ac- Ka= C(H+)*C(Ac-)/C(HAc)---------------------------2 Ac-的水解+ Ac-+H2O HAc+OH- Kh = C(HAc)C(OH)/C(Ac-)-------------------3 将1式除以2式,即得3...
柯径13137306518：
强碱弱酸盐A - +H2O HA+OH - 水解常数Kh=K•CH2O=HA•OH - /A - Kh=K•CH2O=HA•OH - •H+/(A - •H+)=Kw/KaKh和Kw看不懂 -
9374丰施
：[答案] Kw是水的离子积. Kh=(HA*OH-)/A- 应该是水解常数 至于Kh=K•CH2O 这个含义没看懂. 因为在水解常数中,水的浓度是不算的. 这个K可能是一个平衡常数 也就是K==(HA*OH-)/(A- *H2O)Kh=K•CH2O =(HA*OH-)/A- 然后 (HA*OH-) (H+)/(A-)•H+) ...
