no2-的空间构型
答：NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性。NO2是一种重要的分子，其空间构型和杂化方式对理解其性质和反应机制具有重要意义，NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性，O2N的键角为134.5°，这表明NO2中的氮原子采取了sp2杂化的方式，其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道...
答：NO₂的空间构型为V型（折线形）NO₂的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO₂的空间构型为V型（折线形）二氧化氮...
答：no2、no2＋、no2－几何构型分别为 根据vsepr no2为v形，no2+为直线形，no2-为v形 键角最小的是 no2＋是sp杂化 no2-是sp2杂化 no2是sp2杂化 所以键角 no2+>no2>no2- 孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下no2+、no2、no2－的键角可以看出，no2+没有未...
答：综上所述 NO2的价层电子对=2+1；所以NO2的VSEPR模型为平面三角；NO2的空间构型为V型（折线形）
答：V型结构。NO2分子的空间几何构型称为“V”形构型，它由两个氮原子和两个氧原子形成，这四个原子都排列在一个坐标轴上，氮原子位于坐标轴的正向和反向两端，两个氧原子中间。它具有封闭的V型结构，构型非常稳定。
答：其中线段表示氮-氧键连接的部分，而端点表示每个氧原子。综上所述，二氧化氮（NO2）的空间结构是一个扭曲的线性分子，键角约为134度。其中一个端点是部分正电荷的氮原子，而另一个端点是部分负电荷的氧原子。这种空间结构使得NO2分子具有一定的极性。
答：键角最小的应为NO2-，由于电子的互相排斥的，NO2-存在孤对电子，会使两个N=O键排斥开，使他们的键角变小。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。
答：NO双原子，空间上是线形的（两点连线）NO2的分子结构和价层电子对互斥有关：首先要判断中心原子，这是一个很难的工作，我们可以考虑和它电子数目一致的其他分子O3+，和FCO（如果有的话）。FCO中，碳氧双键，FC单键，还有一个单电子留在C上，角形，所以NO2也是角形的。
答：是的，
答：如右图
网友评论：
尚保17623887044：
二氧化硫的空间构型是什么
20912堵果
： 二氧化硫的空间构型是V型.二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,是大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.另外由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫.当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸.若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化,便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分).这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一.
尚保17623887044：
二氧化硫的空间构型? -
20912堵果
： 二氧化硫(SO2)的空间构型是V型(又称为角型或线性三角形).在二氧化硫中,硫原子(S)位于分子的中心位置,而两个氧原子(O)位于硫原子的两侧.硫原子和氧原子之间的化学键属于双键,形成了一个倾斜的分子.这个分子的空间构型可以描述为一个中心原子硫(S),周围连接着两个氧(O)原子,形成一个角型或V型的结构.在这种构型中,硫原子与氧原子之间的夹角大约为 120 度.需要注意的是,由于原子之间的共轭和杂化效应,二氧化硫分子的形状可能会受到一定的影响,使得硫-氧键相对于预期的120度夹角存在一些略微变化
尚保17623887044：
问几个化合物的空间构型,最好附上图片单斜硫(S8) NO2+ ,NO2,NO2 -还有(碘3 - )这样的怎么用VSEPR来判断 -
20912堵果
：[答案] 单斜S好像和斜方S差不多,只是键长和键角有些变化,NO2+是(5-1)/2=2,直线型,NO2-是(5+1)/2=3,V型,NO2和NO2-一样是V型,和I3-是(7+1+1)/2=5,电子对是三角双锥,有三个孤对电子,因此是直线型,两个I位于两个顶点
尚保17623887044：
二氧化氮空间结构 -
20912堵果
： NO₂的空间构型为V型(折线形) NO₂的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5 计算出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个孤对电子轨道. 综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形 NO...
尚保17623887044：
(2014•武汉模拟)亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂(1)第一电离能:N______O(填“<”、“>”或“=”);NO2 - 的空间构... -
20912堵果
：[答案] (1)因为N元素为VA族元素,N原子2p轨道排布3个电子,为半充满状态,为较稳定状态,失去电子较难,所以第一电离能:N>O;NO2-中N价电子为5,所以杂化轨道数=(5+1)÷2=3,所以N原子杂化方式为sp2,所以NO2-的空间构型为V型或角型; ...
尚保17623887044：
NO2 - 的立体构型是什么 -
20912堵果
： V字型
尚保17623887044：
二氧化氮的空间结构 -
20912堵果
： V形分子,17℃以下经常是两个分子结合在一起,所以又称四氧化二氮或过氧化氮
尚保17623887044：
离子空间结构怎么算
20912堵果
： 一、根据杂化理论判断.即中心原子的杂化方式的判断方法.①杂化轨道数=中心原... 然后根据中心原子所结合的原子数和孤电子对数再判断分子的空间构型. 例1.推测常...
尚保17623887044：
二氧化氮空间结构一会说直线一会说V形是什么意思 -
20912堵果
： 氮外围有五个单电子,其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键,形成一个共价π键,此外,但还有一个单电子,此电子无法成键.由于只有两个配位原子,所以结构是V字型的.而且单电子对成键电子有排斥作用,所以夹角小于正四面体的夹角.此化合物的确是sp2杂化的,但一条杂化轨道被单电子占据,没有形成共价键,所以空间结构是V字型.如果单电子成键了,空间结构就会是一个平面三角形.
尚保17623887044：
过氧化氮空间构型,属于什么杂化?电子式怎样写?有什么样的性质? -
20912堵果
： NO2 O=N-O 单键那边有个单电子和双键那边的pi电子共振,也称为大pi键 N上面仍有一对孤对电子,所以原形是平面三角型sp2 保留一个p轨域和O作pi 键结 孤对电子占入后形成角型 性质的话嘛...就红棕色,有单电子所以顺磁,有毒,是主要大气污染物之一,还不够的话就自己查一下吧,很好查的
