pvt热力学公式
答：一、环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）二、系统熵变分三种情况：1、单纯PVT变化 （1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 （2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用摩尔反应熵算 三、...
答：热力学第一定律的数学表达式 𝑑𝑈=𝛿𝑄−𝑝amb𝑑𝑉+𝛿𝑊′, ∆𝑈=𝑄+𝑊 适用于封闭系统的一切过程。 2.焓的定义式 𝐻≝𝑈=𝑝𝑉 3.焓变 （1）&...
答：A、从状态d到c，温度不变，气压减小，根据理想气体状态方程pVT=C，体积增加；体积增加说明对外做功，温度不变说明内能不变，根据热力学第一定律公式△U=W+Q，气体吸收热量，故A错误；B、从状态c到b，气体的体积减小，外界对气体做功，温度降低内能减小，根据热力学第一定律知气体放热，故B错误；C、...
答：热力学第一定律的数字表达式为：ΔE=W+Q，式中ΔE表示系统的内能变化量，W表示外界对系统做功，Q表示系统吸收外界的热量。从上式可见，系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。在使用这个定律时要注意三个量的符号处理：外界对系统做功，W取正值，系统对外做功W取负值，若系统的...
答：根据热力学第一定律气体一定吸热，根据理想气体状态方程PVT=C，V增大T增大，则P可能不变，C正确；D、气体对外放热，气体的温度不变，根据热力学第一定律外界对气体做了功，即体积减小，根据理想气体状态方程PVT=C，V减小T不变则P一定增大，故D错误．气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，气体的内能减小，温度...
答：回答：。 化工热力学中从生活中来到 生产中去的实例 3 冯 新,陆小华,吉远辉,钱红亮 (南京工业大学材料化学工程国家重点实验室,江苏南京210009) [摘要]生动的实例是改变化工热力学枯燥、抽象局面的良药。本文列举了多个“从生活中来到生产中 去”与热力学原理密切相关的实例,以期激发学生的兴趣,使他们体会...
答：根据理想气体状态方程pVT=C，得：T∝pV．则得：1、2、3三个状态的温度之比为：T1：T2：T3=p1V1：p2V2：p3V3=3×1：2×3：1×5=3：6：5．故选：D．
答：温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
答：二这些性质也称 为位形性质。剩余热力学性质r}}夹度钻对理想性的偏差以 上举例的四种剩余热力学性质都可用P一};一r数据、状态 方程和压缩因子等计算得到。为什么要提出剩余性质：--为了多个记号。--为什么这么说：直接用熵、焓、内能等的微分方程加上PVT关系积分也能得到“实际物系的某热力学性质”...
答：此题选CD。从图中可以看出：在A两状态，由B从状态A变化到状态B气体的温度升高，压强减小，根据气体状态方程pV/T=C得：气体的体积一定增大，故A错误。从A到B过程，气体体积增大，气体质量不变，则气体密度减小，故B错误。气体温度升高，内能增加，故C正确。气体体积增大，气体对外做功，故D正确。
网友评论：
尹樊17743649242：
PV/T=K``热力学公式·物理外力压缩气体时· P增高.V减小.T怎么一定增大? -
18371佟发
：[答案] 理想气体状态方程 PV=nRT 外力压缩时,T不一定会增大的,可以保证等温压缩,这个时候PV严格按照反比关系变化. 而这个时候其体内能的增加是靠分子势能增加的形式表现出来的,而不是靠分子动能的增加表现出来的(分子动能增加外在表现是...
尹樊17743649242：
PV/T=K``热力学公式·物理 -
18371佟发
： 理想气体状态方程PV=nRT外力压缩时,T不一定会增大的,可以保证等温压缩,这个时候PV严格按照反比关系变化.而这个时候其体内能的增加是靠分子势能增加的形式表现出来的,而不是靠分子动能的增加表现出来的(分子动能增加外在表现是温度升高).当然T也是可能增大的,但不是一定增大.
尹樊17743649242：
化工热力学中计算气体PVT关系的通用关系式是什么啊 -
18371佟发
： pv=prt , p是密度.
尹樊17743649242：
第一热力学公式中压强单位atm/汞柱高度/pa?就是那个PV/T=C的公式.. -
18371佟发
：[答案] Pa
尹樊17743649242：
pv/T=k热力学公式适用那些气体?是要物质的量相同的不同(相同)气体,还是质量相同的不同(相同)气体 -
18371佟发
：[答案] PV=nRT n为物质的量,R为理想气体普适常数约等于8.31 所以是物质的量相同的 理想气体 PV/T=nR=K
尹樊17743649242：
热力学里PV/T=R也就是1P*22.4L/273.15k=0.082....R=8.31怎么算出来的 -
18371佟发
： 当压强采用标准大气压做单位,体积用升为单位时,R的数值是0.0821,单位是atm L/(mol K).当压强以Pa帕斯卡为单位,体积用立方米时,R=8.314 J /(mol K).注意:1J=1Pa*1m^3将1atm=1.013*10^5 Pa,22.4L=0.0224m^3,带入PV/nT=R,n=1mol即得
尹樊17743649242：
pv/T=k热力学公式适用那些气体? -
18371佟发
： PV=nRT n为物质的量,R为理想气体普适常数约等于8.31 所以是物质的量相同的 理想气体 PV/T=nR=K
尹樊17743649242：
热力学里PV/T=R也就是1P*22.4L/273.15k=0.082.R=8.31怎么算出来的 -
18371佟发
： p的单位为1atm时得到0.082
尹樊17743649242：
pv=?物理公式 -
18371佟发
： PV=nRT,n为摩尔量,R为普适常数,T为热力学温度.这是热力学的理想气态方程.
尹樊17743649242：
环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! -
18371佟发
： 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
