化学热力学第一定律是什么？ 什么是热力学第一定律？
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热力学第一定律的数字表达式为：ΔE=W+Q，式中ΔE表示系统的内能变化量，W表示外界对系统做功，Q表示系统吸收外界的热量。从上式可见，系统的内能增量等于系统从外界吸收的热量和外界对系统做功的和。在使用这个定律时要注意三个量的符号处理：外界对系统做功，W取正值，系统对外做功W取负值，若系统的体积不变，则W=0；系统从外界吸热，Q取正值，系统对外界放热，Q取负值；系统的内能增加，ΔE取正值，系统的内能减少，ΔE取负值。
在制冷技术中，可以用热力学第一定律来分析各种热力过程中热能、机械能的数量变化及其分配关系。例如，应用热力学第一定律分析制冷循环时，可以得到结论：在压缩式制冷循环中，所消耗的机械能加上从低温热源获取的冷量必然等于制冷剂在冷凝器中放给冷却水或空气的热量。
热力学第一定律的数学表达式
𝑑𝑈=𝛿𝑄−𝑝amb𝑑𝑉+𝛿𝑊′, ∆𝑈=𝑄+𝑊 适用于封闭系统的一切过程。 2.焓的定义式 𝐻≝𝑈=𝑝𝑉 3.焓变
（1）∆𝐻=∆𝑈+∆(𝑝𝑉),其中∆(𝑝𝑉)为pV乘积的增量，只有在恒压下∆ 𝑝𝑉 =𝑝(𝑉2−𝑉1)在数值上等于体积功。
(2)∆𝐻= 𝑛𝐶𝑝,m𝑑𝑇，此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过1
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程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液、固态物质压力变化不大的变温过程。
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