q小于0是吸热还是放热
答：放热。Q是产物的总能量-反应物的总能量。当产物总能量低于反应物总能量即Q小于零时，反应后多余的热量就放出来了，即反应放热。反之，反应吸热.所以反应热Q大于零是吸热，小于零是放热。
答：在化学方程式中的“+Q”、“-Q”可表示反应的吸放热行为。也就是Q大于0的时候，反应是需要能量，而Q小于0的时候，反应是在释放能量。
答：也就是说，这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值，Q其值小于零，说明断键能量大于生成物形成新化学键能量，所以要释放能量（放热），-Q可以看做是减去Q。Q其值大于零，说明断键能量小于生成物形成新化学键能量，因为反应物自身能量不够断键，所以要吸收能量（吸热），如果...
答：规定：内能增量ΔE=E'-E,大于零表示内能增加，小于零表示内能减少，等于零表示内能不变；Q>0表示吸热，Q<0表示放热，Q=0表示无热交换 W>0表示外界对气体做功，W<0表示气体对外界做功，=0表示等体变化 从A到B，沿着绝热线，绝热膨胀，对外做功，无热交换所以内能减少（热一）；内能减少量 等于对...
答：Q=生成物的键能-反应物的键能，Q>0，说生成物的键能大于反应物的键能，所以反应物要吸收热量才能转化为生成物，而生成物的键能小于反应物的键能，那多出的键能的热量放出
答：你这个式子是物理中热效应，化学反应中不是这个式子 化学反应中T是不变的，反应热通常是在同温同压下测定的。Q==产物的总能量-反应物的总能量 当产物总能量低于反应物总能量时，反应后多余的热量就放出来了，即反应放热 反之，反应吸热。
答：我可以肯定地说Q＞0是放热 ,Q<0是吸热。老教材内容了，现在都删了，可以不管，现行是△H了，和前者恰好相反（△H＞0是吸热，△H＜0是放热）
答：放热反应：a+b=c +Q ，所以Q>0，ΔH<0均表示放热反应；吸热反应：a+b=c -Q ，所以Q <0，ΔH>0均表示吸热反应。
答：【答案】：C 吸热时，Q大于零，放热时，Q小于零；体系对环境做功时，W小于零，环境对体系做功时，W大于零。
答：大于0是吸热，小于0是放热。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。那么拿生成物的能量减去反应物的能量是负值，所以是放热反应。
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