sp杂化s成分越多
答：s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。电负性做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力（电负性）依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强。同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳为sp杂化,...
答：s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强 碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大....
答：乙烷乙烯乙炔中，碳原子分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中，s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短，p轨道电子云长轴较长，所以杂化轨道的s成分比例越高，其电子云的长轴就越短，形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化，乙烯中碳为sp2杂化，乙炔中碳为sp杂化。
答：s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.
答：从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.
答：原因在于杂化轨道中的s成分越多，杂化轨道的成键能力越强：sp2 sp3 s成分： 1/3 1/4 p成分： 2/3 3/4 s成分越多，成键能力越强的原因主要是s的轨道更紧凑，钻穿效应强，成键时能量更低，更稳定。
答：因为S轨道最靠近原子核，也就是说对于其他轨道而言，s轨道上的电子受到的原子核吸引力最强，所以s轨道成分越多也就意味着吸电子能力越强。所以对于sp3杂化和sp2杂化，sp3中s轨道成分占四分之一，sp2中s成分占三分之一，sp2吸电子能力强于sp3。
答：电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力，就是电子云离核距离越近，电负性越强。sp sp2 sp3杂化中s的含量越高，电子云离核越近，电负性强。或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强。
答：s轨道是球形的，半径比较小，而P轨道是纺锤形的，半径比较大。杂化时若S成分比较多，则半径比较小(短点)，若P成分多则半径比较大(长点)。SP杂化比SP2杂化时的S成分多，所以半径比较小(短点)。而SP2中P成分多些，半径大点，SP3中P成分更多，所以半径更大些(长)。
答：1－己炔>苯>环己烷 三者碳原子分别为sp、sp2、sp3杂化，杂化轨道s成分越多，碳原子电负性越大，电离后负电荷呆在上面越稳定，酸性越强。三苯甲烷>二苯甲烷>甲苯>正己烷 和苯相连的碳原子电离变成碳负离子后，会与相邻的苯共轭。共轭的苯环越多，负离子越稳定，酸性越强。
网友评论：
瞿厘17824009498：
为什么sp杂化碳原子比sp3杂化碳原子电负性大?s成分越多电负性也越大? -
2888晏享
：[答案] s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.
瞿厘17824009498：
为什么sp杂化的碳原子的电负性比sp2,sp3的大? -
2888晏享
： s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强. 因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大. 杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等.
瞿厘17824009498：
sp杂化轨道中S越多 吸电子能力越强 为什么? -
2888晏享
： sp3杂化成空间正四面体,有四个成单电子,能成4价sp2杂化成平面三角,剩下的p轨道垂直,两个碳原子可形成π键sp杂化成直线,剩下2个p轨道互相垂直,两个碳可成2个π键π为吸电子,因为电子云密度平均化,所以原来多的少了原来少的多了,少的还想吸,比如甲烷,乙烯,乙炔三者比较谁比较吸电子我当年学的时候就这么记,其实最后就是背过
瞿厘17824009498：
为什么碳碳三键的电负性比碳碳双键的电负性大 -
2888晏享
：[答案] 碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大.
瞿厘17824009498：
为什么烯烃比炔烃更容易发生加成等反应? -
2888晏享
： 跟元素原子轨道有关系,炔烃中的p轨道共轭更稳定.而且烯烃碳碳键的电子密度要大于炔烃,使得亲电子的物质更易与其发生亲电取代. 烯烃中的双键碳原子采用sp2杂化,s成分占1/3,炔烃中的叁键碳原子采用sp杂化,s成分占1/2,其中s轨道成分越多,则成键时重叠程度越大.所以炔烃中叁键碳原子形成的化学键要比烯烃中的双键碳原子形成的略牢固一些,相对反应的活性也就小一些.所以加成反应更容易发生.
瞿厘17824009498：
衷心请教,为什么s成分多,吸电子能力强??? -
2888晏享
： 因为S轨道最靠近原子核,也就是说对于其他轨道而言,s轨道上的电子受到的原子核吸引力最强,所以s轨道成分越多也就意味着吸电子能力越强.所以对于sp3杂化和sp2杂化,sp3中s轨道成分占四分之一,sp2中s成分占三分之一,sp2吸电子能力强于sp3.
瞿厘17824009498：
为什么sp杂化轨道比sp2短? -
2888晏享
： s轨道是球形的,半径比较小,而P轨道是纺锤形的,半径比较大.杂化时若S成分比较多,则半径比较小(短点),若P成分多则半径比较大(长点).SP杂化比SP2杂化时的S成分多,所以半径比较小(短点).而SP2中P成分多些,半径大点,SP3中P成分更多,所以半径更大些(长).
瞿厘17824009498：
影响碳原子电负性的因素有那些?尤其从杂化角度 -
2888晏享
：[答案] 电负性即吸引电子或得电子的能力.对于碳原子,做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力(电负性)依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强.同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸...
瞿厘17824009498：
向各位请教个化学键的问题
2888晏享
： 楼上说的很对,键强就是键的强度,键强越强键能越大.S成分越多,键能越大,举个例子就是:键能: 乙烷<乙烯<乙炔,他们之间的C-C键 键长越来越短.而相应的C-H键长越来越长,键强越来越弱,这就是为什么这三种化合物,到乙炔的时候已经表现出微弱的酸性了.
瞿厘17824009498：
杂化轨道中杂化轨道中sp,sp2,sp3,电负性比较? (sp中s轨道成分为1/2,sp2为1/3,sp3为1/4),这没错,可是杂化轨道是好几个呀,比如sp3为1/4是说四个杂化轨道中s成分分别占1/4,sp2中1/3是说三个杂化轨道中s成分分别为1/3,sp中1/2是说两个杂 -
2888晏享
： S成分越大的话C的电子就越集中在内层,然后外层有空轨,这样容易让电子向他这个方向偏移,电负性增大....
