sp3杂化能形成π键吗
答：但如果不考虑d亚层，只要是sp3杂化，一定不可能形成π键，因为一共只有三个p亚层，sp3杂化时，所有的s亚层与p亚层全都参与形成了新的轨道，sp3轨道一头大一头小，不能形成π键，也没有剩余的轨道，因此不可能实现
答：因为sp3杂化就导致了电子云不在同一个平面，而是四面体的分布
答：杂化确实sp3杂化，不等性的sp3杂化，三个sp3杂化轨道与氧形成共价键，剩下一个轨道上有一对电子与氧形成共价配键。由于磷有d轨道，氧的p轨道能与之重叠形成π键。虽然理论上应该形成两个π键，但是由于氧的p轨道与磷的d轨道能量不是很匹配，使得成键不是很有效，磷氧键长类似于双键，因此常表示为...
答：杂化轨道可以是形成大π键的结构基础，但是本身不可能形成正常大π键，只有极少数情况下以超共轭的方式参与形成大π键 例如在苯中，存在π六六的大π键，原因是六个碳原子都是sp2杂化，都剩一个p轨道，这6个p轨道同时垂直于分子所在的平面，所以互相平行。而三个以上的P轨道互相平行是构成共轭体系也就...
答：杂化轨道呈现一头大、一头小的形状，大的一头就易于成键，通常多个碳原子相连就是杂化轨道的大头相互重合成键，这种键键长短，键能高，称为σ键 而对于不饱和的碳原子，也就是sp2碳和sp3碳，剩余的p轨道也会参与成键，它们两两重叠成键的键长长，键能小，称为π键 当化合物中出现共轭结构时，也...
答：1、首先磷原子通过sp3杂化形成四个等价的sp3杂化轨道，能够与四个氧原子形成共价键。2、其次每个氧原子通过共享一个电子对与磷原子形成一对o键。3、最后共享第五个电子对形成一个键，使得PO43离子的键形成为四个o键。
答：CH2=CH-CH2Cl中3号C是sp3杂化的，所以分子中没有大π键。在一定条件下，cl原子带着一对电子离去，余下部分就形成了碳正离子，3号C变为sp2杂化，于是3号碳就有与1、2号碳的p轨道平行的p轨道，可以形成大π键，此时3号碳p轨道是没有电子的空轨道，这个碳正离子所形成的大π键为π23。大π键...
答：也就是采用sp3杂化，如果这个碳形成了1个π键，说明存在一个p轨道，采用的就是sp2杂化。苯环中所有的碳都采取sp2杂化，所以垂直于分子平面有6个p轨道，形成一个六中心六电子的离域大π键，如果一个碳形成了2个π键，比如炔烃或者连烯，而说明存在2个p轨道，采用的就是sp杂化。
答：通俗的讲：sp2杂化轨道呈平面正三角形，即一般来说，含双键的有机化合物中必有sp2杂化。局限性 杂化轨道理论可以用于解释简单的成键形式，而对于成键方式复杂的化合物则难以解释。例如铜配合物的价态问题、化合物光谱性质问题、以及反应的立体选择性问题等。这些问题随着晶体场、配位场、分子轨道和前线...
答：且杂化轨道不能用于形成π键，故B错误；C．C-H之间为s-p共价键，是s轨道与sp2轨道形成的σ键，C与C之间未参加杂化的2p轨道只能形成π键，故C错误；D．C与C之间有1个σ键和1个π键，则C与C之间是sp2杂化轨道形成的一个σ键和未参加杂化的2p轨道形成的π键，故D正确；故选D．
网友评论：
祝窦19787278467：
sp3与sp3杂化方式的中心原子间为什么不可能形成π键呢? -
59405戴樊
：[答案] 以碳为例,sp3杂化是最高的杂化类型,没有剩余的p轨道和p电子去形成兀键. (A)中有两对p轨道,因此可以形成两套相互垂直的兀键,(B)中可以形成一对兀键. 上面的“兀”表示派键,因为电脑上打不出来,而他的字形比较相像. 希望对你有所...
祝窦19787278467：
二氧化碳为什么不是碳与氧分别sp3杂化形成两个兀键? -
59405戴樊
：[答案] sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点,从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键.一般生成π键,都不会是sp3杂化.
祝窦19787278467：
求化学高手具体解释一下 谢谢啦 -
59405戴樊
： 以碳为例,sp3杂化是最高的杂化类型,没有剩余的p轨道和p电子去形成兀键.(A)中有两对p轨道,因此可以形成两套相互垂直的兀键,(B)中可以形成一对兀键.上面的“兀”表示派键,因为电脑上打不出来,而他的字形比较相像.希望对你有所帮助!望采纳!
祝窦19787278467：
高中杂化轨道类型用公式判断 有两个 -
59405戴樊
： 判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴:第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键.但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂化.第二,看键角.sp180,sp2 120,sp3 109.5.最接近哪个键角,就是哪种杂化,例如NO2的键角是132,判断为sp2杂化.第三,分子构型.直线型为sp,三角形或平面型(V型)为sp2,四面体(三角锥、V型)为sp3,括号里是考虑到不等性杂化的情况.第四,就是楼主自己的方法,价层电子对互斥理论,总结如上!
祝窦19787278467：
如果中心原子sp3杂化,那怎么判断形成什么键?sp2和sp呢!! -
59405戴樊
： sp3一般形成sigma键,可能存在配位键.sp2一般sigma键和一个π键同时存在,sp,一般sigma键和两个π键同时存在,到底定域还是离域π键,具体问题具体分析,和中心原子有关,还和配位原子有关.
祝窦19787278467：
谁能告诉我用杂化说三键双键单键的形成! -
59405戴樊
： 这个有一些难度,双键和三键中各有一个σ(读作sigma)键,其余的都是π(读作pai)键,这是我们通常这么认为的,但是π键不是在杂化理论中的,他其实是分子轨道的产物.虽说如此,但是不少竞赛教程是将他们合在一起讲的,我试一试,...
祝窦19787278467：
杂化轨道的问题以氮气为例,他是sp3杂化,为什么有p轨道肩并肩形成π键 -
59405戴樊
：[答案] 他在第二层中有3个电子,一个形成sigama键
祝窦19787278467：
二氧化碳为什么不是碳与氧分别sp3杂化形成两个兀键? -
59405戴樊
： sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点,从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键.一般生成π键,都不会是sp3杂化.
祝窦19787278467：
为什么co2是sp杂化,ch4是sp3杂化?? -
59405戴樊
： co2是sp杂化,直线型分子.两个sp杂化轨道分别与一个氧原子形成一个σ键,然后剩余的两个p轨道又分别与一个氧原子形成π键. ch4是sp3杂化,四方体型分子.四个sp3杂化轨道分别与一个氢原子形成一个σ键. 供参考
祝窦19787278467：
中心原子没有π键生成,则其杂化方式一定是SP3.这句话对不对? -
59405戴樊
：[答案] 如果仅仅考虑s轨道和p轨道的话,那么这句话肯定没错,sp杂化和sp2杂化时,剩下的未参与杂化的p轨道都可以去形成π键. 但是,如果考虑入d轨道的话,这句话就不对了,因为sp3d杂化和sp3d2杂化也没法形成π键.一个简单的例子就是PCl5,中心...
