化学杂化方式咋判断 如何判断杂化类型？高中化学
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VSEPR(\u4ef7\u7535\u5b50\u5c42\u4e92\u65a5\u6a21\u578b)
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1、首先要判断，就要弄清楚什么是杂化，有哪些类型。杂化，简言之，就是在原子之间成键的时候，由于电子能量分布不均，要重新排列，以求稳定的一种轨道。
2、如果不是专业学习化学原理的，只需要了解常见的杂化类型就行了，即sp、sp2、sp3杂化。
sp杂化：同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1/2的s成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。
通俗的讲：sp杂化轨道是直线型，即一般来说，含叁键有机化合物中必有sp杂化
sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。
通俗的讲：sp2杂化轨道呈平面正三角形，即一般来说，含双键的有机化合物中必有sp2杂化。
局限性
杂化轨道理论可以用于解释简单的成键形式，而对于成键方式复杂的化合物则难以解释。例如铜配合物的价态问题、化合物光谱性质问题、以及反应的立体选择性问题等。
这些问题随着晶体场、配位场、分子轨道和前线分子轨道理论的提出，得到了更好的解释。随着化学不断的发展，相信会有更合理统一的理论等待人们去发掘。
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
孤电子对数=1/2(a-xb)
a:中心原子价电子数；
x：与中心原子成键的原子数；
b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。
以CH4为例，CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0
因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
所以中心原子的杂化轨道数为0+4=4
所以是sp3杂化。【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道（p轨道有三个px py pz呈哑铃型，或称纺锤形）掺到一起，重新分为能量均等的四个轨道】
sp、sp2神马的都是相似的。
求孤电子对的时候，需要注意，
①如果该微粒为阳离子，a为中心原子价电子数-离子所带电荷数
阴离子，aa中心原子价电子数+离子所带电荷数的绝对值
②sp、sp2杂化中还有未参与杂化的p轨道，可以被用来形成π键，而杂化轨道只适用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。
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。。
有等号
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