放热反应△h大于0还是小于0
答：放热反应△h是小于0，ΔH=ΔU+ΔpV，△H在等压且只做体积功条件下，ΔH=-Q，焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属...
答：该反应是小于0的。放热反应是指在反应过程中系统向周围环境释放热量的化学反应。焓（H）是系统能量的一个状态函数，它包括系统的内能（U）以及系统与环境之间的相互作用能，即PV乘积（p是压力，V是体积）。在恒压条件下，化学反应的焓变（ΔH）就是反应过程中系统放出或吸收的热量。当一个反应是放热...
答：所以当△H小于0，是一个放热过程，吸收的能量小于释放的能量，反之就是△H大于0,就是吸热过程。
答：小于0 ΔH=ΔU+ΔpV,△H在等压且只做体积功条件下ΔH=-Q，焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化，因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓，又如...
答：△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。参考资料：原创
答：放热的反应为△H<0,吸热反应△H>0.△H：焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应，正吸热，则反放热。常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水 常见的...
答：即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所以得到△H<0，那么表示的就是一个放热反应，跟用断键吸收能量，成键释放能量的表示结果是一致的。断
答：代表的是一个系统能够对外做功的本领.H越大说明做功本领越大.△H是生成物的总焓减去反应物的总焓,如果为负那麼说明後来的做功本领比原来做功本领要弱,也就是说具有的能量比原来要少,那麼从反应物到生成物这个过程裏面减少的能量就必须以热的形式释放出来,也就是该反应是放热反应....
答：△H<0，表示放热反应；△H>0表示吸热反应。例如：热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= －183 kJ/mol，表示放热。如果用方程式+Q表示时，Q>0表示放热，Q<0表示吸热。例如：热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)+183 kJ/mol，表示放热。
答：+Q(Q>0)和△H<0均表示放热,-Q(Q>0)和△H>0均表示吸热.其实这是针对不同研究对象而言的,放热反应使外界温度升高,用+Q(Q>0)表示,对反应物自身来说,能量降低,用△H<0表示.新课标教材中引入"体系"和"环境"两概念,+Q,-Q,(Q>0)是针对"环境"来说的,△H是相对于"体系"来说的,现行中学...
网友评论：
牟达17756088434：
放热反应是△h大于零还是小于零? -
65532蒯送
： ......吸热,△h是针对反应体系来说的,能量多了,当然是吸热
牟达17756088434：
放热反应.H>0还是H<0 -
65532蒯送
： H>0,整个过程产生的热量大于所需热量
牟达17756088434：
吸热反应放热反应H>0还是<0总是弄混有什么好记的方法吗? -
65532蒯送
：[答案] 正吸负放(谐音记):珍惜复方.自己想的……
牟达17756088434：
化学中放热反应,△H小于0,反应物能量大于生成物能量所以才放热对吗?那△H=反应物能量 - 生成物能量 -
65532蒯送
： 反应物能量大于生成物能量才放热,可以这样理解,放热就是放出能量,那生成物能量就小;也可以参考焓变的曲线图
牟达17756088434：
大于小于0分别表示什么? -
65532蒯送
：[答案] ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热. ΔH小于0,表示反应放热.
牟达17756088434：
放热h小于o还是大于0
65532蒯送
： 放热△H 小于0
牟达17756088434：
吸热反应放热反应H>0还是<0总是弄混 有什么好记的方法吗? -
65532蒯送
： 吸热h>0,放热
牟达17756088434：
吸热反应的△H为什么小于0 -
65532蒯送
： 吸热反应的△H大于零. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.其符号记为△H,单位为kJ/mol.规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变...
牟达17756088434：
ΔH是什么意思.大于小于0分别表示什么? -
65532蒯送
： ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH大于0,表示反应吸热.ΔH小于0,表示反应放热.
牟达17756088434：
放热反应 Q大于零还是小于零 ΔH是大于零还是小于零?好像物理、物化、无机中的定义都不一样! -
65532蒯送
：[答案] 放热反应:a+b=c +Q ,所以Q>0,ΔH
