标况下什么条件224
答：标况下，224ml氨气的分子数和氢原子数是：0.224/22.4=0.01=0.01NA 0.01X3=0.03=0.03NA
答：范德华方程（van der Waals equation）是范德瓦耳斯方程的另一种翻译，简称范氏方程，是荷兰物理学家范德瓦耳斯（van der Waals，又译“范德华”、“凡德瓦耳”）于1873年提出的一种实际气体状态方程。范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和...
答：标况224L氨气物质的量为10mol、质量为170g；1000mL水质量为1000g.；所得氨水溶液质量为1170g，溶液体积为1.17L。质量分数：170g÷1170g=14.53﹪ 物质的量浓度：10mol÷1.17L=8.55 mol/L
答：是氯化氢气体吧 标况下224L任何气体的物质的量都是10mol 因为在标况下气体的摩尔体积就是22.4L/mol 氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol 所以10mol的质量为365g
答：标准状况下氨水在水中要一定的溶解度，不能全部溶解，最大只能 17mol/L,见下图
答：（1）HCl的物质的量=33nL33.nL/mcl=11mcl，HCl的质量=11mcl×3v.5mcl/L=3v5g，水的质量=v35mL×1g/mL=v35g，故盐酸的质量分数=3v5g3v5g+v35g×111%=3v.5%，盐酸的物质的量浓度=1111×1.18×3v.5%3v.5mcl/L=11.8mcl/L，答：该盐酸的质量分数为3v.5%，物质的量浓度为11.8mcl/L...
答：在标况下，224L HCl气体物质的量是224/22.4 = 10.0 mol;HCl质量: 36.5*10.0 = 365 g 溶液质量: HCl质量 +635mL水质量 = 365 + 635*1 = 1000g 盐酸的质量分数: 365/1000 = 36.5 溶液体积: 1000/1.18 = 847 mL = 0.847L 物质的质量浓度: 10.0/0.847 = 11.8 mol/L ...
答：标况下，224ml气体（既0.224l）的物质的量n=0.224/22.4=0.01mol 根据n=m/m 得m=m/n=0.32g/0.01mol=32g/mol 由此知该气体是氧气o2
答：m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)ρ(H2O)=1g/cm3 m(HCl)=[V(HCl)/Vm]*M(HCl)=224L/(22.4L/mol) * 36.5g/mol =365g m(H2O0=V(H2O)ρ(H2O)=635mL*1g/mL =635g 所以 m(溶液)=365g+635g=1000g ω=m(HCl)/m(溶液）=365/1000 * 100 =36.5 ...
答：n=224/22.4=10mol 溶液体积为V V=m÷密度 m=溶质+溶剂=10*36.5+635*1.0=1000g c=n/V=10÷[（1000÷1.18）*10^-3]=11.8mol/L 用密度算出来的体积单位是ml 换算成L 所以乘以10^-3
网友评论：
班静15220588111：
标况下,把装有224mL HCl气体的烧瓶倒置在水中,水逐渐上升充满整个烧瓶,假设整个过程中,HCl溶质在烧瓶 -
65252喻钓
： 标况下,HCl的物质的量为0.224L22.4L/mol =0.01mol,水逐渐上升充满整个烧瓶,溶液的体积为224mL,则所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.01mol0.224L =0.045mol/L,答:所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.045mol/L;同样体积的Cl 2 在...
班静15220588111：
标况下224毫升的氮气的电子数是多少? -
65252喻钓
： 在标准状况下,任何1摩尔气体所占体积都是22.4升.可见,标况下224毫升的氮气有0.01摩尔.阿伏伽德罗常数是 6.02*10^23 个/摩尔,那么0.01摩尔的氮气中分子数是 6.02*10^21个,对应的原子数是 2*6.02*10^21=1.204*10^22个,氮元素是7号元素,即每个氮原子有7个电子,所以本题中总电子数为 7*1.204*10^22=8.428*10^22个 .
班静15220588111：
高一化学题 1.在标准状况下,224ml某气体的质量为0.64g,则该气体的摩尔质量为? 2.配制 -
65252喻钓
： 标况下体积224ml即0.224L即0.01mol,0.64g/0.01mol,所以标况下此气体摩尔量为64g/mol,
班静15220588111：
将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224ml,点燃完全燃烧,将生成气体通入100ml 0.02mol/L的石灰水中,将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224ml,点... -
65252喻钓
：[答案] C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2
班静15220588111：
将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224ml,点燃完全燃烧,将生成气体通入100ml 0.02mol/L的石灰水中, -
65252喻钓
： C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2
班静15220588111：
标准状况下将224lhcl气体完全溶于1l水中所得溶液密度为1.1g/cm^3、 -
65252喻钓
： 224L=10mol=365g质量分数=365/(365+1000)=26.7%. 溶液质量=1365g,体积=1365/1.1=1.241L,浓度=10/1.241=8.06mol/L
班静15220588111：
在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,将生成的气体通入100mL0,02moL -
65252喻钓
： 白色沉淀为CaCO3 0.1g=0.001mol, 石灰水中Ca(OH)2量为0.002mol, Ca(OH)2未反应完,元素守恒CH4-----CO2-----CaCO3甲烷完全反应成CO2,物质的量为0.001mol,体积0.0224ml, 氧气体积(0.224—0.0224)mol,所以甲烷和氧气的体积比为1/9
班静15220588111：
在由Fe,Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好是混合物完全溶解,并放出224mL气体(标况)看补充 -
65252喻钓
： 加入KSCN溶液无明显现象说明溶液中溶质为FeCl2,含亚铁离子物质的量=0.1*2/2=0.1mol,其中铁和盐酸生成的可通过方程式算:Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 1mol 22400ml x 224ml x=0.01mol,还有0.1-0.01=0.09mol由氯化铁和铁反应生成:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+1mol 2mol 3mol y z 0.09mol y=0.03mol z=0.06mol即需要Fe2O30.06/2=0.03mol 反应前混合物中Fe的物质的量=0.01+0.03=0.04mol Fe2O3的物质的量=0.03mol
班静15220588111：
高中化学:请问怎么由这个条件:“向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入224mL(标准状况)CO2 -
65252喻钓
： 首先,你算下碱和二氧化碳有多少摩尔.由你出的题的意思,应该是二氧化碳过量 所以:2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O CO2过量,NaOH + CO2==NaHCO3 方程合并 写成离子式 即可
